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【题目】索氏提取法是测定动植物样品中粗脂肪含量的标准方法。其原理是利用如图装置,用无水乙醚等有机溶剂连续、反复、多次萃取动植物样品中的粗脂肪。具体步骤如下:

①包装:取滤纸制成滤纸筒,放入烘箱中干燥后,移至仪器X中冷却至室温,然后放入称量瓶中称量,质量记作a;在滤纸筒中包入一定质量研细的样品,放入烘箱中干燥后,移至仪器X中冷却至室温,然后放入称量瓶中称量,质量记作b。

②萃取:将装有样品的滤纸筒用长镊子放入抽提筒中,注入一定量的无水乙醚,使滤纸筒完全浸没入乙醚中,接通冷凝水,加热并调节温度,使冷凝下滴的无水乙醚呈连珠状,至抽提筒中的无水乙醚用滤纸点滴检查无油迹为止(大约6h~12h)。

③称量:萃取完毕后,用长镊子取出滤纸筒,在通风处使无水乙醚挥发,待无水乙醚挥发后,将滤纸筒放入烘箱中干燥后,移至仪器X中冷却至室温,然后放入称量瓶中称量,质量记作c。

回答下列问题:

(1)实验中三次使用的仪器X的名称为__________________。为提高乙醚蒸气的冷凝效果,索氏提取器可选用下列_______(填字母)代。

a.空气冷凝管 b.直形冷凝管 c.蛇形冷凝管

(2)实验中必须十分注意乙醚的安全使用,如不能用明火加热、室内保持通风等。为防止乙醚挥发到空气中形成燃爆,常在冷凝管上口连接一个球形干燥管,其中装入的药品为_______(填字母)。

a.活性炭 b.碱石灰 c.P2O5 d.浓硫酸

无水乙醚在空气中可能氧化生成少量过氧化物,加热时发生爆炸。检验无水乙醚中是否含有过氧化物的方法是______________________________________

(3)实验中需控制温度在70℃~80℃之间,考虑到安全等因素,应采取的加热方式是_______。当无水乙醚加热沸腾后,蒸气通过导气管上升,被冷凝为液体滴入抽提筒中,当液面超过回流管最高处时,萃取液即回流入提取器(烧瓶)中……该过程连续、反复、多次进行,则萃取液回流入提取器(烧瓶)的物理现象为_______。索氏提取法与一般萃取法相比较,其优点为___________________________

(4)数据处理:样品中纯脂肪百分含量_________(填“<”、“>”或“=”)(b-c)/(b-a)×100%;测定中的样品、装置、乙醚都需要进行脱水处理,否则导致测定结果__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

【答案】干燥器 c a 取少量乙醚滴加稀硫酸和KI溶液,振荡,若溶液变黄则含过氧化物,否则不含 恒温加热炉且水浴加热 虹吸 连续、反复、多次萃取,且每一次萃取都是纯的溶剂,萃取效率高 < 偏高

【解析】

(1)实验中三次使用的仪器X是在放入烘箱中干燥后,X的名称为干燥器;为提高乙醚蒸气的冷凝效果,应增大冷凝的接触面积,故索氏提取器可选用蛇形冷凝管,答案选c;(2)实验中必须十分注意乙醚的安全使用,如不能用明火加热、室内保持通风等。为防止乙醚挥发到空气中形成燃爆,常在冷凝管上口连接一个球形干燥管,其中装入的药品起干燥和吸附作用,并且只能装固体药品,故答案为a;检验无水乙醚中是否含有过氧化物的方法是取少量乙醚滴加稀硫酸和KI溶液,振荡,若溶液变黄则含过氧化物,否则不含;(3)实验中需控制温度在70℃~80℃之间,温度不高于水的沸点,考虑到安全等因素,应采取的加热方式是恒温加热炉且水浴加热。当无水乙醚加热沸腾后,蒸气通过导气管上升,被冷凝为液体滴入抽提筒中,当液面超过回流管最高处时,萃取液即回流入提取器(烧瓶)中……该过程连续、反复、多次进行,则萃取液回流入提取器(烧瓶)的物理现象为虹吸。索氏提取法与一般萃取法相比较,其优点为连续、反复、多次萃取,且每一次萃取都是纯的溶剂,萃取效率高;(4)实验过程样品没有脱水干燥时水分部分计入脂肪,使样品中纯脂肪百分含量< (b-c)/(b-a)×100%;测定中的样品、装置、乙醚都需要进行脱水处理,否则导致测定结果偏高。

练习册系列答案
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【题目】25℃时,向0.1mol/LNaA溶液中逐滴滴加盐酸,测得混合溶液的pH变化关系如图所示p=-lg。下列叙述错误的是

A. E点溶液中c(Na+)=c(A-)

B. Ka(HA)的数量级为10-4

C. 滴加过程中保持不变

D. F点溶液中c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(OH-)

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【题目】现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙,请根据下列操作回答问题:

1常温下0.lmol/LCH3COOH溶液加水稀释过程,下列表达式的数据一定增大的是__________

A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)·c(OH-) D.c(OH-)/c(H+)

210mL乙溶液,加入等体积水,醋酸的电离平衡___________(向左向右”)移动另取10mL的乙溶液,加入少量无水醋酸钠固体 (假设加入固体前后,溶液体积保持不变),待固体溶解后溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值将___________(增大”“ 减小无法确定”)

3取等体积的甲、乙两溶液,分别用等浓度的NaOH稀溶液中和则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为:V()___________V() (“>”“ <”“=”)

4已知25℃时,两种酸的电离平衡常数如下

化学式

CH3COOH

H2CO3

HClO

电离平衡常数K1

1.8×l1-5

4.3×l0-7

3.0×10-8

K2

- -

5.6×10-11

- -

下列四种离子结合H+能力最强的是___________

A.HCO3- B.CO32- C.ClO- D.CH3COO-

5常温下取甲溶液稀释100倍,其pH=___________99mL甲溶液与lrnLlmol/LNaOH溶液混合(忽略溶液体积变化),恢复至常温时其pH=______________

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【题目】已知X元素是地壳中含量最多的元素,Y元素是空气中含量最多的元素,A元素与Y同主族,且是该主族中原子序数最大的非金属元素,D元素位于周期表中第三周期,其最高氧化态可与A形成D3A2。下列说法错误的是

A. 对应酸的酸性:A2X5A2X3B. 简单离子半径:AYXD

C. A元素的原子结构示意图:D. 非金属性:XY

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【题目】在密闭容器中进行下列反应:CO2(g)+C(s)2CO(g) ΔH>0,达到平衡后,若改变下列条件,则平衡及指定物质的浓度如何变化?

(1)增加C(s),平衡_______

(2)减小密闭容器容积,保持温度不变,则平衡________

(3)通入N2,保持密闭容器容积和温度不变,则平衡_________

(4)保持密闭容器容积不变,升高温度,则平衡________

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【题目】以高纯H2为燃料的质子交换膜燃料电池具有能量效率高、无污染等优点,但燃料中若混有CO将显著缩短电池寿命。

(1)以甲醇为原料制取高纯H2是重要研究方向。甲醇水蒸气重整制氢主要发生以下两个反应:

主反应:CH3OH(g) + H2O(g) ==CO2(g) + 3H2(g) H = +49 kJmol1

副反应:H2(g) + CO2(g) ==CO(g) + H2O(g) H=+41 kJmol1

①甲醇蒸气在催化剂作用下裂解可得到H2CO,则该反应的热化学方程式为_________________,既能加快反应速率又能提高CH3OH平衡转化率的一种措施是_________________

②分析适当增大水醇比对甲醇水蒸气重整制氢的好处是_______________

③某温度下,将n(H2O)n(CH3OH) = 11的原料气充入恒容密闭容器中,初始压强为P1,反应达平衡时总压强为P2,则平衡时甲醇的转化率为____________(忽略副反应)。

(2)工业上用CH4与水蒸气在一定条件下制取H2,原理为:CH4(g) + H2O(g)=CO(g) + 3H2(g) ΔH = + 203 kJmol1

①该反应逆反应速率表达式为:v=kc(CO) c3(H2)k 为速率常数,在某温度下测得实验数据如表:

CO浓度(molL1)

H2浓度(molL1)

逆反应速率(molL1min1)

0.05

c1

4.8

c2

c1

19.2

c2

0.15

8.1

由上述数据可得该温度下,该反应的逆反应速率常数 k_________L3mol3min1

②在体积为3 L的密闭容器中通入物质的量均为3 molCH4和水蒸气,在一定条件下发生上述反应,测得平衡时H2的体积分数与温度及压强的关系如图所示:则压强Pl_______P2(填大于小于);Nv_______Mv(填大于小于);求Q点对应温度下该反应的平衡常数K=________。平衡后再向容器中加入1 mol CH41 mol CO,平衡_______移动(填正反应方向逆反应方向)。

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【题目】HI(g)置于密闭容器中,某温度下发生下列变化2HI(g)H2(g) + I2(g) ΔH<0

(1)该反应平衡常数的表达式为K____________,则H2(g)+ I2(g)2HI(g) 平衡常数的表达式为K1=____________(K表示)。

(2)能判断该反应达到平衡状态的依据是____________

A.容器中压强不变 B.混合气体中c(HI)不变

C.c(I2)=c(H2) D.v(HI)=v(H2)

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【题目】下列有关粒子浓度关系正确的是( )

A. 0.2mol/L的NaHCO3溶液:c(HCO3-)>c(CO32-)>0.1mol/L>c(H2CO3)

B. pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

C. 0.2mol/L CH3COOH溶液和0.2mol/L CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol/L

D. 浓度均为0.1mol/L的①NH4Cl ②NH4Al(SO4)2 ③NH4HCO3三种溶液,其中c(NH4+):③>①>②

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【题目】以反应5H2C2O4+2MnO4-+6H+===10CO2↑+2Mn2++8H2O为例探究外界条件对化学反应速率的影响。实验时,分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液,迅速混合并开始计时,通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。

编号

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

温度/℃

浓度/mol·L-1

体积/mL

浓度/mol·L-1

体积/mL

0.10

2.0

0.010

4.0

25

0.20

2.0

0.010

4.0

25

0.20

2.0

0.010

4.0

50

下列说法不正确的是

A. 实验①③所加的H2C2O4溶液均要过量

B. 实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40 s,则这段时间内平均反应速率υ(KMnO4)=2.5×10-4mol·L-1·s-1

C. 若生成a L CO2(标准状况),该反应转移的电子数为aNA/22.4

D. 实验①和②起初反应均很慢,过了一会儿速率突然增大,可能是生成的Mn2+对反应起催化作用

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