Question

17．25℃、101kPa下：①2Na（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═Na₂O（s）△H₁=-414kJ/mol；②2Na（s）+O₂（g）═Na₂O₂（s）△H₂=-511kJ/mol下列说法正确的是（　　）

• A． ①和②产物的阴阳离子个数比不相等
• B． ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
• C． 常温下Na与足量O₂反应生成Na₂O，随温度升高生成Na₂O的速率逐渐加快
• D． 稳定性：Na₂O₂＞Na₂O

Answer 1

分析 A、Na₂O中阴阳离子个数之比为1：2，Na₂O₂中阴阳离子个数之比为1：2；
B、由钠原子的个数及钠元素的化合价分析转移的电子数；
C、钠与氧气在加热时生成过氧化钠；
D、依据热化学方程式和盖斯定律计算得到氧化钠转化为过氧化钠的热化学方程式判断．

解答 解：A、在Na₂O中阳离子是钠离子、阴离子是氧离子，Na₂O₂中阳离子是钠离子、阴离子是过氧根离子，因此阴、阳离子的个数比都是1：2，故A错误；
B、由钠原子守恒可知，①和②生成等物质的量的产物时，钠元素的化合价都是由0升高到+1价，则转移的电子数相同，故B错误；
C、常温下Na与足量O₂反应生成Na₂O，随温度升高生成Na₂O₂，故C错误；
D、①2Na（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）→Na₂O（s）△H₁=-414kJ/mol；②2Na（s）+O₂（g）→Na₂O₂（s）=-511kJ/mol，依据盖斯定律②-①得到Na₂O（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）→Na₂O₂（s）△H₁=+97kJ/mol，反应是吸热反应，氧化钠能量高于过氧化钠，所以Na₂O₂比Na₂O稳定，故D正确；
故选D．

点评 本题是一综合题，考查化学键类型、氧化还原反应的计算、元素化合物知识、以及盖斯定律，考查了多个考点，设点全面，但难度适中，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力．