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    12．根据下列反应方程式填写有关内容：5K2SO3+2KMnO4+3H2SO4═6K2SO4+2MnSO4+3H2O
    （1）该反应中，氧化剂是KMnO4，还原剂是K2SO3，氧化产物是K2SO4．（均填化学式）
    （2）氧化产物与还原产物的物质的量之比是5：2；若有0.5mol K2SO3参与反应，则转移的电子的物质的量为1mol，产生的H2O的质量为5.4g．
    （3）把该反应方程式改写为离子方程式5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O．

    分析 在反应2KMnO4+5K2SO3+3H2SO4═6K2SO4+2MnSO4+3H2O中，锰元素化合价由+7价降低为+2价，硫元素化合价由+4价升高为+6价，
    （1）化合价升高元素所在的反应物是还原剂，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂；化合价降低元素被还原，化合价升高元素被氧化；
    （2）化合价降低元素所在的产物是还原产物，化合价升高元素所在的产物是氧化产物，根据电子转移结合化学方程式计算即可；
    （3）将可以拆的物质改成离子形式，根据离子方程式的书写方法进行．

    解答 解：（1）在反应2KMnO4+5K2SO3+3H2SO4═6K2SO4+2MnSO4+3H2O中，锰元素化合价由+7价降低为+2价，锰元素被还原，KMnO4是氧化剂，还原产物是MnSO4，硫元素化合价由+4价升高为+6价，硫元素被氧化，K2SO3是还原剂，氧化产物是K2SO4，故答案为：KMnO4；K2SO3；K2SO4；
    （2）由方程式可知，锰元素全部被还原，+4硫元素全部氧化，根据化学计量数判断氧化剂KMnO4与还原剂K2SO3的物质的量之比为2：5．由于KMnO4～MnSO4，K2SO3～K2SO4，所以反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是5：2．若有5mol K2SO3参与反应，则转移的电子的物质的量为10mol，产生水是3mol，若有0.5mol K2SO3参与反应，则转移的电子的物质的量为1mol，产生水是0.3mol，级5.4g，故答案为：5：2；1；5.4；
    （3）该反应方程式改写为离子方程为：5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O，故答案为：5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O．

    点评 本题考查氧化还原反应基本概念与计算，难度中等，关键根据化合价判断氧化剂与还原剂、还原产物和氧化产物，结合方程式判断还原产物和氧化产物的物质的量之比．也根据电子转移守恒计算还原产物和氧化产物的物质的量之比．

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    17．下列各组物质属于非电解质的是（　　）
    A．BaSO4B．CH3COOHC．酒精D．O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．A是用途最广的金属，B、C是常见气体单质，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN溶液显血红色，它们相互转化关系如图所示．

    请回答：
    （1）写出B物质的化学式：Cl2；F的化学式：FeCl2．
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    （3）F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是先生成灰白色沉淀，立即变成灰绿色，最后变成红褐色；
    （4）将D的饱和溶液滴加到沸水中可以制得一种胶体，写出该反应的化学反应方程式FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl．
    （5）在100mL的F溶液中通入标准状况224mLCl2，F溶液恰好转化成D溶液，则原F溶液的物质的量浓度为0.2mol/L．

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    19．下列关于食物的酸碱性说法，错误的是（　　）
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    20．有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是（　　）
    Ⅰ．碱性锌锰电池Ⅱ．铅-硫酸蓄电池Ⅲ．铜锌原电池Ⅳ．银锌纽扣电池
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