T ℃时在2 L的密闭容器中X发生反应生成Z(g).反应过程中X.Y.Z的浓度变化如图甲所示,若保持其他条件不变.反应温度分别为T1和T2时.Y的体积分数与时间的关系如图乙所示.则下列结论正确的是 ( ).A．该反应可表示为3X2Z(g)B．若其他条件不变.升高温度.平衡将向逆反应方向移动C．若其他条件不变.开始时将该容器压缩为1 L.则反应将� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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T ℃时在2 L的密闭容器中X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图甲所示；若保持其他条件不变，反应温度分别为T₁和T₂时，Y的体积分数与时间的关系如图乙所示。

则下列结论正确的是(双选) (　　)。

A．该反应可表示为3X(g)＋Y(g)

2Z(g)

B．若其他条件不变，升高温度，平衡将向逆反应方向移动

C．若其他条件不变，开始时将该容器压缩为1 L，则反应将按图丙进行

D．若其他条件不变，使用适当的催化剂，则反应可以按图丙进行

　根据图像可求得X，Y，Z在相同时间内的物质的量变化分别为0.6 mol,0.2 mol,0.4 mol，A项正确；图乙中，由拐点之前判断T₂温度下的速率较快，则说明T₂＞T₁，拐点后可知，升高温度，Y的含量减小，即平衡向正反应方向移动，B项错误；若减小容器体积，则相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，即Z的物质的量比图甲中的多，C项错误；加入催化剂，化学反应速率加快。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

反应CO＋H₂O（g）

CO₂＋H₂在724℃达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是

A．将压强减小至原来的一半	B．将反应温度升高
C．添加催化剂	D．增大水蒸气的浓度

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

某恒温密闭容器中，可逆反应A(s)??B＋C(g) 　ΔH＝Q kJ/mol (Q>0)达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析不正确的是(　　)
A．产物B的状态只能为固态或液态
B．平衡时，单位时间内n(A)_消耗∶n(C)_消耗＝1∶1
C．保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动
D．若开始时向容器中加入1 mol B和1 mol C，达到平衡时放出热量Q

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。
（1）利用“化学蒸气转移法”提纯金属钨的反应原理为W(s)＋I₂(g)

WI₂(g) (I)。该反应在石英真空管中进行，如下图所示：

①反应(I)的平衡常数表达式K＝_______，若K＝

，向某恒容密闭容器中加入1mol I₂(g)和足量W(s)，反应达到平衡时I₂(g)的转化率为__________。
②反应(I)的△H____0（填“＞”或“＜”），上述反应体系中可循环使用的物质是_________。
③能够说明上述反应已经达到平衡状态的有_________（填序号）。
a．I₂与WI₂的浓度相等
b．W的质量不再变化
c．容器内混合气体的密度保持不变
d．单位时间内，金属钨消耗的物质的量与碘化钨生成的物质的量相等
（2）25℃时，NaHSO₃的水解平衡常数＝1.0×10^－12mol/L，则该温度下H₂SO₃

HSO₃^－＋H^＋的电离常数K_a＝____mol/L，若向H₂SO₃溶液中加入少量的I₂，则溶液中

将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）直接排放含SO₂的烟气会形成酸雨，危害环境。用Na₂SO₃溶液吸收SO₂的过程中，pH随n（SO₃²^－）：n(HSO₃^－)变化关系如下表：

n(SO₃²^－): n ( HSO₃^－)	91:9	1:1	1:91
pH(25℃)	8.2	7.2	6.2

当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在一密闭容器中，反应mA(g)+nB(g)

pC(g)达到平衡时，测得c(A)为0.5 mol·L^-1；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c(A)为0.3 mol·L^-1。则下列判断正确的是(   )
A．化学计量数：m+n<p                   B．平衡向正反应方向移动了
C．物质B的转化率减小了               D．物质C的质量分数增加了

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在5 mL 0.1 mol·L^-1 KI溶液中滴加0.1 mol·L^-1 FeCl₃溶液5~6滴后,再进行下列实验,其中可证明FeCl₃与KI的反应是可逆反应的实验(含现象)是(　　)

A．滴加AgNO₃溶液,有黄色沉淀产生

B．加入CCl₄振荡,下层液体为浅紫色

C．加入CCl₄振荡,下层液体为浅紫色;取上层清液,滴加AgNO₃溶液,有白色沉淀产生

D．加入CCl₄振荡,下层液体为浅紫色;取上层清液,滴加KSCN溶液,溶液显红色

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在一体积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：
CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂₍g) △H<0。
（1）CO和H₂O浓度变化如图，则在该温度下，该反应的平衡常数K= 。

0～4 min的平均反应速率v(CO)= mol·L^-1·min^-1。若降低温度，该反应的K值将，该反应的化学反应速率将 (填“增大”“减小”或“不变”)。
（2）在相同容器中发生上述反应，当温度高于850℃时，容器内各物质的浓度变化如下表。

时间(min)	CO	H₂O	CO₂	H₂
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

①表中3 min~4 min之间反应处于       状态；c_l数值   0．08 mol·L^-1(填大于、小于或等于)。
②反应在4 min~5 min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是
a．增加水蒸气    b．降低温度     c．使用催化剂    d．增加氢气浓度
（3）在相同温度下(850℃)，若起始时c(CO)=1mol·L^-1，C(H₂O)=2mol·L^-1，反应进行一段时间后，测得H₂的浓度为0.5 mol·L^-1，则此时该反应是否达到平衡状态       (填“是”与“否”)，此时v₍_正)       v₍_逆)(填“大于”“小于”或“等于”)，你判断的依据是        。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

反应CO(g)+NO₂(g)

CO₂(g)+NO(g) ΔH＜0，在温度t₁时达到平衡，c₁(CO)=c₁(NO₂)=1．0 mol·L^-1，其平衡常数为K₁。其他条件不变，升高反应体系的温度至t₂时，反应物的平衡浓度分别为c₂(CO)和c₂(NO₂)，平衡常数为K₂，则

A．若增大CO浓度，K₂和K₁都增大	B．K₂＞K₁
C．c₂(CO)=c₂(NO₂)	D．c₁(CO)＞c₂(CO)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

一定条件下反应2AB（g）

A₂（g）＋B₂（g）达到平衡状态的标志是
A．单位时间内生成nmolA₂，同时消耗2n molAB
B．容器内三种气体AB、A₂、B₂共存
C．AB的消耗速率等于A₂的消耗速率
D．容器中各组分的体积分数不随时间变化

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