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    16．下列说法正确的是（　　）
    A．所有自发进行的化学反应都是放热反应
    B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应
    C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程
    D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同

    分析 A．反应能否自发取决于焓变和熵变的复合判据；
    B．石墨能量低于金刚石，在给定的条件下，无须外界做功，一经引发即能自动进行的化学反应为自发进行的反应；
    C．△G=△H-T•△S＜0时，反应能自发进行；
    D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值依次增大．

    解答 解：A．反应能否自发取决于焓变和熵变的复合判据，对于某些吸热反应，在一定温度下也能进行，故A错误；
    B．C（石墨）=C（金刚石）；通常状况下△H＞0，△S＜0，反应是不自发的，而且将金刚石加热到1000℃可以变成石墨，故B错误；
    C．复合判据△G=△H-T•△S＜0时，反应能自发进行，适合于所有的过程，故C正确；
    D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值依次增大，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查反应热与焓变和化学反应进行的方向，题目难度不大，注意把握化学反应进行自发性的判断依据的理解．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法不正确的是（　　）
    A．常温下，pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH＞7
    B．叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．常温下，向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中c（NH4+）=c（Cl-）
    D．0.2 mol•L-1的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
    （1）若X、Y都是惰性电极，a是AgNO3溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴石蕊试液，则：
    ①电解池中Y电极上的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑；在Y电极附近观察到的实验现象是放出无色无味的气体，且溶液变红；检验该电极反应产物的方法是用带火星的木条检验，木条复燃．
    ②X电极上的电极反应式为4Ag++4e-═4Ag．
    （2）如要用电解方法精炼粗镍，电解液a选用Ni（NO3）2溶液，则：①X电极的材料是纯镍，电极反应式为Ni2++2e-═Ni．
    ②Y极的材料是粗镍，电极反应式为Ni-2e-═Ni2+．（说明：杂质发生的电极反应不必写出）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．今年入冬以来，银川雾霾天气频繁出现，空气质量很差，严重影响市民的生活和健康．其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
    （1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．
    若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表：
    离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
    浓度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
    根据表中数据判断PM25的酸碱性为酸性，试样的pH=4．
    （2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
    ①将煤转化为清洁气体燃料．已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
    C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
    写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+13l.3kJ•mol-1．
    ②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是a、b．
    a．Ca（OH）2      b．Na2CO3       c．CaCl2d．NaHSO3
    （3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化
    ①已知汽缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10-4mol．计算该温度下的平衡常数K=4×10-6．汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是温度升高，反应速率加快，平衡右移．
    ②目前，在汽车尾气系统中安装催化转化器可减少CO和NO的污染，反应方程式为2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下4组实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示．

    （1）Ⅱ所示的实验，若固体质量相同且稀盐酸足量时，气球鼓起较小的是Na2CO3（填化学式）．
    （2）Ⅲ、Ⅳ所示的实验均能鉴别这两种物质，相关反应的化学方程式是2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O、CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．与Ⅲ相比，IV的优点是c（填选项序号）．
    a．Ⅳ比Ⅲ复杂        b．Ⅳ比Ⅲ安全
    c．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行
    （3）若用Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体应该是NaHCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．向1L0.3mol/L NaOH溶液中通入标准状况下4.48LCO2气体后，溶液中存在的主要阴离子有CO32-、HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．用如图所示的装置进行电解．通电一会儿，发现用NaCl溶液湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色．
    （1）E为电源的负极，Fe为阴极
    （2）A中发生反应的离子方程式为2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+4H++O2↑，B中发生反应的化学方程式为2Cu+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu（OH）2+H2↑
    （3）在B中观察到的现象是铜片溶解，石墨电极上有气体生成，溶液中有蓝色沉淀生成
    （4）若此电源为铅蓄电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-$?_{充电}^{放电}$PbSO4+2H2O，则放电时：正极的电极反应式是PbO2+2e-+4H++2SO42-=PbSO4+2H2O；电解液中H2SO4的浓度将变小；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加48g，此时若要使A池中的溶液复原，应加入40g的CuO固体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．关于甲酸（HCOOH）的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是（　　）
    A．把pH=2的甲酸溶液稀释100倍后pH=3.5
    B．0.1 mol•L-1的甲酸溶液的pH约为2
    C．HCOONa溶液能使酚酞试液变红
    D．50mL l mol•L-1的甲酸溶液恰好与50mL l mol•L-1的NaOH溶液完全反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．碘（I2）与硫代硫酸钠（Na2S2O3）之间的氧化还原反应是一个在定量分析中常见的化学反应．用碘液滴定硫代硫酸钠溶液时，25.0mL 0.100mol/L的硫代硫酸钠溶液，恰好消耗了12.5mL 0.100mol/L的碘液，并把I2还原为I-．则S2O32-转化为（　　）
    A．S2-B．S4O62-C．S2O42-D．SO32-

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