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    8．下列污染现象主要与NO2有关的是（　　）
    A．光化学烟雾B．水体富营养化C．臭氧空洞D．酸雨

    分析 选项中只有光化学烟雾主要与NO2有关，以此来解答．

    解答 解：A．NO2可引起光化学烟雾，故A选；
    B．N、P化合物的排放，可导致水体富营养化，故B不选；
    C．含氟化合物的排放可导致臭氧空洞，故C不选；
    D．N、S的氧化物可导致酸雨发生，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查三废处理及环境保护，为高频考点，把握常见的环境污染物、环境污染问题为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与环境的联系，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．影响气体体积大小的主要因素为微粒数目与微粒间的距离
    B．可利用MnO2和浓盐酸常温下反应制取氯气
    C．相同温度下，在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO3
    D．氧化还原反应的本质是存在元素化合价的升降

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．在“天宫二号”上蚕宝宝的“太空屋”形似胶囊（如图），两端的半球体由航天铝合金打造，中间部分采用透明有机玻璃，蚕宝宝由聚氨酯海绵包裹着．
    ①蚕丝的主要成份为b（填字母）．
    a．多糖  b．蛋白质  c．油脂
    ②有机玻璃和聚氨酯海绵均属于c（填字母）．
    a．金属材料   b．无机非金属材料   c．有机高分子材料
    ③钛铝合金是常见的航天铝合金，下列不属于钛铝合金性质的是a（填字母）．
    a．高密度        b．高强度         c．高韧性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．锰及其化合物在生产、生活中有许多用途．
    I．在实验室中模拟工业利用软锰矿（主要成分为MnO2，含少量SiO2、Fe2O3和A12O3等）制备金属锰等物质，设计流程如图1：


    己知：碳酸锰在空气中高温加热固体产物为Mn2O3；部分氢氧化物的Ksp（近似值）如表．
     物质 Mn（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3 Al（OH）3
     Ksp 10-13 10-17 10-39 10-33
    （1）“酸浸”中MnO2反应的离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Fe3++2H2O；滤渣I的成分是SiO2．
    （2）向滤液I 中滴加双氧水的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，便于转化为Fe（OH）3除去；测得滤液I 中c（Mn2+）=0.1mol•L-1，为保证滴加氨水不产生Mn（OH）2，应控制溶液pH最大为8．
    （3）“沉锰”过程中的离子方程式为Mn2++HCO3-+NH3•H2O=MnCO3↓+NH4++H2O或Mn2++HCO3-+NH3=MnCO3↓+NH4+．
    （4）以Mn2O3和金属铝为原料可以制备粗锰，写出化学反应方程式Mn2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Mn．
    II．科学家发明了NH3燃料电池，以KOH为电解质，原理如图2所示．
    （5）该燃料电池的负极反应式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图1所示：

    （1）从反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.079mol/（L•s）．
    （2）Y的转化率为79%．
    （3）该反应的化学方程式为X（g）+Y（g）?2Z（g）．
    （4）10s后的某一时刻（t1）改变了外界条件，其速率随时间的变化图象如图2所示：则下列说法符合该图象的是CD．
    A．t1时刻，增大了X的浓度   B．t1时刻，升高了体系温度
    C．t1时刻，缩小了容器体积   D．t1时刻，使用了催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施．
    （1）含氰废水中的CN-有剧毒．
    ①CN-中C元素显+2价，N元素显-3价，用原子结构解释N元素显负价的原因是C和N的原子电子层数相同（同周期），核电荷数C小于N，原子半径C大于N，吸引电子能力C弱于N
    ②在微生物的作用下，CN-能够被氧气氧化成HCO3-，同时生成NH3，该反应的离子方程式为2CN-+4H2O+O2$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HCO3-+2NH3．
    （2）含乙酸钠和对氯酚（）的废水可以利用微生物电池除去，其原理如图1所示．

    ①B是电池的负 极（填“正”或“负”）；
    ②A极的电极反应式为Cl--OH+2e-+H+═-OH+Cl-
    （3）电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如图2所示（图中“HA”表示乳酸分子，A-表示乳酸根离子）．
    ①阳极的电极反应式为4OH--4e-═2H2O+O2↑
    ②简述浓缩室中得到浓乳酸的原理：阳极OH-放电，c（H+）增大，H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室，A-通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室，H++A-═HA，乳酸浓度增大
    ③电解过程中，采取一定措施可控制阳极室pH约为6-8，此时进入浓缩室的OH-可忽略不计．
    400mL 10g•g•L-1乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为145g•g•L-1（溶液体积变化忽略不计），阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为6.72L．（乳酸的摩尔质量为90g•mol-1）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．（1）现有下列16种物质：①H2O  ②空气  ③Mg  ④CaO  ⑤硫酸  ⑥Ca（OH）2 ⑦CuSO4•5H2O  ⑧碘酒  ⑨酒精  ⑩NaHCO3⑪Na2O2⑫CO⑬SiO2⑭SO3⑮纯碱⑯Al（OH）3，其中，属于混合物的是②⑧（填序号，下同）；属于氧化物的是①④⑪⑫⑬；属于酸的是⑤；属于盐的是⑦⑩⑮；属于正盐的是⑦⑮；属于有机物的是⑨；属于酸性氧化物的是⑬⑭；属于碱性氧化物的是④；属于两性氢氧化物的是⑯．
    （2）①1mol H2SO4中共含有4NA个氧原子，H2SO4的摩尔质量为98g/mol．
    ②3mol H2O中所含有的氧原子数与1.5mol CO2中含有的氧原子数相等．
    ③3.01×1023个O2的物质的量是0.5mol，与其物质的量相等的臭氧（O3）中所含氧原子为1.5NA个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某烃的键线式结构为，该烃与Br2按物质的量之比为1：1加成时，所得产物有（不考虑立体异构）（　　）
    A．2种B．3种C．4种D．5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．把6mol气体A和5mol气体B通入容积为4L的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g）（正反应放热），5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.1mol•L-1•min-1．下列说法中正确的是（　　）
    A．A的平均反应速率为0.15mol•L-1•min-1
    B．恒温下达到平衡的标志是C和A的生成速率相等
    C．降低平衡体系的温度，逆反应速率变小，正反应速率增大
    D．B的转化率为25%

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