【题目】有机物A是一种重要的有机合成中间体,经常用来合成多种高分子化合物。已知A分子中不含甲基。由A合成的两种高分子化合物的路线如下图所示:
(1)写出C中含有的官能团名称___________________ 。
(2)由A生成B的反应类型为______________________________________。
(3)C的核磁共振氢谱有________组峰
(4)写出A生成D的化学方程式_______________________________________。
(5)F的结构简式是___________________。
(6)苯环上的二取代芳香化合物W是D的同分异构体,且W分子中只具有一个官能团,则W的结构共有_____________种。
【答案】 羧基、碳碳双键 消去反应 五 12
【解析】A的分子式为C9H9OCl, A的不饱和度==5。根据流程图中的产物可知C为,则B为,A分子中不含甲基,则A为;因此D为,E为,F为。
(1)C为,含有的官能团有羧基、碳碳双键,故答案为:羧基、碳碳双键;
(2)A为,A发生消去反应生成B,,故答案为:消去反应;
(3)C为,分子中有5种氢原子,核磁共振氢谱有五组峰,故答案为:五;
(4)A为,A发生水解反应生成D,反应的化学方程式为,故答案为:;
(5)F的结构简式为,故答案为:;
(6)D为,苯环上的二取代芳香化合物W是D的同分异构体,且W分子中只具有一个官能团,则苯环上含有的两个取代基有4种组合:①—COOH和—CH2CH3;②—CH2COOH和—CH3;③—COOCH3和—CH3;④CH3COO—和—CH3;每种组合有邻、间、对3种,共12种,故答案为:12。
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【题目】工业上用CO生产燃料甲醇。一定温度和容积条件下发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。图1表示反应中的能量变化;图2表示一定温度下,在体积为1L的密闭容器中加入2mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。
请回答下列问题:
(1)在“图1”中,曲线_________(填“a”或“b”)表示使用了催化剂;没有使用催化剂时,在该温度和压强条件下反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H=_____________。
(2)下列说法正确的是__________。
A.起始充入的CO的物质的量为1mol
B.增加CO的浓度,H2的转化率会增大
C.容器中压强恒定时,反应达到平衡状态
(3)从反应开始到建立平衡,v(CO)=____________;达到平衡时,c(H2)=_________,该温度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化学平衡常数为______________。达到平衡后若保持其它条件不变,将容器体积压缩为0.5L,则平衡___________移动 (填“正向”、“逆向”或“不”)(4)已知CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);ΔH=-193kJ/mol。又知H2O(l)= H2O(g)ΔH=+44 kJ/mol,请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式___________________________________________________。
(5)已知白磷和PCl3的分子结构如图所示,现提供以下化学键的键能(kJ·mol-1):P—P:198,Cl—Cl :243,P—Cl:331。
则反应P4(白磷,s)+6Cl2(g)4PCl3(s)的反应热ΔH=____________________。
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【题目】下列说法正确的是
A. 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能
B. 反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行,该反应为吸热反应
C. 3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3,转移电子的数目小于6×6.02×1023
D. 在酶催化淀粉水解反应中,温度越高淀粉水解速率越快
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【题目】沉淀转化广泛应用于工业生产和科学实验。为了探究AgCl、Ag2S(黑色)的溶解性及转化等相关性质,做以下实验:
步 骤 | 现 象 |
Ⅰ.将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中至恰好完全反应。 | 产生白色沉淀。 |
Ⅱ.过滤出Ⅰ中的白色沉淀置于试管中,在试管中加入过量Na2S溶液并充分振荡。 | 白色沉淀变为黑色。 |
Ⅲ.过滤出Ⅱ中的黑色沉淀置于试管中,在试管中加入过量的NaCl溶液并充分振荡后静置。 | 沉淀由黑色最后完全变为乳白色。 |
回答下列问题:
(1)Ⅰ中的白色沉淀是__________。
(2)写出Ⅱ中沉淀变黑的离子方程式__________ ,沉淀转化的主要原因是______________。
(3)滤出步骤Ⅲ中的乳白色沉淀,加入过量的浓HNO3使之充分反应,有红棕色气体生成,尚有部分沉淀未溶解,过滤得到滤液X和白色沉淀Y。
ⅰ.向X中滴加Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀;
ⅱ.将Y与足量的KI溶液充分混合,白色沉淀最终转化为黄色沉淀。
① 由ⅰ判断,滤液X中被检出的离子是_______。
② 由ⅰ、ⅱ可确认步骤Ⅲ中乳白色沉淀含有__________和__________。
(4)为了证明实验步骤Ⅲ中的黑色沉淀只有在NaCl存在下,才能和氧气反应转化为乳白色沉淀,设计了如下对照实验并将实验结果记录在右侧的表格中。
装置 | 实验结果 |
B | 一段时间后,出现乳白色沉淀 |
C | 一段时间后,无明显变化 |
①A中,盛有MnO2的玻璃仪器名称是_________________。
②C中盛放的是物质W的悬浊液,W是________(填化学式)。
③请完成B中发生反应的反应式并配平:_____
Ag2S+ + + H2O AgCl+ + NaOH
________
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【题目】海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是
A. 向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B. 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C. 工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
D. 富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收
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【题目】下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是( )
A. 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式:Fe﹣2e﹣=Fe2+
B. HS﹣的水解方程式:HS﹣+H2OS2﹣+H3O+
C. CO32﹣的水解方程式:CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣
D. AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合:2Al3++3CO32﹣=Al2(CO3)3↓
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A. 硅晶体中,有NA个Si就有2 NA个Si—Si键
B. 常温常压下,等物质的量浓度的Na2CO3与Na2S溶液中Na+数目相等
C. 惰性电极电解食盐水,若线路中通过2 NA个电子的电量时,则阳极产生气体22.4 L
D. 标准状况下,2 mol Na2O2与44.8 L SO2完全反应,转移的电子数目为2 NA
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【题目】为探究Na2SO3溶液的性质,在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液,再分别滴加下图所示的试剂。
下列关于实验现象的解释或结论正确的是
选项 | 实验现象 | 解释或结论 |
A | a中无明显现象 | Na2SO3和H2O2一定不发生反应 |
B | b中加稀H2SO4后才产生淡黄色沉淀 | SO32和S2两种离子一定不能大量共存 |
C | c中加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去 | Ba2++ SO32 == BaSO3↓,使SO32水解平衡逆向移动,红色褪去 |
D | d中产生白色沉淀 | 原Na2SO3溶液中含有SO42 |
A. A B. B C. C D. D
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