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【题目】有机物A是一种重要的有机合成中间体,经常用来合成多种高分子化合物。已知A分子中不含甲基。由A合成的两种高分子化合物的路线如下图所示:

(1)写出C中含有的官能团名称___________________

(2)由A生成B的反应类型为______________________________________

(3)C的核磁共振氢谱有________组峰

(4)写出A生成D的化学方程式_______________________________________

(5)F的结构简式是___________________

(6)苯环上的二取代芳香化合物W是D的同分异构体,且W分子中只具有一个官能团,则W的结构共有_____________种。

【答案】 羧基、碳碳双键 消去反应 12

【解析】A的分子式为C9H9OCl A的不饱和度==5。根据流程图中的产物可知C,则BA分子中不含甲基,则A;因此DEF

(1)C含有的官能团有羧基、碳碳双键,故答案为:羧基、碳碳双键

(2)AA发生消去反应生成B,故答案为:消去反应

(3)C分子中有5种氢原子,核磁共振氢谱有五组峰,故答案为:五

(4)AA发生水解反应生成D,反应的化学方程式为,故答案为:

(5)F的结构简式为,故答案为:

(6)D苯环上的二取代芳香化合物WD的同分异构体,且W分子中只具有一个官能团,则苯环上含有的两个取代基有4种组合:①—COOH—CH2CH3—CH2COOH—CH3—COOCH3—CH3CH3COO——CH3;每种组合有邻、间、对3种,共12种,故答案为:12

练习册系列答案
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【题目】下列名词中,哪个名词不属于物理量(
A.长度
B.摩尔
C.质量
D.时间

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【题目】工业上用CO生产燃料甲醇。一定温度和容积条件下发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。图1表示反应中的能量变化;图2表示一定温度下,在体积为1L的密闭容器中加入2mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。

请回答下列问题:

(1)在“图1”中,曲线_________(填“a”或“b”)表示使用了催化剂;没有使用催化剂时,在该温度和压强条件下反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H=_____________

(2)下列说法正确的是__________

A.起始充入的CO的物质的量为1mol

B.增加CO的浓度,H2的转化率会增大

C.容器中压强恒定时,反应达到平衡状态

(3)从反应开始到建立平衡,v(CO)=____________;达到平衡时,c(H2)=_________,该温度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化学平衡常数为______________。达到平衡后若保持其它条件不变,将容器体积压缩为0.5L,则平衡___________移动 (填“正向”、“逆向”或“不”)(4)已知CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);ΔH=-193kJ/mol。又知H2O(l)= H2O(g)ΔH=+44 kJ/mol,请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式___________________________________________________

(5)已知白磷和PCl3的分子结构如图所示,现提供以下化学键的键能(kJ·mol-1):P—P:198,Cl—Cl :243,P—Cl:331。

则反应P4(白磷,s)+6Cl2(g)4PCl3(s)的反应热ΔH____________________

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【题目】下列说法正确的是

A. 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能

B. 反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行该反应为吸热反应

C. 3 mol H21 mol N2混合反应生成NH3转移电子的数目小于6×6.02×1023

D. 在酶催化淀粉水解反应中温度越高淀粉水解速率越快

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【题目】沉淀转化广泛应用于工业生产和科学实验。为了探究AgCl、Ag2S(黑色)的溶解性及转化等相关性质,做以下实验:

步 骤

现 象

Ⅰ.将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中至恰好完全反应。

产生白色沉淀。

Ⅱ.过滤出Ⅰ中的白色沉淀置于试管中,在试管中加入过量Na2S溶液并充分振荡。

白色沉淀变为黑色。

Ⅲ.过滤出Ⅱ中的黑色沉淀置于试管中,在试管中加入过量的NaCl溶液并充分振荡后静置。

沉淀由黑色最后完全变为乳白色。

回答下列问题:

(1)Ⅰ中的白色沉淀是__________

(2)写出Ⅱ中沉淀变黑的离子方程式__________ ,沉淀转化的主要原因是______________

(3)滤出步骤Ⅲ中的乳白色沉淀,加入过量的浓HNO3使之充分反应,有红棕色气体生成,尚有部分沉淀未溶解,过滤得到滤液X和白色沉淀Y。

ⅰ.向X中滴加Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀;

ⅱ.将Y与足量的KI溶液充分混合,白色沉淀最终转化为黄色沉淀。

① 由ⅰ判断,滤液X中被检出的离子是_______

② 由ⅰ、ⅱ可确认步骤Ⅲ中乳白色沉淀含有____________________

(4)为了证明实验步骤Ⅲ中的黑色沉淀只有在NaCl存在下,才能和氧气反应转化为乳白色沉淀,设计了如下对照实验并将实验结果记录在右侧的表格中。

装置

实验结果

B

一段时间后,出现乳白色沉淀

C

一段时间后,无明显变化

①A中,盛有MnO2的玻璃仪器名称是_________________

②C中盛放的是物质W的悬浊液,W是________(填化学式)。

③请完成B中发生反应的反应式并配平:_____

Ag2S+ H2O AgCl+ NaOH

________

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B. 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

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D. 富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收

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下列关于实验现象的解释或结论正确的是

选项

实验现象

解释或结论

A

a中无明显现象

Na2SO3H2O2一定不发生反应

B

b中加稀H2SO4后才产生淡黄色沉淀

SO32S2两种离子一定不能大量共存

C

c中加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去

Ba2++ SO32 == BaSO3使SO32水解平衡逆向移动红色褪去

D

d中产生白色沉淀

Na2SO3溶液中含有SO42

A. A B. B C. C D. D

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