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有一可逆反应2A(g)+3B(g)?4C(g)+D(g),已知起始浓度c(A)=2mol/L,c(B)=3mol/L,c(C)=c(D)=0,反应开始20min后达到平衡状态,此时D的平衡浓度为0.5mol/L,则下列说法不正确的是(  )
A、前20 min的平均反应速率v(C)=0.1 mol/(L?min)
B、A的转化率为50%
C、C的平衡浓度c(C)=4 mol/L
D、B的平衡浓度c(B)=1.5 mol/L
考点:化学平衡的计算
专题:
分析:利用三段式法计算:
             2A(g)+3B(g)?4C(g)+D(g),
起始(mol/l) 2       3       0       0
转化(mol/l) 1      1.5      2      0.5
平衡(mol/l) 1      1.5      2      0.5
结合对应的数据计算各物理量及转化率.
解答: 解:利用三段式法计算:
             2A(g)+3B(g)?4C(g)+D(g),
起始(mol/l) 2      3        0       0
转化(mol/l) 1     1.5       2       0.5
平衡(mol/l) 1     1.5       2       0.5
A.前20 min的平均反应速率v(C)=
2mol/L
20min
=0.1mol/(L.min),故A正确;
B.A的转化率为
1
2
×100%=50%,故B正确;
C.C的平衡为浓度为2mol/L,故C错误;
D.B的平衡浓度为1.5mol/L,故D正确.
故选C.
点评:本题考查化学平衡的计算,难度不大,注意利用三段式法计算出平衡浓度为解答该题的关键,答题时注意体会.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次递增的7种短周期主族元素.A、B元素的最高正价与最低负价的代数和均为零;C元素是植物生长三大营养元素之一;D的单质具有强氧化性,其氢化物能和一种半导体材料反应生成常温常压下的两种气体;E原子核外K层电子数与M层电子数相等;F原子的价电子数等于电子层数的两倍.请回答下列问题:
(1)CD3 的电子式为
 

(2)用离子方程式表示G 的非金属性比F强
 

(3)EF在空气中充分灼烧生成一种稳定性的盐,则此反应方程式为
 

(4)C的氢化物与G的单质以物质的量之比1:3反应,生成二元化合物X和一种气体,该气体遇氨气产生“白烟”,则X的化学是为
 
,X与水反应的化学方程式是(产物中G元素显+1价)
 
;在碱性溶液中X与NaClO2(亚氯酸钠)按物质的量之比1:6恰好反应可生成C的氢化物和消毒剂ClO2气体,该反应的离子方程式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液,采用下列实验流程加入适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体,实现Cl-、SO42-和NO3-的相互分离其中试剂1、2、4分别为(  )
A、氯化钡溶液  硝酸银溶液  硝酸溶液
B、氯化钡溶液  硝酸溶液  硝酸银溶液
C、NaOH 溶液  硝酸银溶液  硝酸溶液
D、硝酸银溶液  硝酸钡溶液  硝酸溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

周期表中前20号几种元素,其相关信息如下(铍的原子半径为0.089nm):
元素代号ABCDE
原子半径/nm0.0750.1430.1020.0990.074
主要化合价+5,-3+3+6,-2-1-2
F原子中无中子,G在地壳中含量居第二位,H元素焰色反应呈紫色.请回答下列问题:
(1)B的原子结构示意图为
 

(2)F2C和F2E两种化合物中,稳定性强的是
 
(填化学式),原因是
 

(3)写出化合物AF3的电子式
 

(4)G的最高价氧化物能与H的最高价氧化物的水化物溶液反应,反应的化学方程式为
 

(5)CE2能使酸性高锰酸钾溶液褪色(有Mn2+生成),写出其反应的离子方程式
 

(6)在2L密闭容器中,一定温度下,能说明反应2AE(g)+E2(g)?2AE2(g)已达到平衡状态的是
 
(填代号)
a.2V逆(AE)=V正(E2
b.容器内压强保持不变
c.容器内密度保持不变
d各组分的物质的量浓度相等
e.混合气体的平均相对分子质量不再改变
(7)某同学设计了以G同族的短周期元素的最低价氢化物为燃料的电池,电解质溶液含HEF.则该电池的负极的电极反应式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

常温下,将一定量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到200mL c(OH-)=0.1mol/L的溶液,然后逐滴加入1mol/L的盐酸,测得生成沉淀的质量m与消耗盐酸的体积V关系如图所示,则下列说法正确的是(  )
A、原合金质量为 0.92 g
B、图中V2为 100
C、整个加入盐酸过程中 Na+的浓度保持不变
D、Q点m1为0.78

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科目:高中化学 来源: 题型:

X、Y、Z、D、E、W是原子序数依次递增的短周期主族元素.
(1)Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能发生化合反应生成一种盐,该反应的化学方程式为
 
;Y与氢原子按个数比1:2形成的含18个电子的化合物的电子式为
 

(2)X、E同主族,纯净的单质E可用于制太阳能电池,则X在周期表中的位置是
 
;X与E作电极,同NaOH溶液可构成原电池,则该电池负极的电极反应式为:
 

(3)常温常压下,W的单质为气体,且常用于自来水的消毒,W的一种氧化物W2O是酸性氧化物,W2O与水反应的方程式为
 
,W2O的结构式为
 

(4)Z、D、E、W同周期,D的简单离子半径是同周期简单离子中半径最小的,D的单质与Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为
 

(5)(XY)2与W2性质相似,则(XY)2分子中含有的化学键有
 
(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”);(XY)2的制备原理同实验室制取W2类似,在酸性条件下用MnO2氧化对应的阴离子得到.写出制取(XY)2的离子方程式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

对于弱酸,在一定温度下达到电离平衡时,各微粒的浓度存在一种定量的关系.下表为几种弱酸在25℃时的电离平衡常数
电离平衡常数K
CH3COOH1.76×10-
H2CO3K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-1  
H3PO4K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8 K3=2.20×10-1   
回答下列问题:
(1)K只与温度有关,当温度升高时,K值
 
(填“增大”、“减小”、“不变”).
(2)从电离的角度,HCO3-、HPO42-、H2PO4-都可看作是酸,其中酸性最强的是
 
,最弱的是
 

(3)对于同一种多元弱酸,有不止一个电离平衡常数,多个常数K1、K2、K3、之间存在某种大小关系,此关系是
 
;以碳酸为例,用离子方程式和必要的文字说明产生此规律的原因
 

(4)电离平衡常数是用实验的方法测定出来的.现已经测得25℃时,c mol/L CH3COOH的电离转化率为α,则该温度下醋酸的电离平衡常K(CH3COOH)=
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,如图为两套实验装置.
(1)写出下列仪器的名称:
a.
 
   b.
 
  c.
 

(2)若利用装置I温度计水银球的位置在
 
处.冷凝水由
 
(填f或g)口通入
 
口流出
(3)现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL,装置II是某同学转移溶液的示意图.
①图中的错误是
 
.除了图中给出的仪器和托盘天平外,为完成实验还需要的仪器有:
 

②根据计算得知,所需NaOH的质量为
 
g
③配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)
 

A.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶
B.准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解
C.将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,反复颠倒摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1~2cm处
(4)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?若没有进行A操作
 
;若加蒸馏水时不慎超过了刻度线
 
;若定容时俯视刻度线
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列各组物质可按照溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离的是(  )
A、食盐和泥沙
B、食盐和硝酸钾
C、铁粉和锌粉
D、水和酒精

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