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    （1）在NaNO3中N的化合价是
     
    价；在NH4Cl中N的化合价是
     
    价．
    （2）请根据物质的“俗称”写出相应的化学式
    大理石
     
    、纯碱
     
    、烧碱
     
    、铜绿
     
    、胆矾
     
    、
    （3）请根据物质名称写出相应的化学式
    硝酸
     
    、碳酸氢钙
     
    、高锰酸钾
     
    、硫酸钡
     
    、硫酸铝
     
    、
    （4）A、B、C、D四个试剂瓶中分别盛碳酸钠、硝酸银、烧碱、稀硫酸四种稀溶液中的一种，取四种溶液各少量，依次滴入物质X的溶液和稀硝酸，发生的现象如表所示：
    ABCD
    X白色沉淀白色沉淀白色沉淀无现象
    稀硝酸沉淀不消失沉淀消失
    有气体产生    		沉淀不消失无现象
    回答：
    ①物质X的化学式是
     
    ．
    ②物质B是
     
    ，加入X后反应的化学方程式是
     
    ，加稀硝酸后，沉淀消失的反应化学方程式是
     
    ．
    ③为进一步区别A和C，可根据置换反应的原理进行实验，写出其中一个反应的化学方程式
     
    ．
    考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合,根据化学式判断化合价,物质的检验和鉴别的实验方案设计
    专题：物质检验鉴别题,化学用语专题
    分析：（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答；
    （2）大理石为碳酸钙、纯碱为碳酸钠的俗名、烧碱为氢氧化钠、铜绿为碱式碳酸铜、胆矾为五水硫酸铜，据此写出化学式；
    （3）根据各物质的名称写出各物质的化学式；
    （4）①根据不溶于硝酸的沉淀有：氯化银和硫酸钡，加入的X纪要提供氯离子，也要提供钡离子，所以X就是氯化钡，A和C是硫酸和硝酸银；
    ②根据X是氯化钡，B和氯化钡会生成沉淀，沉淀又会溶于硝酸生成气体，所以B就是碳酸钠，D就是氢氧化钠，根据推出的反应物、生成物书写化学方程式；
    ③根据硫酸和硝酸银不同的性质进行设计．
    解答： 解：（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：
    NaNO3中N的化合价为x，则 （+1）+x+（-2）×3=0； x=+5；
    NH4Cl中N的化合价为y，则 y+（+1）×4+（-1）=0，y=-3；
    故答案为：+5；-3；
    （2）大理石的主要成分为碳酸钙，化学式为：CaCO3；
    纯碱为碳酸钠的俗名，化学式为Na2CO3；
    烧碱为氢氧化钠的俗名，其化学式为：NaOH；
    铜绿为碱式碳酸铜的俗名，其化学式为：Cu2（OH）2CO3；
    胆矾为五水硫酸铜的俗名，其化学式为：CuSO4?5H2O；
    故答案为：CaCO3；Na2CO3；NaOH；Cu2（OH）2CO3；CuSO4?5H2O；
    （3）硝酸为化学式为HNO3、碳酸氢钙的化学式为Ca（HCO3）2、高锰酸钾的化学式为KMnO4、硫酸钡的化学式为BaSO4、硫酸铝的化学式为Al2（SO4）3，
    故答案为：HNO3；Ca（HCO3）2；KMnO4；BaSO4；Al2（SO4）3；
    （4）①学过的不溶于硝酸的沉淀有：氯化银和硫酸钡，加入的X既要提供氯离子，也要提供钡离子，所以X就是氯化钡，A和C是硫酸和硝酸银，
    故答案为：BaCl2；
    ②X是氯化钡，B和氯化钡会生成沉淀，沉淀又会溶于硝酸生成气体，所以B就是碳酸钠，加入X后反应的化学方程式是：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；加稀硝酸后，沉淀消失的反应化学方程式是：BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑，
    故答案为：碳酸钠；Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑；
    ③活泼的金属会与酸反应生成氢气，而硝酸银不会，反应的化学方程式为：Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag
    故答案为：Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag（或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）．
    点评：本题考查了无机推断、常见物质的名称及化学式，题目难度中等，试题题量较大，知识点较多，注意掌握常见物质的名称、化学式、俗名之间的关系，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述或操作正确的是（　　）
    A、向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有脱水性
    B、浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
    C、稀释浓硫酸时应将水沿着烧杯壁慢慢地注入盛有浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌
    D、硝酸常温下能与铜反应，说明硝酸有强氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、非金属氧化物一定不是碱性氧化物
    B、HCl、H2S、NH3都是电解质
    C、漏斗、蒸馏烧瓶、分液漏斗、滴定管等仪器常用于物质分离
    D、Fe（OH）3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反应制备

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，相关信息如下表：
    元素相关信息
    TT原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等
    XX的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同
    ZZ可形成Z2、Z3两种气态单质
    Q在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小
    R3p能级上有1个电子
    WW的一种核素的质量数为56，中子数为30
    （1）X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是
     
    （用元素符号表示，下同）；W的基态原子的核外电子排布式为
     
    ；X与Y原子结合形成的X3Y4晶体，其硬度比金刚石大，则X3Y4晶体中含有
     
    键（填“共价”、“离子”、“金属”）
    （2）T2Z和Q2Z2反应的化学方程式为：
     

    （3）将amolQ单质与bmolR单质组成的固体混合物投入到足量的水中，若固体完全溶解最终得到澄清溶液，则同时产生的气体的物质的量为
     
     mol（用a、b表示）；当a=b时，写出反应的离子方程式
     
    ．
    （4）已知25℃、101kPa条件下：4R（s）+3Z2（g）═2R2Z3（s）△H=-2834.9kJ/mol4R（s）+2Z3（g）═2R2Z3（s）△H=-3118.1kJ/mol则1.6g Z2（g）完全转化为Z3（g）的△H=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    表为元素周期表中的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置．用化学符号回答下列各问题．
    　　主族        
    周期　　ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦ0
    2   ⑥ ⑦  
    3①③⑤   ⑧⑩
    4②④    ⑨ 
    （1）10种元素中，第一电离能最大的是
     
    ；电负性最小的金属是
     
    ．
    （2）①、③、⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是
     
    ．
    （3）②、③、④三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是：
     
    ．
    （4）①和⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式为
     
    和
     
    ．①和⑨两元素形成化合物的化学式为
     
    ；该化合物灼烧时的焰色为
     
    色；该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）①和⑤最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式为
     
    ；离子方程式为
     
    ．
    （6）用电子式表示第三周期元素中由电负性最小的元素和电负性最大的元素形成化合物的过程
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图甲和图乙表示的是元素的某种性质随原子序数的变化．下列说法正确的是（　　）
    A、图甲可能表示的是元素原子的第一电离能随原子序数的变化关系
    B、图甲可能表示的是元素单质的熔点随原子序数的变化关系
    C、图乙可能表示的是元素原子的半径随原子序数的变化关系
    D、图乙不可能表示元素的电负性随原子序数的变化关系

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    抗击“非典”期间，过氧乙酸（）是广为使用的消毒剂．它可由H2O2和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2．测定产品中过氧乙酸浓度c0．涉及下列反应：
    ①□MnO4-+□H2O2+□H+═□Mn2++□O2十□H2O
    ②H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O
    ③
    ④I2+2S2O32-═S4O62-+2I-
    请回答以下问题：
    （l）配平反应①的离子方程式（配平系数填入以下方框内）：□MnO4-+□H2O2+□H+═□Mn2++□O2十□H2O
    （2）用Na2S2O3标准溶液滴定I2时（反应④）选用的指示剂是
     
    ；
    （3）取b0mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a1mol?L-1的KMnO4标准溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4体积为b1mL（反应①，滴定过程中KMnO4不与过氧乙酸反应）；
    另取b0mL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟 KI反应生成 I2（反应②和③）；
    再用浓度为a2mol?L-1的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液体积为b2mL．
    请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a1、a2、b0、b1、b2的代数式表示）．c0=
     
    ．
    （4）为计算待测液中过氧乙酸的浓度c0，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果
     
    （填是或否）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    气体化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示．10mLA气体能分解生成15mLO2和10mLF2（同温同压下），则A的化学式是
     
    ，推断的依据是
     
    和
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子基态时价电子的电子排布不可能是（　　）
    A、X：3d64s2  Y：2s22p4
    B、X：2s22p3Y：2s22p4
    C、X：3s23p1Y：3s23p4
    D、X：3s2Y：3s23p5

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