(12分)甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示:
化学反应 | 平衡常数 | 温度(℃) | |
500 | 800 | ||
①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) | K1 | 2.5 | 0.15 |
②H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g) | K2 | 1.0 | 2.50 |
③3H2(g)+ CO2(g) CH3OH(g)+H2O (g) | K3 | ||
(1)反应②是 (填“吸热”或“放热”)反应。
(2)某温度下反应①中H2的平衡转化率(a)与体系总压强(P)的关系如图所示。则平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A) K(B)(填“>”、“<”或“=”)。
(3)据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系,则K3= (用K1、K2表示)。在500℃、2L的密闭容器中,进行反应③,测得某时刻H2、CO2、 CH3OH、H2O的物质的量分别为6mol、2 mol、10 mol、10 mol,此时v(正) v(逆) (填“>”“=”或“<”)
(4)一定温度下,在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②,
已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示,若在t0时刻分别改变一个条件,曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。
当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时,改变的条件是 。
当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时,改变的条件是 。
科目:高中化学 来源:2014-2015学年重庆市高三下学期第二次质量检测理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列离子反应方程式错误的是
A.向Na2SiO3溶液中逐滴加入少量稀盐酸:SiO32-+ 2H+=H2SiO3(胶体)
B.稀Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸:Fe2++4H++NO3-= Fe3++NO↑+2H2O
C.将Cu片加入稀硝酸中:3Cu + 8H++2NO3-=3Cu2+ +2NO↑+ 4H2O
D.向NH4Al(SO4)2溶液中加入过量的Ba(OH)2稀溶液:NH4+ + Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 5OH-=2BaSO4↓+ NH3·H2O + AlO2-+ 2H2O
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年陕西省渭南市高三教学质量检测(一模)化学试卷(解析版) 题型:选择题
在含有4 mol HCI和1 mol MgSO4的混合溶液中逐摘加入Ba(OH)2溶液,产生的沉淀质量m与加入Ba(OH)2物质的量n之间的关系如图,下列说法不正确的是
A.a→b时的沉淀的成分只有BaSO4
B.b→c时发生的离子反应为:
C.d点时加入的Ba(OH)2的物质的量为3mol
D.d点后溶液中离子的物质的量:Ba2+一定大于OH-
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年黑龙江省绥化市高三第一次模拟考试理综化学试卷(解析版) 题型:填空题
(14分)氮的氢化物NH3、N2H4等在工农业生产、航空航天等领域有广泛应用。
(1)液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨的燃烧实验涉及下列两个相关的反应:
①4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l) H1
②4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(l) H2
则反应4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) H= 。(请用含有H1、H2的式子表示)
(2)合成氨实验中,在体积为3 L的恒容密闭容器中,投入4 mol N2和9 mol H2在一定条件下合成氨,平衡时仅改变温度测得的数据如下表所示:
温度(K) | 平衡时NH3的物质的量(mol) |
T1 | 2.4 |
T2 | 2.0 |
已知:破坏1 mol N2(g)和3 mol H2(g)中的化学键消耗的总能量小于破坏2 mol NH3(g)中的化学键消耗的能量。
①则T1 T2(填“>”、“<”或“=”)
②在T2 K下,经过10min达到化学平衡状态,则0~10min内H2的平均速率v(H2)= ,平衡时N2的转化率α(N2)= 。
③下列图像分别代表焓变(H)、混合气体平均相对分子质量()、N2体积分数φ(N2)和气体密度(ρ)与反应时间的关系,其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是 。
(3)某N2H4(肼或联氨)燃料电池(产生稳定、无污染的物质)原理如图1所示。
①M区发生的电极反应式为 。
②用上述电池做电源,用图2装置电解饱和氯化钾溶液(电极均为惰性电极),设饱和氯化钾溶液体积为500 mL,当溶液的pH值变为13时(在常温下测定),若该燃料电池的能量利用率为80%,则需消耗N2H4的质量
为 g(假设溶液电解前后体积不变)。
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年黑龙江省绥化市高三第一次模拟考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法不正确的是
A.开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车,以解决城市机动车尾气排放问题
B.高空臭氧层吸收太阳紫外线,保护地球生物;低空过量臭氧是污染气体,对人体有危害
C.PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量,PM2.5值越高,大气污染越严重
D.棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O,故对环境不造成污染
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年江西省六校高三第二次联考理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
已知A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的5种元素,A原子在元素周期表中原子半径最小,B与E同主族,且E的原子序数是B的两倍,C、D是金属,它们的氢氧化物均难溶于水。下列说法错误的是
A.稳定性:A2B>A2E
B.工业上常用电解法制得C和D的单质
C.简单离子的半径:C>D>E>B
D.单质D可用于冶炼某些难熔金属
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科目:高中化学 来源:2014-2015吉林省松原市高一下学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:填空题
(12分)在化学反应中,只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应,这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能,其单位通常用kJ·mol-1表示。请认真观察下图,然后回答问题。
(1)图中所示反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)已知拆开1mol H—H键、1mol I—I、1mol H—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由1mol氢气和1mol 碘反应生成HI会________(填“放出”或“吸收”)________kJ的热量。在化学反应过程中,是将___ ___转化为___ _____。
(3)50mL 0.50molL﹣1盐酸与50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中的热量可计算中和热.回答下列问题:
①从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是 .
②烧杯间填满碎纸条的作用是 .
③大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
④实验中改用60mL 0.50molL﹣1盐酸跟50 mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量 (填“相等”或“不相等”),所求中和热 (填“相等”或“不相等”),简述理由: 。
⑤用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会 (均填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年陕西省西安地区八校高三下学期联考三理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质,下列说法中能达到实验目的的是
A.用装置甲氧化废液中的溴化氢
B.用装置乙分离CCl4层和水层
C.用装置丙分离CCl4和液溴
D.用仪器丁长期贮存液溴
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