[题目]在高锰酸钾固体上滴加浓盐酸.马上产生黄绿色气体.反应的化学方程式为:2KMnO4 + 16HC1=2KC1 + 2MnCl2 + 5C12↑+ 8H2O回答下列问题:(1)此反应中的氧化剂是 .当在标准状况下产生0.112L氯气.转移的电子数为 mol.(2)氯原子的核电荷数为 ,氧原子的原子结构示意图 .(3)在KC1固体中存在的化学键是 ,写出H2O� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】在高锰酸钾固体上滴加浓盐酸，马上产生黄绿色气体。反应的化学方程式为：2KMnO4 + 16HC1=2KC1 + 2MnCl2 + 5C12↑+ 8H2O

回答下列问题：

(1)此反应中的氧化剂是____，当在标准状况下产生0.112L氯气，转移的电子数为____mol。

(2)氯原子的核电荷数为______；氧原子的原子结构示意图_______ 。

(3)在KC1固体中存在的化学键是__________；写出H2O电子式_________。

(4)工业上用氯气与消石灰作原料制造漂粉精，此反应的化学方程式是_________。

(5)浓盐酸的溶质是氯化氢，用一个实验证明氯化氢极易溶于水。_________。

【答案】KMnO4 0.01 17 离子键 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 喷泉实验

【解析】

（1）根据氧化还原反应的规律作答；根据n=计算出氯气的物质的量，然后结合生成1mol氯气转移2mol电子计算；

（2）氯原子的核电荷数=原子序数；氧原子的核电荷数=核外电子总数，结合原子的核外电子排布规律画出氧原子结构示意图；

（3）氯化钾为离子化合物；水分子为共价化合物，含有2个O-H键；

（4）氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；

（5）根据HCl的溶解性较大这一思路设计实验。

（1）反应2KMnO4 + 16HC1=2KC1 + 2MnCl2 + 5C12↑+ 8H2O中，KMnO4中+7价Mn元素得到电子被还原，为氧化剂；标准状况下产生0.112L氯气的物质的量为：=0.005mol，转移电子的物质的量为：0.005mol×2=0.01mol；

（2）Cl为17号元素，核电荷数=原子序数=17；O原子的核电荷数=核外电子总数=8，根据原子的核外电子排布规律可知，其原子结构示意图为；

（3）KCl为离子化合物，只含有离子键；H2O为共价化合物，其电子式为；

（4）氯气与Ca(OH)2反应生成CaCl2、Ca(ClO)2和水，反应的方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

（5）通过喷泉实验可证明HCl极易溶于水。

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I.纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究。

(1)气体产物成分的探究。小组成员采用如下装置(可重复选用)进行实验：

①装置D的名称为___________。

②按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为___________→尾气处理装置(填仪器接口的字母编号)。

③实验前先通入一段时间N2，其目的为______________________。

④实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为______________________。

(2)固体产物成分的探究。充分反应后，A处反应管中残留黑色固体。查阅资料可知，黑色固体可能为Fe或FeO。小组成员设计实验证明了其成分只有FeO，其操作及现象为___________。

(3)依据(1)和(2)结论，可知A处反应管中发生反应的化学方程式为___________。

Ⅱ.草酸亚铁晶体样品纯度的测定

工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质，测定其纯度的步骤如下：

步骤1：称取m g草酸亚铁晶体样品并溶于稀H2SO4中，配成250mL溶液。

步骤2：取上述溶液25.00mL，用c mol· L －1KMnO4标准液滴定至终点，消耗标准液V1mL；

步骤3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀H2SO4，再用cmol·L－1KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗标准液V2mL。

(4)步骤3中加入锌粉的目的为____________________________________________。

(5)草酸亚铁晶体样品的纯度为____________________________________________；若步骤1配制溶液时部分Fe2+被氧化，则测定结果将___________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

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(1)用尿素[CO(NH2)2]吸收氮氧化物是一种可行的方法。

①尿素在高温条件下与NO2反应转化成无毒气体，该反应的化学方程式为___________；用尿素溶液也可吸收氮氧化物，研究表明，氮氧化物气体中NO的体积分数越大，总氮被还原率越低，可能的原因是______。

②在一个体积固定的真空密闭容器中充入等物质的量的CO2和NH3，在恒定温度下使其发生反应2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)并达到平衡，混合气体中氨气的体积分数随时间的变化如图所示：

则A点的v正(CO2)___________(填“>”“<”或“=”)B点的v逆(H2O)，原因是________________。

(2)已知O3氧化氮氧化物的主要反应的热化学方程式如下：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H1=akJ·mol－1，NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)△H2=bkJ·mol－1，6NO2(g)+O3(g)===3N2 O5(g)△H3=c kJ·mol－1，则反应4NO2(g)+O2(g)=2N2O5(g)的△H=___________kJ·mol－1。

(3)氮氧化物也可用碱溶液吸收。若NO和NO2混合气体被NaOH溶液完全吸收，只生成一种盐，则该盐的化学式为_______；已知常温下，Ka(HNO2)=5×10－4,则反应HNO2(aq)+NaOH(aq)NaNO2(ag)+H2O(1)的平衡常数K=___________，相同物质的量浓度的HNO2、NaNO2混合溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为___________。