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    13.0g 锌与100mL稀盐酸恰好完全反应，最多可收集到多少体积（标准状况）的氢气？盐酸的物质的量浓度是多少？
    分析：反应的方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，根据锌的质量结合方程式计算．
    解答：解：n（Zn）=
    13.0g
    65g/mol
    =0.2mol，
      Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
     1mol 2mol     22.4L
    0.2mol n（HCl）   V（H2）
    V（H2）=
    0.2mol×22.4L
    1mol
    =4.48L，
    n（HCl）=0.4mol，
    c（HCl）=
    0.4mol
    0.1L
    =4mol/L．
    答：最多可收集到4.48L（标准状况）的氢气，盐酸的物质的量浓度是4mol/L．
    点评：本题考查方程式的计算，题目较为简单，注意物质的量应用于化学方程式的计算的解答方法．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用实验确定某酸HA是弱电解质．两同学的方案是：
    甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；
    ②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质．
    乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；
    ②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
    ③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．
    （1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是
     
    ．
    （2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH
     
    1（选填＞、＜、=）
    乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是
     
    （多选扣分）
    （a）装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；
    （b）装HA溶液的试管中放出H2的速率快；
    （c）两个试管中产生气体速率一样快．
    （3）甲方案的第②步中用pH试纸测定溶液pH的操作是
     
    ．
    （4）丙同学认为乙方案中存在难以实现之处和不妥之处．难以实现之处是
     
    ；不妥之处是
     
    ．
    （5）若该酸为醋酸，常温下用6.0g醋酸配制的溶液与 NaOH溶液完全中和时放出的热量是a kJ/mol，该反应的热化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江苏省常州市金坛市高一（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

    13.0g 锌与100mL稀盐酸恰好完全反应，最多可收集到多少体积（标准状况）的氢气？盐酸的物质的量浓度是多少？

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