【题目】(1)SO2的相对分子质量为___,其摩尔质量为____。
(2)标准状况下,0.5 mol任何气体的体积都约为____。
(3)4gH2与标准状况下22.4LSO2相比,所含分子数目较多的是____。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】Zn在现代工业中对于电池制造上有不可磨灭的地位,明朝末年宋应星所著的《天工开物》一书中就有世界上最早的关于炼锌技术的记载。回答下列问题:
(1)Zn基态原子的电子排布式为___________,4s能级上的成对电子数为___________。
(2)葡萄糖酸锌{[CH2OH( CHOH)4COO]2Zn}是目前市场上流行的补锌剂。葡萄糖酸锌中碳原子杂化形式有___________,C、H两元素的第一电离能的大小关系为___________________。
(3)ZnCl2与NH3形成的配合物[Zn(NH3)4]Cl2中,存在___________(填字母)。
A离子键 B.σ键 C.π键
(4)锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞如图所示,其中Zn和X通过共价键结合,该化合物中Zn与X的原子个数之比为___________。
(5)在图示晶胞中若只考查X的排列方式,则X的堆积方式属于金属晶体堆积方式中的___________堆积;设阿伏加德罗常数的数值为NA,该晶胞中Zn的半径为r1nm,X的半径为r2nm,X的相对原子质量为M,则该晶体的密度为___________g·cm-3(用含r1、r2、M、NA的代数式表示)。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】用标准NaOH溶液滴定充满HCl的烧瓶(标况下)做完喷泉实验后得到的稀盐酸,以测定它的准确浓度,请你回答下列问题:
(1)理论计算该盐酸的物质的量浓度为:________________________________。
(2)若用甲基橙作指示剂,达到满定终点时的现象是___________________________。
(3)现有三种浓度的标准NaOH溶液,你认为最合适的是下列第__________种。
①5.00mol·L-1 ②0.500mol·L-1 ③0.0500mol·L-1
(4)若采用上述最合适浓度的标准NaOH溶液满定,滴定时实验数据列表如下:
实验次数编号 | 待测盐酸体积(mL) | 滴入NaOH溶液体积(mL) |
1 | 10.00 | 8.48 |
2 | 10.00 | 8.52 |
3 | 10.00 | 8.00 |
求这种待测稀盐酸的物质的量浓度c(HCl)=___________________。
(5)在滴定操作过程中,以下各项操作使测定值偏高的有:_______________
①滴定管用蒸馏水洗净后,未用已知浓度的标准溶液润洗
②滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡,滴定终了无气泡
③滴定前平视,滴定终了俯视
④看到颜色变化后立即读数
⑤洗涤锥形瓶时,误把稀食盐水当做蒸馏水进行洗涤
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】符合如图所示的转化关系,且当X、Y、Z的物质的量相等时,存在焓变△H=△H1+△H2。满足上述条件的X、Y可能是
①C、CO ②S、SO2 ③Na、Na2O ④AlCl3、Al(OH)3 ⑤Fe、Fe(NO3)2 ⑥NaOH、Na2CO3
A. ①④⑤ B. ①②③ C. ①③④ D. ①③④⑤⑥
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】有关电化学知识的描述正确的是
A. Cu+H2SO4= CuSO4+H2↑这个反应可设计成原电池。
B. 利用Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2,可设计如图所示原电池装置,盐桥内K+向FeCl3溶液移动。
C. 因为铁的活泼性强于铜,所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池,铁作负极,铜作正极,其负极反应式为Fe-2e-=Fe2+。
D. 由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池,其负极反应式为Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某氯原子的质量是ag,12C原子的质量是bg,用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
①该氯原子的相对原子质量一定是 ②mg该氯原子的物质的量一定是mol
③该氯原子的摩尔质量是aNAg/mol ④ag该氯原子所含质子数是17mol
A. ①③④B. ①②④C. ②③④D. ①②③
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】现有14.4gCO和CO2的混合气体,在标准状况下其体积为8.96L。
(1)该混合气体的平均摩尔质量为____。
(2)混合气体中碳原子的个数为____(用NA表示阿伏加德罗常数)。
(3)将混合气体依次通过下列装置,最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。
①气球中收集到的气体的摩尔质量为____。
②气球的体积为____L。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】元素铬及其化合物工业用途广泛,但含+6价铬的污水会损害环境,必须进行处理。某工厂的处理工艺流程如下:
(1)N2H4的电子式为___________。
(2)下列溶液中,可以代替上述流程中N2H4的是___________。(填选项序号)
A.FeSO4溶液 B.浓HNO3溶液 C.酸性KMnO4溶液 D.Na2SO3溶液
(3)已知加入N2H4的流程中,N2H4转化为无污染的物质,则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(4)在实际的含铬废水处理中,还可采用直接沉淀的方法,处理成本较低。
①已知含铬酸性废水中存在着Cr2O72-和CrO42-相互转化的平衡,请用离子方程式表示它们之间的转化反应___________;
②在实际工业生产中,加入沉淀剂BaCl2溶液之前还要加入一定量的NaOH,这样有利于沉淀的生成,则生成的沉淀为____________写化学式)。
(5)工业上可用电解法来处理含Cr2O的酸性废水。具体方法是首先通过电解制得还原剂,然后还原剂将Cr2O还原为Cr3+,最终转化成Cr(OH)3沉淀而除去。如图为电解装置示意图(电极材料分别为铁和石墨)。
①装置中b电极的材料是________(填“铁”或“石墨”)。
②上述处理过程中,Cr2O被还原成Cr3+的离子方程式为_______________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】恒温恒容密闭容器中发生反应:X(g)+3Y(g)2Z(g) △H=-92kJ/mol,下列说法一定正确的是
A. 混合气体的密度不随时间发生变化说明反应达到平衡状态
B. 充入氩气使压强增大,v正、v逆均増大
C. 反应达平衡时放出的热量小于92kJ
D. 反应达平衡状态时:2 v正(X)=v逆(Z)
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com