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【题目】1SO2的相对分子质量为___,其摩尔质量为____

2)标准状况下,0.5 mol任何气体的体积都约为____

34gH2与标准状况下22.4LSO2相比,所含分子数目较多的是____

【答案】64 64g·mol1 11.2L H2

【解析】

(1)SO2的相对分子质量为32+16×2 = 64,其摩尔质量为64 g·mol1

故答案为6464 g·mol1

(2)标准状况下,0.5 mol任何气体的体积都约为V=nVm=0.5 mol×22.4 L·mol1=11.2 L,故答案为11.2 L

4 g H2物质的量为

标准状况下22.4 L SO2物质的量为

4 g氢气的物质的量大于22.4 L SO2物质的量,因此氢气的分子数比二氧化硫的分子数多,故答案为H2

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Zn在现代工业中对于电池制造上有不可磨灭的地位,明朝末年宋应星所著的《天工开物》一书中就有世界上最早的关于炼锌技术的记载。回答下列问题:

(1)Zn基态原子的电子排布式为___________,4s能级上的成对电子数为___________

(2)葡萄糖酸锌{[CH2OH( CHOH)4COO]2Zn}是目前市场上流行的补锌剂。葡萄糖酸锌中碳原子杂化形式有___________,C、H两元素的第一电离能的大小关系为___________________

(3)ZnCl2NH3形成的配合物[Zn(NH3)4]Cl2中,存在___________(填字母)。

A离子键 B.σ C.π

(4)锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞如图所示,其中ZnX通过共价键结合,该化合物中ZnX的原子个数之比为___________

(5)在图示晶胞中若只考查X的排列方式,则X的堆积方式属于金属晶体堆积方式中的___________堆积;设阿伏加德罗常数的数值为NA,该晶胞中Zn的半径为r1nm,X的半径为r2nm,X的相对原子质量为M,则该晶体的密度为___________g·cm3(用含r1、r2、M、NA的代数式表示)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用标准NaOH溶液滴定充满HCl的烧瓶(标况下)做完喷泉实验后得到的稀盐酸,以测定它的准确浓度,请你回答下列问题:

(1)理论计算该盐酸的物质的量浓度为:________________________________

(2)若用甲基橙作指示剂,达到满定终点时的现象是___________________________

(3)现有三种浓度的标准NaOH溶液,你认为最合适的是下列第__________种。

5.00mol·L-1 0.500mol·L-1 0.0500mol·L-1

(4)若采用上述最合适浓度的标准NaOH溶液满定,滴定时实验数据列表如下:

实验次数编号

待测盐酸体积(mL)

滴入NaOH溶液体积(mL)

1

10.00

8.48

2

10.00

8.52

3

10.00

8.00

求这种待测稀盐酸的物质的量浓度c(HCl)=___________________

(5)在滴定操作过程中,以下各项操作使测定值偏高的有:_______________

①滴定管用蒸馏水洗净后,未用已知浓度的标准溶液润洗

②滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡,滴定终了无气泡

③滴定前平视,滴定终了俯视

④看到颜色变化后立即读数

⑤洗涤锥形瓶时,误把稀食盐水当做蒸馏水进行洗涤

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】符合如图所示的转化关系,且当X、Y、Z的物质的量相等时,存在焓变H=H1+H2。满足上述条件的X、Y可能是

C、CO S、SO2 Na、Na2O AlCl3、Al(OH)3 Fe、Fe(NO3)2 NaOH、Na2CO3

A. ①④⑤ B. ①②③ C. ①③④ D. ①③④⑤⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有关电化学知识的描述正确的是

A. Cu+H2SO4= CuSO4+H2↑这个反应可设计成原电池。

B. 利用Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2,可设计如图所示原电池装置,盐桥内K+向FeCl3溶液移动。

C. 因为铁的活泼性强于铜,所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池,铁作负极,铜作正极,其负极反应式为Fe-2e=Fe2+

D. 由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池,其负极反应式为Mg-2e+2OH=Mg(OH)2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某氯原子的质量是ag12C原子的质量是bg,用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(

①该氯原子的相对原子质量一定是 mg该氯原子的物质的量一定是mol

③该氯原子的摩尔质量是aNAg/mol ag该氯原子所含质子数是17mol

A. ①③④B. ①②④C. ②③④D. ①②③

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有14.4gCOCO2的混合气体,在标准状况下其体积为8.96L

1)该混合气体的平均摩尔质量为____

2)混合气体中碳原子的个数为____(NA表示阿伏加德罗常数)

3)将混合气体依次通过下列装置,最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)

①气球中收集到的气体的摩尔质量为____

②气球的体积为____L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】元素铬及其化合物工业用途广泛,但含+6价铬的污水会损害环境,必须进行处理。某工厂的处理工艺流程如下:

(1)N2H4的电子式为___________

(2)下列溶液中,可以代替上述流程中N2H4的是___________。(填选项序号)

A.FeSO4溶液 B.浓HNO3溶液 C.酸性KMnO4溶液 D.Na2SO3溶液

(3)已知加入N2H4的流程中,N2H4转化为无污染的物质,则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________

(4)在实际的含铬废水处理中,还可采用直接沉淀的方法,处理成本较低。

①已知含铬酸性废水中存在着Cr2O72-CrO42-相互转化的平衡,请用离子方程式表示它们之间的转化反应___________

②在实际工业生产中,加入沉淀剂BaCl2溶液之前还要加入一定量的NaOH,这样有利于沉淀的生成,则生成的沉淀为____________写化学式)。

(5)工业上可用电解法来处理含Cr2O的酸性废水。具体方法是首先通过电解制得还原剂,然后还原剂将Cr2O还原为Cr3+最终转化成Cr(OH)3沉淀而除去。如图为电解装置示意图(电极材料分别为铁和石墨)。

①装置中b电极的材料是________(石墨”)。

②上述处理过程中,Cr2O被还原成Cr3+的离子方程式为_______________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】恒温恒容密闭容器中发生反应:X(g)3Y(g)2Z(g) H=-92kJ/mol,下列说法一定正确的是

A. 混合气体的密度不随时间发生变化说明反应达到平衡状态

B. 充入氩气使压强增大,vv均増大

C. 反应达平衡时放出的热量小于92kJ

D. 反应达平衡状态时:2 v(X)=v(Z)

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