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白磷(P4)是一种常见的晶体,可用于制备较纯的磷酸.

(1)31 g白磷与足量的氧气完全燃烧释放出745.5 kJ的热量,请写出白磷燃烧的热化学反应方程式:________

(2)已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应:

配平并完成上述反应方程式.

(3)白磷有毒,在实验室可采用CuSO4溶液迸行处理,其反应为:11 P4+60CuSO4+96H2O20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4该反应的氧化产物是________,若有1.1 mol P4反应,则有________mol电子转移.

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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,它们的原子序数依次增大,D与E的氢化物分子构型都是V型.A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等,A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子,且A与D可形成的化合物,常温下均为液态.
请回答下列问题(填空时用实际符号):
(1)C的元素符号是
N
N
;元素F在周期表中的位置
第3周期第ⅦA族
第3周期第ⅦA族

(2)B与D一般情况下可形成两种常见气态化合物,假若现在科学家制出另一种直线型气态化合物 B2D2分子,且各原子最外层都满足8电子结构,则B2D2电子式为
,其固体时的晶体类型是
分子晶体
分子晶体

(3)最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C4分子.C4分子结构如图所示,已知断裂1molC-C吸收167kJ热量,生成1molC=C放出942kJ热量.根据以上信息和数据,下列说法正确的是
②④⑦
②④⑦

①C4属于一种新型的化合物
②C4沸点比P4(白磷)低
③lmol C4气体转变为C2吸收882kJ热量
④C4与C2互为同素异形体
⑤C4稳定性比P4(白磷)差
⑥C4属于原子晶体
⑦C4和P4 (白磷)的晶体都属于分子晶体
⑧C4与C2互为同分异构体
(4)C与F两种元素形成一种化合物分子,各原子最外层达8电子结构,则该分子的结构式为
,其空间构型为
三角锥型
三角锥型

(5)为了除去化合物乙(A2ED4)稀溶液中混有的A2ED3,常采用A2D2为氧化剂,发生反应的离子方程式为:
H2O2+H2SO3=2H++SO42-+H2O
H2O2+H2SO3=2H++SO42-+H2O

(6)E与F形成的化合物E2F2在橡胶工业上有重要用途,遇水易水解,其空间结构与A2D2极为相似.对此以下说法正确的是
acd
acd

a.E2F2的结构式为:F-E-E-F
b.E2F2为含有极性键 和非极性键的非极性分子
c.E2Br2与E2F2结构相似,熔沸点:E2Br2>E2F2
d.E2F2与H2O反应的化学方程式可能为:2E2F2+2H2O=EO2↑+3E↓+4HF
(7)举出一种事实说明E与F的非金属性强弱(用化学方程式或用语言文字表达均可):
C12+H2S=S↓+2HCl
C12+H2S=S↓+2HCl

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,它们的原子序数依次增大,D与E的氢化物分子构型都是V型。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等,A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子,且A与D可形成的化合物,常温下均为液态。请回答下列问题(填空时用实际符号):

(1)C的元素符号是               ;元素F在周期表中的位置          

(2)B与D一般情况下可形成两种常见气态化合物,假若现在科学家制出另一种直线型气态化合物 B2D2分子,且各原子最外层都满足8电子结构,则B2D2电子式为         ,其固体时的晶体类型是                            

(3)最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C4分子。C4分子结构如右图所示,已知断裂lmolC-C吸收167kJ热量,生成Imo1C=C放出942kJ热量。根据以上信息和数据,下列说法正确的是       

① C4属于一种新型的化合物

② C4沸点比P4(白磷)低

③ lmol C4气体转变为C2吸收882kJ热量

④ C4与C4互为同素异形体

⑤ C4稳定性比P4(白磷)差

⑥ C4属于原子晶体

⑦ C4和P4 (白磷)的晶体都属于分子晶体

⑧ C4与C2互为同分异构体

(4)C与F两种元素形成一种化合物分子,各原子最外层达8电子结构,则该分子的结构式为           ,其空间构型为          

(5)为了除去化合物乙(A2ED4);)稀溶液中混有的A2ED4,常采用A2D2为氧化剂,发生反应的离子方程式为:           

(6)E与F形成的化合物E2F2在橡胶工业上有重要用途,遇水易水解,其空间结构与A2D2极为相似。对此以下说法正确的是              

a.E2F2的结构式为:F-E—E-F

b.E2F2为含有极性键 和非极性键的非极性分子

c.E2Br2与E2F2结构相似,熔沸点:E2Br2> E2F2

d.E2F2与H2O反应的化学方程式可能为:2 E2F2+2H2O=EO2↑+ 3E↓+4HF

(7)举出一种事实说明E与F的非金属性强弱(用化学方程式或用语言文字表达均可):

                                                                      

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科目:高中化学 来源: 题型:

(14分)

现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,D与E的氢化物分子构型都是V型.A、B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等,A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子,且A与D可形成的化合物常温下均为液态.请回答下列问题(填空时用实际物质的化学式表示):

(1)C与F两种元素形成一种化合物分子,各原子最外层达8电子结构,则该分子的结构式      ,其空间构型为          

(2)科学家制出另一种直线型气态化合物 B2D2分子,且各原子最外层都满足8电子结构,则B2D2电子式为                       

(3)C4分子结构如题26图所示,已知断裂lmol C-C吸收167kJ热量,生成1mo1C≡C放出942kJ热量.则下列说法正确的是         

① C4属于一种新型的化合物                         ② C4沸点比P4(白磷)低

③ lmol C4气体转变为C2吸收882kJ热量        ④ C2与C4互为同素异形体

⑤ C4与C2互为同分异构体

(4)已知A2(g)与C2(g)一定条件下反应生成0.5mol CA3(g)放出23kJ的热量,写出该反应的热化学方程式                                

(5)为了除去化合物乙(A2ED4)的稀溶液中混有的A2ED3,常加入氧化剂A2D2,发生反应的离子方程式为:                                

 

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,它们的原子序数依次增大,D与E是同族元素,且D最外层电子数是次外层电子数的3倍。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等,A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子,且A与D可形成的化合物,常温下均为液态。请回答下列问题(填空时用化学符号作答):

(1)BC的电子式为              ;元素F在周期表中的位置为                 

(2)最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C4分子。C4分子结构如右图所示。根据以上信息和数据,下列说法正确的是            

A.C4属于一种新型的化合物   B.C4与C2互为同素异形体

C.C4稳定性比P4(白磷)差     D.C4与C2互为同位素

(3)A与C两种元素可形成多种化合物分子,其中CA3分子的分子的空间构型为        

         ,键角            ;C2A4分子的结构式为                   

(4)为了除去化合物A2ED4稀溶液中混有的A2ED3,常采用A2D2为氧化剂,发生反应的离子方程式为                                                 

(5)E与F形成的化合物E2F2在橡胶工业上有重要用途,遇水易水解,其空间结构与A2D2极为相似。对此以下说法正确的是              

A.E2F2的结构式为:F-E—E-F    B.E2F2在一定条件下,有氧化性或还原性

C.E2F2中的两各E原子的化合价分别为0价和+2价

D.E2F2与H2O反应的化学方程式可能为:2E2F2+2H2O=EO2↑+ 3E↓+4HF

(6)B与D可形成两种常见化合物,其中一种化合物BD2            分子(填“极性”或“非极性”)。在1000 mL 0.1 mol/L的 Ca(OH)2物质的水溶液中逐渐通入BD2并充分搅拌,溶液中析出沉淀的质量发生变化,在右图中画出沉淀质量随通入BD2的物质的量的变化曲线。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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科目:高中化学 来源:2010年重庆市部分县市高三第三次诊断考试(理科综合)化学部分 题型:填空题

(14分)

现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,D与E的氢化物分子构型都是V型.A、B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等,A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子,且A与D可形成的化合物常温下均为液态.请回答下列问题(填空时用实际物质的化学式表示):

(1)C与F两种元素形成一种化合物分子,各原子最外层达8电子结构,则该分子的结构式      ,其空间构型为          

(2)科学家制出另一种直线型气态化合物 B2D2分子,且各原子最外层都满足8电子结构,则B2D2电子式为                       

(3)C4分子结构如题26图所示,已知断裂lmol C-C吸收167kJ热量,生成1mo1C≡C放出942kJ热量.则下列说法正确的是         

① C4属于一种新型的化合物                          ② C4沸点比P4(白磷)低

③ lmol C4气体转变为C2吸收882kJ热量        ④ C2与C4互为同素异形体

⑤ C4与C2互为同分异构体

(4)已知A2(g)与C2(g)一定条件下反应生成0.5mol CA3(g)放出23kJ的热量,写出该反应的热化学方程式                                 

(5)为了除去化合物乙(A2ED4)的稀溶液中混有的A2ED3,常加入氧化剂A2D2,发生反应的离子方程式为:                                

 

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