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    【题目】人体内有20多种微量元素，它们的质量总和不到体重的千分之一，但是对人体的健康却起着重要作用．下列各组元素全部是微量元素的是( )

    A. Na、K、Cl、S、O B. Mo、Mn、Fe、Zn、Cu

    C. N、H、O、P、C D. Ge、Ca、Cu、Mg、C

    【答案】B

    【解析】组成细胞的元素根据含量不同分为大量元素和微量元素，大量元素包括C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg等，微量元素包括、Mn、B、Zn、Mo、Cu等。K、S、O是大量元素，A错误；MO、Mn、Fe、Zn、Cu都是微量元素，B正确；N、H、O、P、C都是大量元素，C错误；Ca、Mg、C是大量元素，D错误。

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    【题目】下列数据不一定随着温度升高而增大的是

    A. 盐类水解常数Kh B. 弱电解质的电离平衡常数K

    C. 化学平衡常数K D. 水的离子积Kw

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    【题目】NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A．常温常压下，23gNO2与N2O4的混合物中含有NA个氧原子

    B．一定条件下，1.4g N2和0.2mol H2混合充分反应，转移的电子数为0.3NA

    C．标准状况下，40g三氧化硫体积约为11.2L

    D．1L1mol·L1的Na2CO3 溶液中阴离子数目小于NA

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    【题目】在一定条件下，可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是

    A．加催化剂υ(正)、υ(逆)都发生变化且变化的倍数相等

    B．加压，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数

    C．降温，υ(正)、υ(逆)都减小，且υ(正)减小倍数小于υ(逆)减小倍数

    D．在体积不变时加入氩气，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】两个相邻氨基酸反应连接合成二肽会产生一个水分子，这个水分子中的氢来自于（ ）

    A. 氨基 B. R基 C. 氨基和羧基 D. 羧基

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图所示，△H1=－393．5 kJmol-1，△H2=－395．4 kJmol-1，下列说法或表示式正确的是

    A. C（s、石墨）= C（s、金刚石） △H= +1．9 kJmol-1

    B. 石墨和金刚石的转化是物理变化

    C. 金刚石的稳定性强于石墨

    D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1．9 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于组成细胞的化合物的叙述，正确的是（ ）

    A. 在任何活细胞中数量最多的化学元素都是氧

    B. 在活细胞中各种化合物含量从多到少的顺序是：蛋白质、水、脂质、无机盐、糖类、核酸

    C. 在活细胞中的各种化合物与食物中的各种成分相同

    D. 在不同的细胞中各种化合物的种类基本相同，含量有所差别

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。

    （1）写出该反应的热化学方程式____________________。

    （2）已知H2O(l)====H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。

    （3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________。

    （4）已知N2(g)+2O2(g)==2 NO2(g)；△H=+67.7 kJ·mol-1， N2H4(g)+O2(g)== N2(g)+2H2O (g)；△H= -534 kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式_____________。

    （5）已知：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) △H=+67.7kJ/mol

    N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) △H=-543kJ/mol

    1/2H2(g)＋1/2F2(g)＝HF(g) △H=-269kJ/mol

    H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) △H=-242kJ/mol

    有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的热化学方程式：

    ______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列是铝的两种重要化合物的生产制备：

    I．KAl(SO4)2·12H2O（明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如下图所示。

    回答下列问题：

    （1）为了少引入杂质，试剂①应选用___________（填标号）。

    a．HCl溶液 b．H2SO4溶液 c．氨水 d．NaOH溶液

    （2）沉淀B的化学式为____________；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是______________。

    II．以铝土矿（主要成分是Al2O3，杂质有SiO2、Fe2O3等）为原料，采用拜耳法生产Al2O3的流程如下图所示：

    （1）Al2O3可用于电解制Al，其反应的化学方程式是______________________。

    （2）调控反应池中钠铝元素之比一定时，Al2O3溶于NaOH，SiO2转化为铝硅酸钠沉淀。Al2O3溶于NaOH的离子方程式是_________________。

    （3）该生产过程中，需向沉淀池中加入X。

    ① X 可为过量的CO2，则滤液II中主要的溶质是____________，为了使滤液II循环利用，应补充的物质是____________（选填字母）；

    a．CaO b．HCl c．Na2CO3

    ② X 也可为少量Al(OH)3晶种（晶种可加速沉淀的生成），其优点是_______________。

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