Question

反应aA（g）+bB（g）?cC（g）△H=Q kJ/mol在不同温度（T₁、T₂）和不同压强（P₁、P₂）下，B的百分含量（B%）与时间的关系如图，则下列说法正确的是（　　）

• A、a+b＜c，Q＞0
• B、a+b＞c，Q＞0
• C、a+b＜c，Q＜0
• D、a+b＞c，Q＜0

Answer 1

考点：产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线

专题：化学平衡专题

分析：根据温度、压强对平衡移动的影响分析，温度越高、压强越大，则反应速率越大，达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，相同压强下，根据温度对B浓度的影响可知，温度越高，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，故有：T₁＞T₂，升高温度，B的含量减小，平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，逆反应为放热反应；相同温度下，根据压强对反应速率的影响可知，压强越大，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，故有：P₂＞P₁，压强越大，反应物B的物质的量越大，说明平衡向逆反应方向移动，则反应前后混合气体的计量数增大，所以a+b＜c，据此答题．

解答： 解：相同压强下，根据温度对B浓度的影响可知，温度越高，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，故有：T₁＞T₂，升高温度，B的含量减小，平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，逆反应为放热反应；
相同温度下，根据压强对反应速率的影响可知，压强越大，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，故有：P₂＞P₁，压强越大，反应物B的物质的量越大，说明平衡向逆反应方向移动，则反应前后混合气体的计量数增大，所以a+b＜c，
故选A．

点评：本题考查了温度、压强对化学平衡的影响，根据“先拐先平数值大”确定温度、压强的相对大小，再结合温度、压强与生成物C物质的量的变化确定反应热及气体的计量数变化，难度中等．