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    【题目】氨和铵盐用途广泛。

    (1)工业合成氨的反应是 N2+3H22NH3 。

    ① 一定温度下，在某500mL的密闭容器中充入3mol H2 和 1 mol N2，3min后反应达平衡，H2的物质的量为0.75mol，求

    a. H2的转化率，_________

    b.平衡时NH3的体积分数______。(写出计算过程)

    ② 对上述反应，下列说法不正确的是____________

    A．正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应统称为可逆反应

    B．当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时，该反应达到化学平衡状态

    C．化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率

    D．改变可逆反应的反应条件可以在一定程度上改变其化学平衡状态

    (2)已知日常所用的干电池中，其电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作为电解质，电极反应可简化为2NH4+ + 2e－＝2NH3+H2 (还加入填充物MnO2，用于吸收H2生成水，NH3与Zn2+结合为稳定物质)。根据以上信息，日常所用的干电池的正极是__________，负极是_______。工作时电子由_______极流向_______极，当生成25.5克NH3时，转移______mol电子。

    【答案】75% 60% A 碳棒 锌皮 负 正 1.5

    【解析】

    （1）根据三段式和相应公式计算；

    （2）Zn为金属，碳棒为非金属，Zn皮为负极，碳棒为正极，结合原电池原理作答。

    （1）应用三段式

    N2+3H22NH3

    起始量（mol） 1 3 0

    变化量（mol）0.75 2.25 1.5

    平衡量（mol） 0.25 0.75 1.5

    (1) a. H2的转化率=10075%；

    b.平衡时NH3的体积分数=100=60%。

    ② A.在同一条件下，正反应方向和逆反应方向均能同时进行的化学反应统称为可逆反应，故A错误；

    B．当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时，该反应达到化学平衡状态，故B正确；

    C．化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率，故C正确；

    D．改变可逆反应的反应条件可以在一定程度上改变其化学平衡状态，故D正确；

    答案：A。

    (2)干电池中较活泼的金属锌作负极,较不活泼的导电的非金属碳作正极；干电池工作时，电流由正极碳经外电路流向负极锌，电子由负极经外电路流向正极；当生成25.5克NH3时，根据2NH4+ + 2e－＝2NH3+H2，可知转移电子物质的量=n（NH3）==1.5mol。

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    (2)在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过l0 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率υ(C02)= _____________、CO的平衡转化率= _____________：

    (3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是_____________。

    A．减少Fe的量

    B．增加Fe203的量

    C．移出部分C02

    D．提高反应温度 E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂

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    C. =10-12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-

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    t/min

    0

    2

    4

    6

    8

    10

    V(O2)/mL

    0.0

    9.9

    17.2

    22.4

    26.5

    29.9

    下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）

    A．0~6min的平均反应速率：v（H2O2） mol/(L·min)

    B．6~10min的平均反应速率：v（H2O2）＜mol/(L·min)

    C．反应至6min时，c（H2O2）=0.3mol/L

    D．反应至6min时，H2O2分解了50%

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    (2)0～20min内，实验2比实验1的反应速率(“快”或“慢”)_____，其原因可能是_____。

    (3)实验3比实验1的反应速率(填“快”或“慢”)_____，其原因可能是_____。

    (4)从表中可以看出，t_____900(填“＞”、“＜”、“＝”)。

    (5)实验3中40分钟时υ(正)_____υ(逆)(填“＞”、“＜”、“＝”)。

    (6)实验4中50分钟时B的浓度为_____。

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