A. | 电源B 极的名称是负极 | |
B. | 甲装置中电解反应的总化学方程式是:CuSO4+Fe$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu+FeSO4 | |
C. | 设电解质溶液过量,则同一时内C、D电极上参加反应的单质或生成的单质的物质的量之比是1:1 | |
D. | 设甲池中溶液的体积在电解前后都是500ml,当乙池所产生气体的体积为4.48L(标准状况)时,甲池中所生成物质的物质的量浓度为0.2mol/L. |
分析 A、电解饱和食盐水时,酚酞变红的极是阴极,串联电路中,阳极连阴极,阴极连阳极,阴极和电源负极相连,阳极和电源正极相连;
B、根据电解原理来书写电池反应,甲池中C为铁做阳极,D为铂电极,电解质溶液是硫酸铜溶液,依据电解原理分析;
C、根据电极反应和电子守恒计算溶解和析出金属的物质的量关系;
D、乙池中E为阳极,F为阴极,当乙池所产生气体的体积为4.48L(标准状况)时,甲池中生成硫酸亚铁浓度,依据电子守恒计算反应的铁物质的量得到硫酸亚铁浓度.
解答 解:A、向乙中滴入酚酞试液,在F极附近显红色,说明该极上氢离子放电,所以该电极是阴极,所以E电极是阳极,D电极是阴极,C电极是阳极,G电极是阳极,H电极是阴极,X电极是阳极,Y是阴极,A是电源的正极,B是原电池的负极,故A正确;
B、D、F、X、Y 都是铂电极、C、E是铁电极,甲池中C为铁做阳极,D为铂电极,电解质溶液是硫酸铜溶液,电解硫酸铜溶液时的阳极是铁失电子生成亚铁离子,阴极是铜离子放电,所以电解反应为:Fe+CuSO4$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu+FeSO4,故B正确;
C、甲池中C为铁做阳极,D为铂电极,电解质溶液是硫酸铜溶液,电解硫酸铜溶液时的阳极是铁失电子生成亚铁离子,Fe-2e-=Fe2+,阴极是铜离子放电,电极反应为Cu2++2e-=Cu,依据电子守恒可知则同一时内C、D电极上参加反应的单质或生成的单质的物质的量之比是1:1,故C正确;
D、乙池中E为阳极,Fe-2e-=Fe2+,F为阴极,电极反应2H++2e-=H2↑,当乙池所产生气体的体积为4.48L(标准状况)气体是氢气,物质的量=0.2mol;,所以乙池电子转移为0.4mol,甲池中阳极是铁失电子生成亚铁离子,Fe-2e-=Fe2+,生成硫酸亚铁浓度=$\frac{0.2mol}{0.5L}$=0.4mol/L,故D错误;
故选D.
点评 本题是一道电化学综合知识题目,主要是原电池原理和电解池原理的分析应用,电极判断和电极反应是解题关键,注意电解池中活性电极做阳极,本身失电子发生氧化反应,掌握基础是关键,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 质子数为17、中子数为20的氯原子:${\;}_{17}^{20}$Cl | |
B. | 等物质的量的水与重水含有相同数目的中子数 | |
C. | 氯分子的电子式: | |
D. | 恒温恒容条件下HI分解成气态I2的反应,体系的总压强保持不变时,说明反应处于平衡态 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO-)增大 | |
B. | 将硫酸铝和氯化铝溶液分别加热蒸干后灼烧,得到的固体都是氧化铝 | |
C. | 中和体积与物质的量浓度都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液消耗NaOH物质的量相同 | |
D. | 中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗NaOH物质的量相同 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Cu(NO3)2 | B. | Fe(NO3)3 | C. | Fe(NO3)2 | D. | Fe(NO3)2和Cu(NO3)2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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