某混合物的水溶液中.只可能含有以下离子中的若干种:K+.Ca2+.NH4+.Cl-.CO32-和SO42-．现每次取100.00mL进行实验:①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生,②第二份加入足量NaOH后加热.收集到气体0.896L③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g.沉淀经足量盐酸洗涤.干燥后剩余2.33g．请回答:(1)c(CO32-)= ．(2)K+是� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某混合物的水溶液中，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、Ca²⁺、NH₄⁺、Cl^-、CO₃^2-和SO₄^2-．现每次取100.00mL进行实验：
①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生；
②第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体0.896L（标准状况下）
③第三份加入足量BaCl₂溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g．
请回答：（1）c（CO₃^2-）=

．
（2）K⁺是否存在？

；若存在，浓度范围是（若不存在，则不必回答第2问）

．

考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验

专题：物质检验鉴别题

分析：先根据实验现象判断溶液中存在的离子，不存在的离子，可能存在的离子．
（1）先判断③中酸洗涤前后质量减少的量的成分，再根据减少的沉淀的量计算碳酸根离子的浓度．
（2）先确定实验③中酸洗后沉淀的成分，计算硫酸根离子的物质的量，根据氨气的体积计算铵根离子的物质的量，再根据溶液中阴阳离子所带电荷相等，判断钾离子是否存在；若存在，根据阴阳离子的电荷相等，求出钾离子的物质的量，再根据物质的量浓度公式计算钾离子的物质的量浓度．

解答： 解：根据实验①现象判断：该溶液中可能含有Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-，
根据实验②现象判断，该溶液中含有NH₄⁺，
根据实验③现象判断，该溶液中含有CO₃^2-和SO₄^2-离子，不含Ca²⁺，
（1）根据实验③现象，酸洗涤沉淀前后，质量减少，减少的质量为碳酸钡的质量，
Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓
1mol 197g
0.02mol （6.27-2.33）g，
碳酸根的物质的量浓度=

0.02mol

0.1L

=0.2mol/L
故答案为：0.2mol/L；
（2）根据实验③现象，酸洗涤沉淀后沉淀的质量为硫酸钡的质量．
Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓
1mol 233g
0.01mol 2.33g
铵根离子的物质的量为
NH₄⁺+OH^-

△

NH₃↑+H₂O
1mol 22.4L
0.04m0l 0.896L
根据溶液中阴阳离子所带电荷相等得，钾离子存在；一个氯离子带一个单位的负电荷，一个硫酸根离子、一个碳酸根离子都各带两个单位的负电荷，一个铵根离子、一个钾离子各带一个单位的正电荷，
根据溶液中阴阳离子所带电荷相等列方程式，
0.02mol×2+0.01mol×2+n（Cl^-）×1=0.04m0l×1+n（K⁺）×1
n（K⁺）=0.02mol+n（Cl^-），因氯离子不能确定是否存在，故
钾离子的物质的量浓度≥

0.02mol

0.1L

=0.2mol/L
故答案为：存在；≥0.2mol/L．

点评：本题考查了离子的检验方法和离子共存知识，利用阴阳离子所带电荷相等是解（2）的关键．

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下列过程中，共价键被破坏的是（　　）

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②取少量原溶液加热浓缩，加入Cu片和一定浓度的H₂SO₄	有无色气体产生，该气体遇空气变成红棕色
③取少量原溶液，加入BaCl₂溶液	有白色沉淀生成
④取③中上层清液，先加入稀硝酸，再加入AgNO₃溶液	有白色沉淀生成

由此判断：
（1）实验①中产生无色气体的离子方程式是

．
（2）实验②中生成的无色气体遇空气变为红棕色，是因为

．（写出反应的化学方程式）
（3）溶液中肯定存在的离子是

，肯定不存在的离子是

，可能存在的离子是

．

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（1）如图所示，现有一瓶饱和氯水倒扣于水槽中，当日光照射到盛有氯水的装置时，可观察到平底烧瓶内有气泡产生，放置一段时间后溶液颜色变浅，产生上述现象的原因是（请用相关的反应方程式和简要文字说明）

．
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利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测．某工厂对制铬工业污泥中Cr（Ⅲ）回收与再利用工艺如下（硫酸浸液中金属离子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺，Fe²⁺，Al³⁺，Ca²⁺，Mg²⁺）

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阳离子	Fe³⁺	Fe²⁺	Mg²⁺	Al³⁺	Ca²⁺	Cr³⁺
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沉淀完全时的pH	3.2	9.0	11.1	8.0	11.7	9.0（＞9.0溶解）

（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是

（至少一条）
（2）调pH=4.0是为了除去

（填Fe³⁺，Al³⁺，Ca²⁺，Mg²⁺）
（3）钠离子交换树脂的原理为Mⁿ⁺+n NaR→MR_n+nNa⁺，被交换的杂质离子是

（填Fe³⁺，Al³⁺，Ca²⁺，Mg²⁺）
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