【题目】X、Y、Z、M、Q、R是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：
元素代号 | X | Y | Z | M | Q | R |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.075 | 0.077 | 0.037 |
主要化合价 | ＋2 | ＋3 | ＋6，－2 | ＋5，－3 | ＋4，－4 | ＋1 |
（1）Y在元素周期表中的位置是___。
（2）元素Q和R形成的化合物A是果实催熟剂，用A制备乙醇的化学方程式是___。
（3）单质铜和元素M的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的离子方程式为___。
（4）元素X的金属性比元素Y___（填“强”或“弱”），用原子结构的知识解释原因___。
（5）元素Q、元素Z的含量影响钢铁性能，采用如图装置A在高温下将钢样中元素Q、元素Z转化为QO2、ZO2。
①气体a的成分是__（填化学式）。
②若钢样中元素Z以FeZ的形式存在，在A中反应生成ZO2和稳定的黑色氧化物，则反应的化学方程式是___。
【答案】第三周期第IIIA族 CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O 强 镁和铝在同一周期，从左到右，原子半径减小，失电子能力减弱，金属性减弱 O2，SO2，CO2 5O2+3FeS
3SO2+Fe3O4
【解析】
Z的化合价为＋6、－2，则其为硫(S)元素，从主要化合价及原子半径数值，可确定X为Mg、Y为Al；参照化合价及与Z的半径比较，可确定M为氮(N)、Q为碳(C)；最后确定R为氢(H)。从而得出X、Y、Z、M、Q、R分别为Mg、Al、S、N、C、H。
(1)Y为硫，可通过书写原子结构示意图，确定其在元素周期表中的位置。
(2) A是果实催熟剂，则其为乙烯，乙烯与水发生加成反应可制得乙醇。
(3)单质铜与稀硝酸反应，生成Cu(NO3)2、NO、H2O。
(4)Mg与Al的金属性比较，可利用同周期元素的性质递变规律进行分析。
(5)钢样中的元素碳、硫在装置A中转化为CO2、SO2。
①气体a的成分中，除含两种氧化物外，还应含有过量的氧气。
②铁的氧化物中，稳定的黑色氧化物为四氧化三铁。FeS与O2反应，生成SO2和Fe3O4。
由分析知，X、Y、Z、M、Q、R分别为Mg、Al、S、N、C、H。
(1)Y为硫，可通过书写原子结构示意图，确定其在元素周期表中的位置是第三周期第IIIA族。答案为：第三周期第IIIA族；
(2) A是果实催熟剂，则其为乙烯，乙烯与水反应生成乙醇，化学方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。答案为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；
(3)单质铜与稀硝酸反应，生成Cu(NO3)2、NO、H2O，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。答案为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
(4)Mg与Al在元素周期表中位于第三周期，且镁在铝的左边，同周期元素，从左到右，原子半径减小，失电子能力减弱，金属性减弱。答案为：从左到右，原子半径减小，失电子能力减弱，金属性减弱；
(5)钢样中的元素碳、硫在装置A中转化为CO2、SO2。
①气体a中，除含两种氧化物外，还应含有过量的氧气，则气体a的成分为O2，SO2，CO2。答案为：O2，SO2，CO2；
②FeS与O2反应，生成SO2和四氧化三铁，反应的化学方程式为5O2+3FeS
3SO2+Fe3O4。答案为：5O2+3FeS3SO2+Fe3O4。
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【题目】异丁烷脱氢制异丁烯反应为：
△H1=+124kJ·mol-1，副反应为裂解反应：
△H2=+84kJ·mol-1，异丁烷的转化率（%）随温度和压强的变化如图，下列说法不正确的是
A.由图可知，600～1000K范围内，温度不变，压强增大，异丁烷脱氢反应的转化率降低
B.在不同温度、压强下，转化相同物质的量的异丁烷所需要的时间相等
C.使用催化剂可以加快反应速率，从而缩短反应达到平衡所需的时间
D.开发合适的催化剂，有效抑制副反应的发生，可提高异丁烯的选择性
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【题目】将一定量纯净碳酸氢铵
置于特制恒容的真空容器中（固体试剂体积忽略不计），一定温度下使其达到分解平衡：
。
下列能够说明该分解反应已经达到化学平衡的是（ ）
A.密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变
B.密闭容器中
体积分数不变
C.密闭容器中固体的质量不再发生变化
D.三种气体的生成速率之比为1：1：1
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【题目】25 ℃时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示。已知25 ℃时，CaCO3的Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9。据图分析，下列说法不正确的是( )
A. x的数值为2×10－5
B. c点时有碳酸钙沉淀生成
C. b点与d点对应的溶度积相等
D. 加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点
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【题目】乙烯是重要有机化工原料。结合以下路线回答：
已知：2CH3CHO+O2
2CH3COOH
（1）反应①的化学方程式是__。
（2）B的官能团是__。
（3）F是一种高分子，可用于制作食品袋，其结构简式为__。
（4）G是一种油状、有香味的物质，有以下两种制法。
制法一：实验室用D和E反应制取G，某学习小组在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
i.配制2mL浓硫酸、3mLD(含18O)和2mLE的混合溶液。
ii.按如图连接好装置并加入混合液，用小火均匀加热3～5min。
iii.待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙用力振荡，然后静置待分层。
iv.分离出乙酸乙酯，洗涤、干燥。
回答问题：
①装置中球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是___。
②步骤②安装好实验装置，加入药品前还应检查__。
③反应中浓硫酸的作用是__；写出能表示18O位置的制取乙酸乙酯的化学方程式：__。
④上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是__(填字母)。
a．中和乙酸并吸收乙醇
b．中和乙酸和乙醇
c．降低乙酸乙酯的溶解度
d．加速酯的生成，提高其产率
⑤步骤③所观察到的现象是__；从试管乙中分离出乙酸乙酯的实验操作名称是___。
制法二：工业上用CH2=CH2和E直接反应获得G。
a.反应类型是__。
b.与制法一相比，制法二的优点是__。
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【题目】关于下列实验装置的说法正确的是（ ）
A.用图1吸收多余氨气且防止倒吸 B.用图2收集SO2并验证其还原性
C.图3蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体D.用图4实验室制取氯气
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【题目】用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)+2CO(g) 
2CO2(g)+N2(g)，已知该反应速率极慢，570K时平衡常数为1×1059。下列说法正确的是
A.装有尾气净化装置的汽车排出的气体中一定不再含有NO或CO
B.提高尾气净化效率的常用方法是升高温度
C.提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂
D.570K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义
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【题目】25℃时，用0.02mol/L的NaOH溶液，分别滴定浓度为0.0lmol/L的三种稀酸溶液，滴定的曲线如右图所示，下列判断正确的是
A. 三种酸均为弱酸，且同浓度的稀酸中导电性：HA<HB<HD
B. 滴定至P点时，溶液中：c(HB)>c(B-)
C. 溶液呈中性时，三种溶液中：c(A-)>c(B-)>c(D-)
D. 当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-2c(H+)
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【题目】三氯化铁是合成草酸铁的重要原料。
（1）利用工业FeCl3制取纯净的草酸铁晶体[Fe2(C2O4)3·5H2O]的实验流程如下图所示：
①为抑制FeCl3水解，溶液X为 。
②上述流程中FeCl3能被异丙醚萃取，其原因是 ；检验萃取、分液后所得水层中是否含有Fe3＋的方法是 。
③所得Fe2(C2O4)3·5H2O需用冰水洗涤，其目的是 。
④为测定所得草酸铁晶体的纯度，实验室称取a g样品，加硫酸酸化，用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4标准溶液应置于如图所示仪器 （填“甲”或“乙”）中。下列情况会造成实验测得Fe2(C2O4)3·5H2O含量偏低的是 。
a．盛放KMnO4的滴定管水洗后未用标准液润洗
b．滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失
c．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
（2）某研究性学习小组欲从蚀刻镀铜电路板所得废液（溶质为FeCl2、CuCl2、FeCl3）出发，制备单质铜和无水FeCl3，再由FeCl3合成Fe2(C2O4)3·5H2O。请补充完整由蚀刻废液制备单质铜和无水FeCl3的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、盐酸、NaOH溶液和H2O2溶液）：向废液中加入足量铁粉，充分反应后过滤；__________；___________；调节溶液pH，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤干燥得FeCl3·6H2O； ___________，得到无水FeCl3。
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