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    2．在1.0L密闭容器中放入0.10molA（g），在一定温度进行如下反应：A（g）?B（g）+C（g）△H=+85.1kJ•mol-1．
    回答下列问题：
    下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算：a=0.051．
    反应时间t/h04816
    c（A）/（mol•L-1）0.10a0.0260.0065
    分析该反应中反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是达到平衡前每间隔4h，c（A）减少约一半，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为0.013mol•L-1．

    分析 由表中数据可知，8h时浓度约是为起始浓度的$\frac{1}{4}$，而16h时浓度是8h是的$\frac{1}{4}$，则达到平衡前每间隔4h，c（A）减少约一半，由起始浓度可得a=0.05，由8h时浓度可知a为0.052，为减少误差计算平均值可得a．

    解答 解：由表中数据可知，8h时浓度约是为起始浓度的$\frac{1}{4}$，而18h时浓度是8h是的$\frac{1}{4}$，则达到平衡前每间隔4h，c（A）减少约一半，由起始浓度可得a=0.05，由8h时浓度可知a为0.052，为减少误差计算平均值可得a=$\frac{0.05+0.052}{2}$=0.051，反应在12h时反应物的浓度c（A）=0.026mol/L×$\frac{1}{2}$=0.013mol/L，
    故答案为：0.051；达到平衡前每间隔4h，c（A）减少约一半；0.013．

    点评 本题考查化学平衡计算，侧重考查学生对数据的分析处理能力，难度中等．

    练习册系列答案
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    12．现有反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-QkJ•mol-1（Q＞0）．在850℃时，K=1．
    （1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K小于1（填“大于”“小于”或“等于”）．
    （2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和xmol H2，则：当x=5.0时，上述平衡向逆反应（填“正反应”或“逆反应”）方向移动．
    （3）在850℃时，若设x=5.0和x=6.0，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%、b%，则a小于（填“大于”“小于”或“等于”）b．

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    13．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（　　）
    A．CO2和SiO2B．NaCl和HClC．CO2和NH3D．CCl4和KCl

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    10．2molC在一定量的O2中充分燃烧，生成CO、CO2，其中CO的物质的量为1mol，求共消耗O2的质量为（　　）
    A．32gB．48gC．16gD．64g

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    17．用某有机试剂进行萃取实验，分层后发现不知道哪一层是水层，哪一层是有机层，试用一个简单的实验鉴别出水层和有机层．取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出下层的少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中的下层是水层，反之，则上层是水层．

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    7．已知：①2H2O?H3O++OH-；②液体N2O4电离可得电子数相差18的阳离子（X）和阴离子（Y）；③铜与液体N2O4反应可以生成无水硝酸铜．根据以上信息，判断下列说法中正确的是（　　）
    A．N2O4属于离子化合物B．X的离子符号为N2O+
    C．Y的离子符号为NO2-D．铜与液体N2O4反应会生成NO气体

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    14．将1.0g钠、铝混合物投人足量水中充分反应，则产生H2的物质的量为（已知Na、Al物质的量相等）（　　）
    A．$\frac{10}{23}$molB．1molC．$\frac{1}{46}$molD．$\frac{1}{25}$mol

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    11．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．0.1mol/L pH=3的H2A溶液与0.01mol pH=11的MOH溶液任意比混合：c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A2-）
    B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
    C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH）
    D．0.1mol•L-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）

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    8．下列热化学方程式书写正确的是（　　）
    A．C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=+393.5kJ•mol-1
    B．2SO2+O2═2SO3；△H=-196.6kJ•mol-1
    C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6KJ
    D．H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）；△H=-285.8kJ•mol-1

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