Question

18．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． pH=2的HA溶液与pH=12的MOH（强碱）溶液等体积混合溶液一定显碱性
• B． 物质的量浓度相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：pH（NaOH）＞pH（CH₃COONa）＞pH（Na₂CO₃）
• C． NaHCO₃溶液中：c（OH^-）-c（H⁺）=c（H₂CO₃）-c（CO₃^2-）
• D． 10℃时pH=12的NaOH溶液与40℃时pH=12的NaOH溶液中：c（OH^-）相等

Answer 1

分析 A．若HA为强酸，则两溶液等体积混合后溶液呈中性，当HA为弱酸时，混合液中HA过量，溶液呈酸性；
B．氢氧化钠为强碱，浓度相等时其浓度最大；碳酸钠的水解程度大于醋酸钠，则碳酸钠溶液的pH大于醋酸钠；
C．根据碳酸氢钠溶液中的质子守恒判断；
D．两溶液中的氢离子浓度相等，但温度升高后水的离子积最大，则两溶液中氢氧根离子浓度不相等．

解答 解：A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH（强碱）溶液等体积混合，当HA为强酸时，二者恰好反应生成MA，溶液显示中性，当HA为弱酸时，混合液中HA过量，溶液呈酸性，故A错误；
B．物质的量浓度相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液，NaOH为强碱，则浓度相等时其pH最大，碳酸根离子的水解程度大于醋酸根离子，则浓度相等时：pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa），所以溶液pH大小为：pH（NaOH）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa），故B错误；
C．NaHCO₃溶液中，根据质子守恒可得：c（OH^-）+c（CO₃^2-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃），则：c（OH^-）-c（H⁺）=c（H₂CO₃）-c（CO₃^2-），故C正确；
D.10℃时pH=12的NaOH溶液与40℃时pH=12的NaOH溶液中的氢离子浓度相等，由于温度升高后水的离子积最大，则两溶液中的c（OH^-）不相等，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒及质子守恒在判断离子浓度大小中的应用方法．