欲配制100mL 1.0mol•L﹣1Na2SO4溶液，正确的方法是（ ）
①将14.2g Na2SO4溶于100mL水中
②将32.2gNa2SO4•10H2O溶于少量水 中，再用水稀释至100mL
③将20mL 5.0mol•L﹣1Na2SO4溶液用水稀释至100mL．
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| A． | ①② | B． | ②③ | C． | ①③ | D． | ①②③ |
| 配制一定物质的量浓度的溶液．. | |
| 专题： | 物质的量浓度和溶解度专题． |
| 分析： | ①14.2gNa2SO4的物质的量为 ②32.2gNa2SO4•10H2O物质的量为 ③根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，据此计算稀释后浓度，进行判断； |
| 解答： | 解：①14.2gNa2SO4的物质的量为 ②32.2gNa2SO4•10H2O物质的量为 ③根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，则20ml×5mol/L=100ml×c（硫酸钠），则c（硫酸钠）=1mol/L，故③正确． 故选：B； |
| 点评： | 本题主要考查配制一定物质的量浓度的溶液的配制及对物质的量浓度的理解、计算，难度不大，注意配制中物质溶于水溶质发生变化的情况以及稀释前后溶质的物质的量不变． |
阳光课堂同步练习系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3
2HNO3＋4N2↑＋9H2O，在反应中被还原与被氧化的氮原子数之比为
A．5∶4 B．5∶3 C．1∶1 D．3∶5
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科目：高中化学 来源： 题型：
①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是（ ）
A．水电离的c(H＋)：①=②=③=④
B．若将②、③溶液混合后，pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③
C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大
D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>①
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科目：高中化学 来源： 题型：
锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌。某含锌矿的主要成分为ZnS(还含少量FeS等其他成分)，以其为原料冶炼锌的工艺流程如下:
请回答下列问题。
(1)硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，主要成分发生反应的化学方程式为 。
(2) 焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的 操作。工业上制备该酸的三个主要阶段分别为 、 、 。
(3)浸出液“净化”过程中加入的主要物质为 ，其作用是 。
(4)电解沉淀过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，锌在 极沉积，阳极的电极反应方程式为 。
(5)改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种工业价值的非金属单质。“氧压酸浸”发生主要反应的离子方程式为 。
(6)我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌。明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……，冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也。”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为 。(注:炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌)
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科目：高中化学 来源： 题型：
若以w1和w2分别表示物质的量是浓度为c1 mol•L﹣1和c2mol•L﹣1硫酸溶液的质量分数，已知2w1=w2，则下列推断正确的（硫酸的密度比纯水的大）（ ）
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| A． | 2c1=c2 | B． | 2c2=c1 | C． | c2＞2c1 | D． | c1＜c2＜2c1 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
9.2g氮的氧化物N2Ox中含氮原子0.2mol，则N2Ox的摩尔质量为 92g/mol ；x= 4 ，9.2g氮的氧化物N2Ox所含的氧原子数与 7.2g g H2O所含的氧原子数相同．
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科目：高中化学 来源： 题型：
与100mL 0.5mol·L—1NaCl溶液中的Cl－的物质的量浓度相同的是( )
A．100mL 0.5 mol·L—1MgCl2溶液 B．100mL 0.5mol·L—1 HCl溶液
C．200mL 0.25 mo l·L—1 KCl溶液 D．100
mL 0.5mol·L—1NaClO溶液
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=0.1mol，根据c=以及溶液的体积不等于溶剂的体积来分析；
=0.1mol，硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量，根据c=计算判断；
=0.1mol，溶液的体积不等于溶剂的体积，所以无法计算出物质的量浓度，故①错误；
=1.0mol•L﹣1，故②正确；
mol﹣1
