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    【题目】某芳香烃的分子式为C9H12，已知苯环上的一氯取代物只有两种，下列说法中正确的是

    A. 该有机物不能发生取代反应，但能发生加成反应

    B. 该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但能使溴水褪色

    C. 该有机物分子中的所有原子可能在同一平面上

    D. 该有机物的一氯取代物最多有5种

    【答案】D

    【解析】

    分子式为的芳香烃苯环上的一氯取代物只有2种，则该有机物可能为1,2,3-三甲基苯或对甲基乙苯，其苯环和侧链上均能发生取代反应，A项错误；与苯环直接相连的碳原子上有氢原子，故其能被酸性高锰酸钾氧化，其能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B项错误；该有机物侧链上的甲基或乙基均为立体结构，所有原子不可能都在同一平面上，C项错误；1,2,3-三甲基苯的苯环上的一氯取代物有2种，侧链上的一氯取代物有2种；对甲基乙苯苯环上的一氯取代物有2种，侧链上的一氯取代物有3种，因此该有机物的一氯取代物最多有5种，D项正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用含H2S的废气可回收硫，既可以保护环境又可资源化利用。回答下列问题：

    (1)将H2S直接分解回收硫的同时得到氡能源的技术具有发展远景。起始时在反应器中充入一定量的H2S，在一定条件下发生反应2H2S(g)2H2 (g)+S2(g)，H2S热分解温度与平衡时气体组成如图所示：

    ①反应2H2S(g)2H2(g)+S2(g)的△H=___________0(填“>”或“<”)

    ②图中A点H2S的分解率为___________(保留3位有效数字)

    ③若B点容器内气体总压为PPa，则此时反应的平衡常数Ka=___________Pa(Kp为以分压表示的平衡常数，列出含P的代数式)。

    (2)Fe3+溶液脱除H2S的原理如图所示：

    ①吸收塔中发生反应的化学方程式为___________。

    ②电解槽中再生FeCl3的原理是(结合方程式说明)___________。

    ③电解槽中的“交换膜”为___________(填“阴离子”“阳离子”或“质子”)交换膜。

    (3)H2S和空气按一定流速通入酸性FeCl3溶液，可实现空气脱硫得到单质硫。FeCl3溶液吸收H2S过程中，溶液中的n(Fe3+)、被吸收的n(H2S)随时间t的变化如图。

    ①t1以后，溶液中n(Fe3+)保持基本不变，原因是___________。

    ②t1以后的溶液中总反应方程式可以表示为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来环保要求日益严格，烟气脱硫脱硝技术也逐步完善，目前比较成熟的“氨水—臭氧组合高效脱硫脱硝技术方案”原理如图所示：

    (1)静电除尘处理的烟气属于__________(填分散系名称)，脱硫脱硝塔中待处理烟气从塔底充入而氨水从中上部喷淋的主要目的是____________________。

    (2)已知：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)　ΔH1＝＋115.2 kJ·mol－1；2O3(g) 3O2(g)　ΔH2＝－286.6 kJ·mol－1。写出臭氧与NO作用产生NO2和O2的热化学方程式：__________________________。

    (3)恒容密闭体系中NO氧化率随 值的变化以及随温度的变化曲线如图所示。NO氧化率随值增大而增大的主要原因是__________________。当温度高于100 ℃时，O3分解产生活性极高的氧原子，NO转化率随温度升高而降低的可能原因：①平衡后，温度升高平衡逆移；②发生反应__________________。

    (4)已知2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝－744 kJ·mol－1。为研究汽车尾气转化为无毒无害物质的有关反应，在密闭容器中充入10 mol CO和8 mol NO，发生反应，如图所示为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。当压强为10 MPa、温度为T1时，该温度下平衡常数Kp＝__________MPa－1(保留2位有效数字)(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。

    (5)可用电化学法处理废水中的NH4+，并使其转化为NH3而循环利用。在含NH4+的废水中加入氯化钠，用惰性电极电解。装置如图所示，电解时a极的电极反应式为______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向10mL0.1 mol/L CuCl2溶液中滴加0.1 mol/L Na2S溶液滴加过程中-lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是

    A. Ksp(CuS)的数量级为10－35

    B. 曲线上各点的溶液均满足关系式c(S2-)·c(Cu2+)=Ksp(CuS)

    C. a、b、c三点中，由水电离的c(H+)和c(OH-)的积最小的为b点

    D. c点溶液中：c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】多巴胺是一种神经传导物质，会传递兴奋及开心的信息。其部分合成路线如下，下列说法正确的是

    A. 甲在苯环上的溴代产物有2种

    B. lmol乙与H2发生加成，最多消耗3molH2

    C. 多巴胺分子中所有碳原子可能处在同一平面

    D. 甲、乙、多巴胺3种物质均属于芳香烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丙烯酸可与水反应生成乳酸，化学方程式如下。下列说法正确的是

    A. 该反应为加成反应，没有副产物生成

    B. 可用酸性高锰酸钾溶液鉴别丙烯酸和乳酸

    C. 丙烯酸与乳酸都属于有机酸，两者不发生反应

    D. l mol乳酸分别与足量Na、NaOH、NaHCO3反应，消耗三者物质的量之比为2:1:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化硫的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应，反应如下：

    I：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H1=－197.7kJ·mol－1 K1(浓度平衡常数)

    为研究该反应，某同学设计了以下三种已装固体V2O3催化剂的密闭容器装置

    (1)在初始体积与温度相同的条件下，甲、乙、丙中均按2 mol SO2、1molO2投料，达平衡时，三个容器中SO2的转化率从大到小的顺序为___________(用“甲、乙、丙”表示)。

    (2)在容器丙中，0.1MPa条件下，在不同温度或不同投料方式下研究上述反应得到数据如下表：

    ①表中：a=___________；b=___________。

    ②已知用平衡分压(分压=总压×物质的量分数)代替平衡浓度计算，得到的平衡常数即为压强平衡常数，则Kp1=___________；Kp1___________Kp2(填“>”、“<”或“=”)。

    ③若按0.4 mol SO2、0.4molO2、0.4 mol SO3进行投料，则反应开始时v正(SO2)_______v逆(SO2)(填“>”、“<”或“=”)。

    (3)将上述固体催化剂V2O5换成NO2气体同样可以对该反应起到催化作用，此催化过程如下：

    Ⅱ：SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g) △H2 K2(浓度平衡常数)

    Ⅲ：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H3=－114.1kJ·mol－1 K3(浓度平衡常数)

    △H2=___________；K3=___________(用含有K1、K2的表达式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属Co、Ni性质相似,在电子工业以及金属材料上应用十分广泛.现以含钴、镍、铝的废渣(含主要成分为CoO、Co2O3、Ni、少量杂质Al2O3)提取钴、镍的工艺如下:

    (1)酸浸时SO2的作用是___________________________________

    (2)除铝时加入碳酸钠产生沉淀的离子反应_________________________________

    (3)有机层提取出的Ni2＋ 可用于制备氢镍电池,该电池工作原理:NiOOH＋MHNi(OH)2＋M,电池放电时正极电极反应式为_________________________________.

    (4)用CoCO3为原料采用微波水热法和常规水热法均可制得H2O2分解的高效催化剂CoxNi(１－x)Fe2O4(其中Co、Ni均为＋2价).如图是用两种不同方法制得的CoxNi(１－x)Fe2O4 在10℃时催化分解6％的H2O2 溶液的相对初始速率随x 变化曲线.

    ①H2O2 的电子式_________________________________.

    ②由图中信息可知:_________________________________法制取的催化剂活性更高.

    ③Co2＋ 、Ni2＋ 两种离子中催化效果更好的是_________________________________.

    (5)已知煅烧CoCO3时,温度不同,产物不同.在400℃充分煅烧CoCO3,得到固体氧化物的质量2.41g,CO2的体积为0.672L(标况下),则此时所得固体氧化物的化学式为____________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺，装置如图所示。若上端开口关闭，可得到强还原性的H·(氢原子);若上端开口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的·OH（羟基自由基)。下列说法错误的是

    A. 无论是否鼓入空气，负极的电极反应式均为Fe-2e—===Fe2+

    B. 不鼓入空气时，正极的电极反应式为H++e—===H·

    C. 鼓入空气时，每生成1mol·OH有2 mol电子发生转移

    D. 处理含有草酸(H2C2O4)的污水时，上端开口应打开并鼓入空气

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