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    13．下列有关实验的说法正确的是（　　）
    A．加热后溶液颜色变为无色
    B．配制100 mL 0.10 mol•L-1NaCl溶液
    C．实验室用该装置制取少量蒸馏水
    D．称量25 g NaOH

    分析 A．二氧化硫能使品红溶液褪色，但二氧化硫的漂白性不稳定，受热易复原；
    B．配制一定物质的量浓度溶液时，转移溶液需要用玻璃棒引流；
    C．蒸馏时，温度计测量馏分温度，冷凝管中水应该采用“下进上出”原则；
    D．用托盘天平称量药品时应该采取“左物右砝”原则，且具有腐蚀性药品应该放置在烧杯中称量．

    解答 解：A．二氧化硫的漂白性不稳定，加热时易复原，所以加热二氧化硫漂白后的溶液时，溶液由无色变为红色，故A错误；
    B．配制一定物质的量浓度溶液时，转移溶液需要用玻璃棒引流，否则易溅出溶液导致配制溶液浓度偏低，故B正确；
    C．用蒸馏法制取蒸馏水时，如果馏分急剧冷却会炸裂冷凝管，为防止炸裂冷凝管，所以冷凝管中上口为进水口、下口为出水口，故C错误；
    D．用托盘天平称量药品时遵循“左物右砝”原则，且腐蚀性药品要放置在烧杯中称量，NaOH具有强腐蚀性，为防止腐蚀托盘天平，称量氢氧化钠固体时放置在烧杯中，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案评价，涉及基本实验操作、二氧化硫的漂白性等知识点，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握实验原理和操作方法，注意C中如果冷凝管竖直放置时，冷却水应该采用“下进上出”原则，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．有一种工业废水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag+和Na+以及部分污泥．为了回收金属银和硫酸亚铁，实验步骤如下．请将（2）到（6）每一步骤的目的填写在对应的横线上（不必写化学方程式）．
    （1）过滤，出去污泥，
    （2）滤液中加入过量铁粉，使Ag+还原为金属银，
    （3）过滤，将银和过量铁粉从溶液中分离出来，
    （4）将混有铁粉的Ag用稀硫酸处理，使铁粉溶解，
    （5）过滤，分离出银，
    （6）将第（3）和（5）步的滤液合并，蒸发浓缩，冷却，使硫酸亚铁结晶析出，
    （7）过滤，得到硫酸亚铁晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．已知X、Y是两种性质相似的短周期元素．
    Ⅰ．若X、Y是相邻相似，它们的单质都必须采用电解法制备，但都无需密封保存，
    （1）X离子的结构示意图．（2）Y元素在周期表中位置第三周期ⅢA族．
    Ⅱ．若X、Y是同族相似，X是形成化合物种类最多的元素．
    （3）I2O3以氧化XO，常用于测定XO含量，已知：
    ①2I2（s）+5O2（g）=2I2O5（s）△H=-75.66kJ•mol-1
    ②2XO（g）+O2（g）=2XO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1．请写出XO（g）与I2O5（s）反应生成XO2（g）的热化学方程式：5CO（g）+I2O5（s）=5 CO2（g）+I2（s）△H=-1377.17kJ/mol．
    （4）工业上用X单质与Y的氧化物反应制取Y单质的过程中，YO是反应中间产物，隔绝空气时YO和NaOH溶液反应（产物之一是Na2YO3）的离子方程式是SiO+2OH-=SiO32-+H2↑．
    Ⅲ．若X、Y是对角相似，X、Y的最高价含氧酸的浓溶液都有强氧化性．
    （5）下列试剂都可以证明X、Y的最高价含氧酸的浓溶液都有强氧化性的是ABD．
    A．铁片        B．铜片         C．二氧化硫            D．木炭
    （6）HA是含有X元素的一元酸，常温下，将0.2mol/L的HA溶液与等体积、等浓度的NaOH溶液混合，所得溶液（假设溶液体积可以相加）中部分微粒组成及浓度如图1所示，图中N表示OH-（填微粒符号）．

    （7）某化工厂设计要求：空气中YO2含量不得超过0.02mg/L．某同学用图2所示简易装置测定空气中的YO2含量：准确移取10mL5×10-4mol/L的标准碘水溶液，注入试管中，加2-3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色，在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止，假设该同学的测量是准确的，则他抽气的次数至少为160次时方可说明该厂空气中的YO2含量达标．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列关于SiO2和CO2 的叙述中正确的是（　　）
    A．两者都是酸性氧化物，故均不与酸反应
    B．两者都可以与NaOH溶液反应
    C．CO2 的溶沸点比SiO2高
    D．两者都能与水反应生成对应的酸且碳酸的酸性大于硅酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物．已知：①二氧化锰与浓盐酸反应可制备氯气，同时生成MnCl2．②氯气和碱的反应为放热反应．温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：3Cl2+6OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5Cl-+ClO3-+3H2O．该兴趣小组设计了如图1实验装置，进行实验．

    请回答下列问题：
    （1）①甲装置用于制备氯气，其反应的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；乙装置的作用是除去氯气中混有的氯化氢．
    ②该兴趣小组用100mL 12mol/L盐酸与 8.7gMnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca（ClO）27.15g．
    （2）小组成员发现，产物中Ca（ClO）2的质量明显小于理论值．为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢．匀速地通入足量氯气，得出了ClO-、ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时（t）的关系曲线，粗略表示为图2（不考虑氯气和水的反应）．
    ①图中曲线I表示ClO-离子的物质的量随反应时间变化的关系．
    ②所取石灰乳中含有Ca（OH）2的物质的量为0.25mol．
    （3）为了提高Ca（ClO）2的产率，可对丙装置作适当改进．请你给出一种改进方法：将丙装置浸在盛有冷水的水槽中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．用化学方法除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），填写所加试剂和有关离子反应方程式．
    试剂离子反应方程式
    ①Mg（Al）
    ②FeCl2溶液（FeCl3）
    ③NaHCO3（Na2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．气体摩尔体积的单位是（　　）
    A．g/LB．L/molC．mol/LD．L/g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．菠菜营养丰富，长期以来民间流传着“菠菜不能与豆腐同食”的说法．
     某学校化学兴趣小组的同学拟通过实验探究：菠菜是否含有草酸类物质？草酸又有哪些性质？
     通过上网查询，获得以下资料：草酸又名乙二酸，其酸性比乙酸稍强，草酸及其盐具有较强的还原性，草酸晶体（H2C2O4•2H2O）熔点100.1℃，在175℃时受热分解，草酸钙是难溶于水的白色固体．
    他们设计的实验步骤如下：
    ①将菠菜在少量开水中煮沸2～3min，冷却后滤去菠菜，得滤液（含有少量CO32-杂质），向滤液中加入足量Ca（OH）2溶液，然后再加入足量CH3COOH溶液，过滤得草酸钙固体，经过一系列操作获得草酸晶体．
    ②用所得草酸晶体（H2C2O4•2H2O）做以下实验：

    请回答以下问题：
    （1）步骤1中加入CH3COOH溶液的作用排除CO32-对C2O42-检验的干扰．
    （2）A处应选择I（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），在做实验之前，应先检验装置气密性．
    （3）实验2过程中观察到C、E装置中的溶液均变浑浊，且D装置中黑色粉末变为红色，写出A中草酸晶体（H2C2O4•2H2O）发生反应的化学方式：H2C2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO↑+CO2↑+3H2O，装置B的作用是冷凝草酸蒸气，避免对二氧化碳的检验产生干扰．
    （4）为使实验结论更加严密和安全，在以上所连接的装置C、D间还需依次添加装有NaOH溶液、澄清石灰水、浓硫酸（液体试剂）的洗气瓶，此外指出上述装置中的不足之处还有没有尾气处理装置．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．2015年10月5日，中国著名药学家屠呦呦获得诺贝尔奖生理学或医学奖，获奖理由是“因为发现青蒿素-一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”．从植物黄花蒿茎 叶中提取的，其结构简式如图，下列说法不正确的是（　　）
    A．它的分子式为C15H2205
    B．青蒿素易发生加成反应和氧化反应
    C．青蒿素在碱性条件下易发生水解反应
    D．它在常见有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度

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