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    某化学兴趣小组研究草酸(乙二酸，HOOC-COOH)的性质，他们查找了相关数据。

    (1)0.1mol/L的CH3COOH、H2C2O4、H2SO3溶液pH最小的是____，最大的是___。
    (2)KHSO3的溶液呈酸性，表明HSO3-的电离___水解（填“强于”、“弱手”或“等于”）。
    (3)0.1mol/L的H2C2O4溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，溶液的pH=a（溶液的体积等于混合前体积和）。
    ①则a___7（选填“>”、“<”、“=”或“不确定”）；
    ②c(HC2O4-)+2c(C2O42-)=___（用含a的代数式表示）。

    (1)H2C2O4 ；CH3COOH
    (2)强于
    (3)①< ；②0.05+10-a-10-14+a
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]?3H2O）有很重要的用途．可用如图流程来制备．根据题意完成下列各题：

    （1）若用铁和稀硫酸制备绿矾（FeSO4?7H2O）过程中，其中
    铁
    铁
    （填物质名称）往往要过量，理由是
    防止Fe2+被氧化
    防止Fe2+被氧化
    ．
    （2）要从溶液中得到绿矾，必须进行的实验操作是
    bcae
    bcae
    ．（按前后顺序填）
    a．过滤洗涤     b．蒸发浓缩     c．冷却结晶    d．灼烧    e．干燥
    某兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]?3H2O）中铁元素含量，做了如下实验：
    步骤1：称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液．
    步骤2：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时，MnO4-被还原成Mn2+．向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍里酸性．
    步骤3：在酸性条件下，用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，共做三次实验，平均消耗KMnO4溶液20.00ml，滴定中MnO4-，被还原成Mn2+．
    （3）步骤1中，配制三草酸合铁酸钾溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有
    250ml容量瓶
    250ml容量瓶
    ；主要操作步骤依次是：称量、溶解、转移、
    洗涤
    洗涤
    、定容、摇匀．
    （4）步骤2中，加入锌粉的目的是
    还原Fe3+为Fe2+
    还原Fe3+为Fe2+
    ．
    （5）步骤3中，发生反应的离子方程式为：
    MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O
    MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O
    ．
    （6）步骤2中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量
    偏高
    偏高
    ．（选填“偏低”、“偏高”、“不变”）
    （7）某同学将8.74g无水三草酸合铁酸钾（K3[Fe（C2O4）3]）在一定条件下加热分解，所得固体的质量为5.42g，同时得到密度为1.647g/L（已折合成标准状况下）气体．研究固体产物得知，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3．写出该分解反应的化学方程式
    2K3[Fe（C2O4）3]═3K2CO3+Fe+FeO+4CO+5CO2
    2K3[Fe（C2O4）3]═3K2CO3+Fe+FeO+4CO+5CO2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体K3[Fe（C2O4）3]?3H2O可用于摄影和蓝色印刷．可用如下流程来制备．
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    根据题意完成下列各题：
    （1）若用铁和稀硫酸制备FeSO4?7H2O
     
    （填物质名称）往往要过量，理由是
     
    ．
    （2）要从溶液中得到绿矾，必须进行的实验操作是
     
    ．（按前后顺序填）
    a．过滤洗涤  b．蒸发浓缩  c．冷却结晶    d．灼烧    e．干燥
    某课外化学兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]?3H2O）中铁元素含量，做了如下实验：
    步骤一：称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液．
    步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时，MnO-4．被还原成Mn2+．向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍里酸性．
    步骤三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02ml，滴定中MnO4，被还原成Mn2+．
    重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液19.98ml；
    回答43-46小题：
    （3）配制三草酸合铁酸钾溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有
     
    ；主要操作步骤依次是：称量、
     
    、转移、
     
    、定容、摇匀．
    （4）加入锌粉的目的是
     
    ．
    （5）实验测得该晶体中铁的质量分数为
     
    ．在步骤二中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量
     
    ．（选填“偏低”“偏高”“不变”）
    （6）某同学将8.74g无水三草酸合铁酸钾（K3[Fe（C2O4）3]）在一定条件下加热分解，所得固体的质量为5.42g，同时得到密度为1.647g/L（已折合成标准状况下）气体．研究固体产物得知，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3．写出该分解反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：上海市十三校2012届高三第二次联考化学试题 题型：058

    三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于摄影和蓝色印刷．可用如下流程来制备．

    根据题意完成下列各题：

    1．若用铁和稀硫酸制备FeSO4·7H2O________(填物质名称)往往要过量，理由是________．

    2．要从溶液中得到绿矾，必须进行的实验操作是________．(按前后顺序填)

    a．过滤洗涤

    b．蒸发浓缩

    c．冷却结晶

    d．灼烧

    e．干燥

    某课外化学兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O)中铁元素含量，做了如下实验：

    步骤一：称量5.000 g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250 ml溶液．

    步骤二：取所配溶液25.00 ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时，MnO－4．被还原成Mn2+．向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍里酸性．

    步骤三：用0.010 mol/L　KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02 ml，滴定中MnO4，被还原成Mn2+．

    重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010 mol/L　KMnO4溶液19.98 ml；

    回答3－6小题：

    3．配制三草酸合铁酸钾溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有________；主要操作步骤依次是：称量、________、转移、________、定容、摇匀．

    4．加入锌粉的目的是________．

    5．实验测得该晶体中铁的质量分数为________．在步骤二中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量________．(选填“偏低”“偏高”“不变”)

    6．某同学将8.74 g无水三草酸合铁酸钾(K3[Fe(C2O4)3])在一定条件下加热分解，所得固体的质量为5.42 g，同时得到密度为1.647 g/L(已折合成标准状况下)气体．研究固体产物得知，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3．写出该分解反应的化学方程式________．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年河北省高三第五次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O)有很重要的用途。可用如下流程来制备。根据题意完成下列各题：

    （1）要从溶液中得到绿矾，必须进行的实验操作是                  。（按前后顺序填）

    a．过滤洗涤     b．蒸发浓缩     c．冷却结晶    d．灼烧    e．干燥

    某兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe(C2O4)3]·3H2O）中铁元素含量，做了如下实验：

    步骤1：称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液。

    步骤2：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时，MnO4— 被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍里酸性。

    步骤3：在酸性条件下，用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，共做三次实验，平均消耗KMnO4溶液20.00ml，滴定中MnO4—，被还原成Mn2+。

    （2）步骤1中，配制三草酸合铁酸钾溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有                   ；

    主要操作步骤依次是：称量、溶解、转移、         、定容、摇匀。

    （3）步骤2中，加入锌粉的目的是                               。

    （4）步骤3中，发生反应的离子方程式为：                                        。

    （5）步骤2中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量        。（选填“偏低”、“偏高”、“不变”）

    （6）某同学将8.74 g无水三草酸合铁酸钾（K3[Fe(C2O4)3]）在一定条件下加热分解，所得固体的质量为5.42g，同时得到密度为1.647 g/L（已折合成标准状况下）气体（是物质的量之比为4：5的混合气体）。研究固体产物得知，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3。写出该分解反应的化学方程式                                   。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江苏省常州一中高三（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

    三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]?3H2O）有很重要的用途．可用如图流程来制备．根据题意完成下列各题：

    （1）若用铁和稀硫酸制备绿矾过程中，其中______（填物质名称）往往要过量，理由是______．
    （2）要从溶液中得到绿矾，必须进行的实验操作是______．（按前后顺序填）
    a．过滤洗涤     b．蒸发浓缩     c．冷却结晶    d．灼烧    e．干燥
    某兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]?3H2O）中铁元素含量，做了如下实验：
    步骤1：称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液．
    步骤2：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时，MnO4-被还原成Mn2+．向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍里酸性．
    步骤3：在酸性条件下，用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，共做三次实验，平均消耗KMnO4溶液20.00ml，滴定中MnO4-，被还原成Mn2+．
    （3）步骤1中，配制三草酸合铁酸钾溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有______；主要操作步骤依次是：称量、溶解、转移、______、定容、摇匀．
    （4）步骤2中，加入锌粉的目的是______．
    （5）步骤3中，发生反应的离子方程式为：______．
    （6）步骤2中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量______．（选填“偏低”、“偏高”、“不变”）
    （7）某同学将8.74g无水三草酸合铁酸钾（K3[Fe（C2O4）3]）在一定条件下加热分解，所得固体的质量为5.42g，同时得到密度为1.647g/L（已折合成标准状况下）气体．研究固体产物得知，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3．写出该分解反应的化学方程式______．

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