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    20．下列有关元素周期表结构的说法正确的是（　　）
    A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族
    B．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
    C．某元素原子核外的电子数为63，则它是第6周期副族元素
    D．除短周期外，其他周期均为18种元素，副族元素没有非金属元素

    分析 A、原子最外层电子数为2的元素有He、第ⅡA族元素、第ⅡB族元素等；
    B、元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于半导体元素；
    C、因核外电子数等于其质子数为63，用质子数分别减去各周期所含有的元素种类，63-2-8-8-18-18=9，显然其属于第六周期，从左到右的第9种；
    D、第六周期有32种元素．

    解答 解：A．原子最外层电子数为2的元素有He、第ⅡA族元素、第ⅡB族元素等，不一定为IIA族，故A错误；
    B、元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于半导体元素，而不是过渡元素，故B错误；
    C、因核外电子数等于其质子数为63，用质子数分别减去各周期所含有的元素种类，63-2-8-8-18-18=9，显然其属于第六周期，从左到右的第9种，是副族元素，故C正确；
    D、除短周期外，四、五周期均为18种元素，第六周期有32种元素，第七周期有26种元素，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查元素周期表的结构与应用，为高频考点，把握元素的位置、周期中元素的种类、元素的性质等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．124g P4含有的P-P键数为4NA（设NA表示阿伏伽德罗常数的值）
    B．Be和NaOH溶液反应的离子方程式是：2Be+2OH -+2H2O=2BeO2-+3H2↑
    C．在NaCl溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀；再加入氨水，沉淀消失，沉淀消失发生的离子方程式是：
    AgCl+2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++Cl-+2H2O
    D．0.1mol/L的Fe3+溶液中，能大量共存的离子有Cl-、SO42-、SCN-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列化学用语正确的是（　　）
    A．硫离子的结构示意图：B．FeSO3的名称是亚硫酸铁
    C．电子转移情况：D．氮气分子的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．A、B、C、D、E为五种常见的元素，原子序数逐渐增大，A、E同主族，D、E同周期．已知：
    ①E的原子核中含有20个中子，1.11g ECl2与20mL 1mol•L-1的AgNO3溶液恰好完全反应生成AgCl沉淀；
    ②B的单质可与酸反应，1molB单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6L H2；
    ③C单质在标准状况下的密度为3.17g/L．
    回答下列问题：
    （1）B单质与D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
    （2）A、E最高价氧化物对应水化物的碱性强弱Ca（OH）2＞Mg（OH）2；
    （3）写出E与水反应的化学方程式Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2↑；
    （4）写出实验室制取C单质的离子反应方程式MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．氮及其化合物在生产实践及化学实验中应用广泛．
    （1）实验室常用Cu和稀硝酸反应可以制备NO气体，其反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；NO气体应用排水集气方法收集．
    （2）NO、NO2等氮的氧化物会对大气产生污染，可用NH3处理．实验室制取NH3的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；用NH3处理NO2可使之转化为对大气无污染的产物，该反应的化学方程式8NH3+6NO2=7N2+12H2O．
    （3）将在标准状况下收集的一试管NO2倒置于盛水的水槽中，假设试管中溶液不扩散，则试管中溶液的物质的量浓度为0.045mol/L．
    （4）将单质铜投入到稀硫酸中，看不到明显现象，但接着向混合体系中加入一定量下列②④⑤ （填物质编号）物质后，可看到铜逐步溶解．
    ①浓H2SO4      ②H2O2       ③BaCl2       ④KNO3       ⑤FeCl3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法中，正确的是（　　）
    A．氢氧化钠的摩尔质量是40 g
    B．1 mol硫酸的质量是98g•mol-1
    C．甲烷的摩尔质量就是它的相对分子质量
    D．17 g NH3含N原子数是6.02×1023个

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律．
    Ⅰ：甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象．甲同学设计实验的目的是验证锂、钠、钾的金属性强弱，反应最剧烈的烧杯是c（填a、b、c）．
    Ⅱ：乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强．他设计了如图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱．乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成．
    （1）写出所选用物质的化学式：A：HNO3；B：CaCO3；C：Na2SiO3．
    （2）写出烧杯中发生反应的离子方程式：CO2+SiO32-+H2O═H2SiO3↓+CO32-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．乙苯（  ）的二氯代物共有（　　）
    A．15种B．12种C．9种D．6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．据统计，金属腐蚀造成的损失远远超过火灾、水灾等自然灾害的总和，越来越被世界各国所重视，下面金属的防腐措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法的是（　　）
    A．汽车底盘喷涂油漆B．掺防腐的金属制成不锈钢菜刀
    C．地下钢管连接锌块D．钢闸门连接电源负极

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