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    【题目】在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共有六种粒子，Fe3+、NO3-、Fe2+、NH4+、H+、H2O，下列叙述正确的是（ ）

    A.若有18gNH4+被消耗，转移8mol电子

    B.该反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1：8

    C.若有1molFe3+生成，转移电子数约为6.02×1023个

    D.反应发生后溶液酸性增强

    【答案】C

    【解析】

    根据氧化还原反应的规律可知，实际发生的反应应为：8Fe2++NO3-+10H+=8Fe3++NH4++3H2O。

    A. NH4+是生成物，不能被消耗，A项错误；

    B. 该反应中氧化产物是Fe3+，还原产物是NH4+，氧化产物与还原产物物质的量之比为8： 1，B项错误；

    C. 生成8mol Fe3+，电子转移8mol，若有1molFe3+生成，转移电子1mol，转移的电子数约为6.02×1023个，C项正确；

    D. 反应中H+被消耗，浓度逐渐降低，溶液酸性减弱，D项错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生对Na2SO3与AgNO3在不同pH下的反应进行探究。调节pH，对两者的反应进行了如下实验并记录了实验现象（实验都在锥形瓶中完成，且所用锥形瓶均进行振荡）：

    实验

    pH

    实验现象

    1

    10

    产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清

    2

    6

    产生白色沉淀，放置长时间后无变化

    3

    2

    产生白色沉淀，一段时间后，变为棕黑色海绵状沉淀X

    已知：

    A．0.1mol/L的Na2SO3溶液pH=11

    B．Ag2SO3：白色不溶于水，能溶于过量Na2SO3溶液

    C．Ag2SO4：白色微溶于水，只能溶于浓硝酸

    D．Ag2O：棕黑色，能与酸反应

    （1）根据以上信息，解释实验1中白色沉淀溶解可能的原因___________。

    （2）甲同学对于实验2中的白色沉淀的成分，提出如下猜想：

    猜想1：白色沉淀为Ag2SO3

    猜想2：白色沉淀为Ag2SO4

    猜想3：白色沉淀中既有Ag2SO3也有Ag2SO4

    为了证明其猜想，甲同学过滤实验2中的白色沉淀，加入________溶液，发现白色沉淀部分溶解；再将剩余固体过滤出来，加入________溶液，沉淀完全溶解，由此证明猜想3成立。

    （3）乙同学将实验3中的棕黑色沉淀X滤出，洗净得到纯净的棕黑色物质Y。通过如下实验确认Y的成分：

    ①向Y中加入稀盐酸，无明显变化

    ②向Y中加入过量浓硝酸，有红棕色气体生成

    ③分别用Ba(NO3)2溶液和BaCl2溶液检验实验②反应后的溶液，发现前者无变化，后者产生白色沉淀。

    其中，实验①的目的为___________，由上述实验现象可确定沉淀Y的成分为___________（填化学式），实验②的离子方程式为______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )

    A.0.2 mol/L CaCl2溶液中含有氯离子的数目为0.4NA

    B.18 g D2O中所含电子数为9NA

    C.2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA

    D.标准状况下，33.6 L水中含有氧原子的数目为1.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】胶体是一种重要的分散系。

    (1)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈________色，即可制得Fe(OH)3胶体。

    (2)另取一小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到_______烧杯(填甲”或“乙”)中的液体产生丁达尔效应。

    (3)取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中逐渐滴加稀盐酸至过量，在此过程中可以观察到的现象是______________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质：①水 ② 稀硫酸 ③盐酸 ④烧碱 ⑤硝酸钾 ⑥酒精 ⑦碘酒 ⑧蔗糖 ⑨NH3

    （用编号回答）其中属于

    电解质的是：___。

    非电解质的是：___。

    强电解质的是___。

    弱电解质的是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知溶液中粒子的还原性顺序：S2-＞SO32-＞I-＞Fe2+＞Br-。某溶液中的离子有NO3-、I-、SO32-、Na+、Fe2+中的几种组成，向该溶液中滴入几滴黄色的溴水，溶液保持无色，由此推断该溶液（ ）

    A.含SO32-、Na+，可能有NO3-、I-，肯定不含有Fe2+

    B.含I-、Na+，肯定不含NO3-、Fe2+，可能含有SO32-

    C.含SO32-，肯定不含NO3-、Fe2+，可能含有Na+

    D.含NO3-、Fe2+，肯定不含I-，可能含有SO32-、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列要求回答相关问题：

    (1)下列物质沸点递变顺序正确的是________(填字母，下同)。

    A.SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4 B.SbH3＞AsH3＞PH3＞NH3

    C.HI＞HBr＞HCl＞HF D.H2Te＞H2Se＞H2S＞H2O

    (2)下列过程中：①冰融化成水②HNO3溶于水③NH4Cl受热分解，依次克服作用力的类型分别是_______。

    A.氢键、范德华力、离子键 B.氢键、极性键、离子键

    C.范德华力、氢键、非极性键 D.范德华力、非极性键、极性键

    (3)下列说法正确的是________。

    A.氨、氯化氢与水分子都能形成氢键，故极易溶于水

    B.由于氢键存在，卤化氢中HF最稳定

    C.冰的密度小于水，是由于水分子间存在氢键

    D.NH3、H2O、HF相对分子质量增大，沸点升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。以下叙述不正确的是(　　)

    A.该元素属于第七周期

    B.该元素位于ⅢA 族

    C.该元素为金属元素，性质与C相似

    D.该同位素原子含有114个电子，184个中子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ. NaHSO4可用作清洁剂、防腐剂等。

    （1）下列关于NaHSO4的说法正确的是_______________。

    A.NaHSO4固体不能导电 B.NaHSO4溶液的导电性一定强于CH3COOH溶液

    C.NaHSO4属于电解质 D.NaHSO4溶液显中性

    （2）NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为_______________。

    （3）将0.8 mol·L1 NaHSO4与0.4 mol·L1 Ba(OH)2溶液等体积混合，发生反应的离子方程式为_______；若在反应后的溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，反应的离子方程式为______。

    Ⅱ. 有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别是NO3－、SO42－、Cl－、CO32－中的一种(离子在物质中不重复出现)。

    ①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；

    ②若向四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。

    请回答下列问题：

    （4）A的化学式为____________，B的化学式为____________。

    （5）写出D与足量CH3COOH溶液反应的离子方程式_______________。

    （6）写出A溶液中阴离子的检验方法________________________。

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