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    以下自发反应可用△H判据来解释的是（  ）
    A．硝酸铵自发的溶于水
    B．2N2O5（g）＝4NO2（g）＋O2（g）△H＝＋56.7kJ·mol－1
    C．（NH4）2CO3（s）＝NH4HCO3（s）＋NH3（g）△H＝＋74.9kJ·mol－1
    D．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）△H＝－56.7kJ·mol－1
    D
    A项可用熵的增加来解释其自发过程；B、C项反应前后气体的增加，其自发过程可结合熵的增加来解释；D项是放热反应，由于反应放热有利于反应的的自发进行，故可用焓变△H来解释说明。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A、B、C、D四种物质皆易溶于水，且在水溶液中存在如下化学平衡，加水稀释后，平衡向正反应方向移动的是……（ ）
    A、A+BC+D     B、A+H2OC+D     C、A+BC+H2O     D、A+2B+H2OC

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（  ）
    A．某反应低温条件下能自发进行，那么高温条件也一定能自发进行
    B．某反应高温条件下不能自发进行，那么低温条件也不能自发进行
    C．反应方向是由焓变和熵变共同决定的，与反应温度无关
    D．温度有可能对反应的方向起决定性的作用

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    判断下列体系的熵变小于0的是　（ 　）
    Ａ．水蒸气冷凝成水　　　　　　  　Ｂ．CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)
    C．乙烯聚合成聚乙烯　　　　　　　　Ｄ．N2O4(g)2NO2(g)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（　　）
    A．可逆反应B．化合反应C．离子反应D．气体反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在密闭容器中进行如下反应：X（g）+Y（g）?2Z（g），已知X、Y、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，达到平衡时，各物质的浓度不可能是（　　）
    A．Z为0.3mol/LB．Y为0.15mol/L
    C．X为0.1mol/LD．Z为0.4mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    已知下列热化学方程式：
    ①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ?mol-1
    ③2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=-571.6kJ?mol-1
    通过计算（要有计算过程），写出1molC与液态H2O反应生成CO和H2的热化学方程式______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关水的叙述正确的是
    A．水是一种非电解质
    B．纯水中c(H+)随着温度的升高而降低
    C．由液态水结成冰的过程是一个熵增的过程
    D．25℃，pH相同的氢氧化钠溶液与醋酸钠溶液，水的电离度前者小于后者

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有可逆反应A(g)+B(g) 2C(g)，在不同温度下经过一定时间，混合物中C的体积分数与温度的关系如图所示。填写下列空白：
    ⑴反应在            温度下达到平衡。   ⑵正反应为          热反应（填“放”或“吸”）。      ⑶由T3向T4变化时，v正        v逆（填“>”、“<”或“=”）。

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