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    4．随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染．汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物
    B．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2
    C．NO和O2必须在催化剂表面才能反应
    D．催化转化总化学方程式为2NO+O2+4CO=4CO2+N2

    分析 汽车尾气的有害气体主要是氮氧化物、一氧化碳等，根据图片知，NO2在整个过程中是一种中间产物，一氧化氮气体和氧气、一氧化碳会在催化剂表面发生反应，转化为无毒气体，从而起到尾气净化作用．

    解答 解：A．该反应中，NO生成为N2，N元素化合价降低，则NO是氧化剂，N2是还原产物，故A错误；
    B．有毒的气体对环境有污染，CO、NO都是有毒物质，所以汽车尾气的主要污染成分是CO和NO，无N2，故B错误；
    C．在空气中，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，故C错误；
    D．该反应的反应物是NO、O2、CO，生成物是CO2、N2，反应条件是催化剂，所以该反应方程式2NO+O2+4CO=4CO2+N2，故D正确；
    故选D．

    点评 本题主要考查汽车尾气的成分、生成、催化净化原理和反应条件应用，难度不大，只需读懂图就可完成，培养了学生分析问题和解决问题的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．以废旧锌锰电池初步处理分选出的含锰废料（MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等）为原料制备高纯MnCl2•xH2O，实现锰的再生利用．其工作流程如图：

    资料a：Mn的金属活动性强于Fe；Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O2氧化．
    资料b：
    生成氢氧化物沉淀的pH
      Mn（OH）2 Pb（OH）2 Fe（OH）3
     开始沉淀时 8.1 6.5 1.9
     完全沉淀时 10.1 8.5 3.2
    注：金属离子的起始浓度为0.1mol•L-l
    （1）过程I的目的是浸出锰．经检验滤液1中含有的阳离子为Mn2+、Fe3+、Pb2+和H+．
    ①MnO2与浓盐酸反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    ②检验滤液1中只含Fe3+不含Fe2+的操作和现象是：取少量滤液1于试管中，滴入铁氰化钾溶液，无明显变化；另取少量滤液1于试管中，再滴加KSCN溶液，溶液变红．
    ③Fe3+由Fe2+转化而成，可能发生的反应有：
    a.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    b.4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
    c．…
    写出c的离子方程式：MnO2+4H++2Fe2+=Mn2++2Fe3++2H2O．
    （2）过程Ⅱ的目的是除铁．有如下两种方法：
    i．氨水法：将滤液1先稀释，再加适量10%的氨水，过滤．
    ii．焙烧法：将滤液l浓缩得到的固体于290℃焙烧，冷却，取焙烧物…
    已知：焙烧中发生的主要反应为2FeCl3+3O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+3Cl2，焙烧时MnCl2和PbCl2不发生变化．
    ①氨水法除铁时，溶液pH应控制在3.2～6.5之间．
    ②补全ii中的操作：加水溶解，过滤，再加盐酸酸化至pH小于6.5．
    ③两种方法比较，氨水法除铁的缺点是引入杂质NH4+．
    （3）过程Ⅲ的目的是除铅．加入的试剂是锰．
    （4）过程Ⅳ所得固体中的x的测定如下：取m1g样品，置于氮气氛围中加热至失去全部结晶水时，质量变为m2g．则x=$\frac{{7（{m_1}-{m_2}）}}{m_2}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．
    请回答下列问题：
    （1）煤的气化的主要化学反应方程式为：C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2．
    （2）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：Na2CO3+H2S═NaHCO3+NaHS．
    （3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
    ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-90.8kJ•mol-1
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ•mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ•mol-1
    总反应：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H=-246.4kJ•mol-1；
    一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是ce（填字母代号）．
    a．高温高压           b．加入催化剂          c．减少CO2的浓度     d．增加CO的浓度      e．分离出二甲醚
    （4）如图表示在密闭容器中反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0   达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是升温；b c过程中改变的条件可能是减小SO3的浓度； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c～d处．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    12．NaHCO3、NaCl的固体混合物30g，现将其加热一段时间后，冷却后称其质量为26.9g．在残存固体中加入足量澄清石灰水产生白色沉淀经过滤干燥称量得15克，则原混合物中NaCl的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．一定质量的氧化铁、氧化铜和铁粉混合物放入100mL6.0mol•L-1盐酸中，充分反应后产生896mLH2（标准状况），残留固体1.28g．过滤，滤液中无Cu2+．将滤液加水稀释到400mL．测得其中c（H+）为0.6mol•L-1．
    （1）滤液中铁元素的化合价是+2
    （2）残留固体的成分是Cu
    （3）反应过程中消耗HCl的物质的量是0.36mol
    （4）原混合物中氧化铁的物质的量是多少？（请写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．短周期元素W，X，Y，Z的原子序数依次增加，由以上四种元素组成的一种化合物m在400℃完全分解，其反应式为3m$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4n+p+3q+6r，n能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q能用品红试液检验，下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：W＜X＜Y＜Z
    B．简单氢化物的稳定性X＞Y＞Z
    C．W、X、Y形成的化合物抑制水的电离
    D．m的分解产物中p为氧化产物，q为还原产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．五种短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A2属于绿色燃料，C的氧化物常用于玻璃的生产，D元素原子的核电荷数是同主族上一周期元素的2倍，B、C为同周期元素，B、D原子最外层电子数之和等于E的最外层电子数． 根据以上叙述，下列说法中正确的是（　　）
    A．元素C、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性递减
    B．元素D、E分别与元素A形成化合物的稳定性：A2D＞AE
    C．D、E简单离子的还原性顺序为：D＞E
    D．元素B、D、E的简单离子半径大小为：B＞D＞E

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，溶液中离子浓度关系正确的是（　　）
    A．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）D．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．反应A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g），在四种不同的情况下的反应速率v，其中反应进行最快的是（　　）
    A．v（A）=0.2mol•（L•s）-1　　　　　　　B．v（C）=0.5 mol•（L•s）-1
    C．v（B）=0.6 mol•（L•s）-1　　　　　　　D．v（D）=0.3 mol•（L•s）-1

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