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    9．298K时，向20.00mL0.1mol/LHR溶液中滴加等浓度的NaOH 溶液，反应后溶液的pH与滴加的NaOH 溶液体积（V）的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．HR溶液中只含有一种分子和三种离子
    B．在①②③点对于的溶液中，②点水的电离程度最大
    C．③点对应的溶液中有c（R-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．①点对应的溶液中R-的水解程度小于HR的电离程度

    分析 根据图象可知，0.1mol/L的HR溶液的pH≠1，说明HR为弱酸，
    A．HR溶液中还存在水分子；
    B．当HR与氢氧化钠溶液恰好反应时，水的电离程度最大；
    C．③点HR与NaOH恰好反应生成NaR，溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），结合电荷守恒判断；
    D．①点溶质为等浓度的HR和NaR，此时溶液呈酸性，说明R-的水解程度小于HR的电离程度．

    解答 解：根据图象可知，0.1mol/L的HR溶液的pH≠1，说明HR为弱酸，
    A．HR溶液中含有HR分子和水分子，所以其溶液中含有2种分子和三种离子，故A错误；
    B．在①点溶液呈酸性，抑制了水的电离，则②点溶液呈中性，在③点二者恰好反应生成NaR，R-离子水解促进了水的电离，所以③点水的电离程度最大，故B错误；
    C．在③点HR与NaOH恰好反应生成NaR，R-离子水解溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），根据电荷守恒可知：c（R-）＞c（Na+），则正确的离子浓度大小为：c（R-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+），故C错误；
    D．①点加入10mL氢氧化钠溶液，反应后溶质为等浓度的HR和NaR，溶液呈酸性，说明R-的水解程度小于HR的电离程度，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查溶液酸碱性与溶液pH的关系，题目难度中等，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，注意掌握电荷守恒、盐的水解原理的含义及应用方法，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．将过量的CO2分别通入
    ①CaCl2溶液 
    ②Na2SiO3溶液 
    ③Ca（ClO）2溶液 
    ④饱和Na2CO3溶液  
    ⑤NaAlO2 最终有沉淀析出的是（　　）
    A．②④⑤B．①②③④C．②③④⑤D．②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列实验误差分析不正确的是（　　）
    A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小
    B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大
    C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏大
    D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．CH2=CH-COOCH3是重要的有机合成中间体，可以通过下列反应合成CH2=CH-COOH+CH3OH$\stackrel{一定条件}{→}$CH2=CH-COOCH3+H2O
    下列说法错误的是（　　）
    A．该有机合成反应属于取代反应
    B．CH2=CH-COOCH3分子中处于同一平面的原子最少有3个
    C．CH2=CH-COOH没有官能团相同的同分异构体
    D．CH2=CH-COOCH3可以发生加成、氧化、取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．写出同时符合下列条件的A（C7H7NO2）的所有同分异构体的结构筒式
    ①红外光谱检测表明分子中含有醛基
    ②1H-NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子、、、．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在常温常压下，将100mLH2S与O2混合气体在一定条件下充分反应后，恢复到原来的状况，剩余气体25mL．下列判断错误的是（　　）
    A．原混合气体中H2S的体积可能是75mL
    B．原混合气体中O2的体积可能是50mL
    C．剩余25 mL气体可能全部是SO2
    D．剩余25 mL气体可能是SO2与O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．从滴定管中滴下1滴溶液的体积接近（　　）
    A．0.5mLB．0.1mLC．0.05mLD．0.01mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A是形成化合物种类最多的元素，C是短周期中金属性最强的元素，B、E同主族且B的原子序数是E的$\frac{1}{2}$，D在地壳中的含量仅次于B．下列叙述正确的是（　　）
    A．C与氧元素形成的化合物一定属于碱性氧化物
    B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：E＞D＞A
    C．简单氢化物的沸点：E＞B
    D．原子半径：C＞D＞E

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．某课外小组设计了如图所示的实验装置（图中固定装置已略去），进行SO2性质的研究．

    （1）从物质分类的角度，SO2属于酸性（填“酸性”或“碱性”）氧化物．写出硫酸型酸雨形成的反应方程式：SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4．
    ①图中D装置可用来验证SO2具有该性质，其中所加入的试剂是滴加酚酞的NaOH稀溶液．
    ②当向该装置通入SO2时，A中紫色石蕊溶液变红，用化学用语解释其原因是H2O+SO2?H2SO3
    （2）从元素化合价的角度分析SO2的性质．
    ①当向该装置通入SO2一段时间后，可观察C中溶液褪色，MnO4-转化为Mn2+，说明SO2具有还原 性，反应的离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H +
    ②如验证SO2还具有另一方面的性质，可选择的药品是D．A．过氧化氢 B．浓硫酸 C．氯水 D．硫化钠溶液．

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