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    1．下列措施中，能使饱和食盐水中c（OH-）减小的是（　　）
    A．加热B．投入金属钠C．加入NaHSO4固体D．以惰性电极电解

    分析 A．加热促进水的电离；
    B．Na与水反应生成NaOH；
    C．加入NaHSO4固体，电离显酸性，氢离子浓度增大，但Kw不变；
    D．惰性电极电解食盐水，生成NaOH、氢气、氯气．

    解答 解：A．加热促进水的电离，则c（OH-）增大，故A不选；
    B．Na与水反应生成NaOH，则c（OH-）增大，故B不选
    C．加入NaHSO4固体，电离显酸性，氢离子浓度增大，但Kw不变，则c（OH-）减小，故C选；
    D．惰性电极电解食盐水，生成NaOH、氢气、氯气，则c（OH-）增大，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查电离平衡，为高频考点，把握电离平衡移动、发生反应、Kw为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意水的电离平衡，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．80℃时，2L密闭容器中充入0.40mol N2O4，发生反应：N2O4（g）?2NO2（g）△H=+53kJ•mol-1，获得如下数据：下列判断正确的是（　　）
    时间/s020406080100
    c（NO2）/mol•L-10.000.120.200.260.300.30
    A．20～40s内，v（N2O4）=0.004mol/（L•s）
    B．在相同条件下，开始时若向容器中充入的是0.80 molNO2，达到平衡后NO2的转化率为75%
    C．反应达平衡时，吸收的热量为15.9 kJ
    D．100 s时再通入0.40 mol N2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．是烯烃与H2加成后的产物，则该烯烃的结构简式可能有（　　）
    A．1种B．2种C．3种D．4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列事实或现象及结论均正确的是（　　）
    选项事实或现象结论
    A某钾盐中滴加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体该钾盐是K2CO3或KHCO3
    B由淀粉得到葡萄糖发生了水解反应
    C常温下，向相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中的铝片先溶解完反应物的浓度越大，反应速率越快
    DNH3沸点低于PH3结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．某化学兴趣小组学生设计了制取KClO3和氯水的实验（装置如图所示），并进行相关性质的探究．

    请按要求回答下列问题：
    （1）请在D处方框内画出所需装置，并标注试剂名称．
    装置A中发生反应的离子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；当产生2.24mL（标准状况）Cl2时，转移电子数目为1.204×1022．
    （2）B中反应的离子方程式：3Cl2+6OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5Cl-+ClO3-+3H2O．该小组学生深入研讨后将B和C装置对调了位置，这样做的优点是提高氯酸钾的纯度．
    （3）制取实验结束后，取出上图B中试管，经冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得晶体样品．
    另取图C中氯水样品，进行如下实验，请分析：
    ①在少量样品中滴入几滴石蕊溶液后的现象是溶液先变红后褪色．
    ②测定其中所含氯元素的总量；在一定量试样中加入足量的H2O2溶液，充分反应后加热除去过量的H2O2，冷却，在加入足量的硝酸银溶液，经系列操作后，称取沉淀质量．其中加入的H2O2溶液的作用是将氯气、次氯酸、次氯酸根离子还原为氯离子．
    （4）欲证明相同条件下HClO的电离常数大于HCO3-，实验方案是分别测同温度物质的量浓度的次氯酸钠和碳酸氢钠溶液的pH．
    （5）在不同条件下KClO3可将KI氧化成I2或KIO3．该小组设计了系列实验研究反应条件对产物的影响，其中某系列实验数据记录如表（均室温下进行）；
    实验
    编号    		试剂及其用量
    0.2mol•L-1kJ/mLKClO3（s）/g6.0mol•L-1H2SO4/mLH2O/mL
    11.00.10a
    21.00.13.0b
    31.00.16.0c
    41.00.19.00
    ①此系列实验中a=9.0．此系列实验目的是探究其他条件不变时，硫酸浓度对该反应产物的影响．
    ②为使实验现象更加明显，此系列实验中还需添加的一种试剂是淀粉溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列能达到实验目的是（　　）
    A．分离甘油和水B．用工业酒精制取无水酒精
    C．制取MgCl2固体D．检测蔗糖与浓硫酸反应产生的CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源．以CO2和NH3为原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例．在尿素合成塔中的主要反应（均自发进行）可表示如下：
    反应Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）；△H1
    反应Ⅱ：NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）；△H2
    反应Ⅲ：2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H3
    已知：H2O（g）═H2O（l）；△H4
    请回答下列问题：
    （1）反应Ⅰ的△H1=△H3+△H4-△H2（用其他△H表示）．
    （2）反应Ⅱ的△S＞0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
    （3）某研究小组为探究反应Ⅲ影响CO2转化率的因素，在其它条件一定时，图1为CO2转化率受温度变化影响的曲线，图2是按不同氨碳比[n（NH3）/n（CO2）]投料时CO2平衡转化率的变化曲线．

    ①当温度高于T℃后，CO2转化率变化趋势如图1所示，其原因是温度高于T℃时，因为反应Ⅲ为自发反应，△S＜0，则反应△H3＜0，是放热反应，温度升高平衡向逆方向进行，CO2的平衡转化率降低．
    ②生产中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是氨碳比在4.5时，NH3的量增大较多，而CO2的转化率增加不大，提高了生产成本．
    （4）在某恒定温度下，将NH3和CO2物质的量之比按2：1充入一体积为10L的密闭容器中（假设容器体积不变，生成物的体积忽略不计且只发生反应Ⅰ），经15min达到平衡，各物质浓度的变化曲线如图2所示．
    ①在上述条件下，从反应开始至15min时，NH3的平均反应速率为0.027mol•L-1•min-1．则反应Ⅰ的平衡常数的值为250．
    ②若保持平衡的温度和体积不变，25min时再向该容器中充入2mol NH3和1mol CO2，在40min时重新达到平衡，请在图3中画出25～50min内CO2的浓度变化趋势曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．化学与生活息息相关．下列说法正确的是（　　）
    A．加活性炭吸附水中小顆粒物，净化水质的方法属于物理方法
    B．医用消毒洒精中乙醇的浓度为95%
    C．漂白粉长期放置会被空气中的氧气氧化而变质
    D．黑火药是我国古代四大发明之一，配方为“一硫二硝三木炭”，“硝“是指硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．为了验证VIIA族部分元素非金属性递变规律，设计如图进行实验，
    （1）仪器A的名称是分液漏斗，A中发生反应的离子方程式是2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；
    （2）为了验证溴和碘的非金属性强弱，通入Cl2单质，充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡，静置，可观察到的现象的溶液分层，上层几乎无色，下层呈紫红色；
    （3）VJIA族元素，非金属性随着原子序数的增加而逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，核电荷数增加，原子半径增，得电能力减弱．
    （4）阅读上述实验操作步骤，为确保实验结论可靠，你认为做好本实验最关键的因素是氯水滴加少量．

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