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5.2007年3月温家宝总理在十届全国人大五次会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”,下列举措与这一主题不相符的是(  )
A.用“绿色化学”工艺,使原料完全转化为目标产物
B.推广燃煤脱硫技术,减少SO2污染
C.推广垃圾的分类存放、回收、处理
D.大量使用农药化肥以提高粮食产量

分析 A.根据“绿色化学”的内涵来判断;
B.根据二氧化硫导致酸雨分析;
C.根据废旧电池和电子垃圾等对环境的危害判断;
D.大量使用农药化肥会造成土壤污染、水体污染、大气污染.

解答 解:A.用“绿色化学”工艺,使原料完全转化为目标产物,可以实现节能降耗、保护环境,故A正确
B.燃煤生成二氧化硫,加大酸雨的产生,则推广燃煤脱硫技术,防治SO2污染,可开发太阳能、风能、氢能等新能源,减少化石能源的使用,可以减少污染,符合节能降耗、保护环境的思想,故B正确;
C.废旧电池或电子垃圾中含有重金属等污染物,除贵重金属的其余废料填埋,会造成环境污染,应进行回收、处理,则推广垃圾的分类存放、回收、处理,故C正确;
D.化肥农药的不合理使用,会造成土壤污染、水体污染、大气污染,故D错误;
故选D.

点评 本题考查环境污染及生活污染的处理,注意化学来源于生产、生活,也应服务于生产、生活,注重化学与生活的联系,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量.若需配制浓度为0.01000mol•L-1的K2Cr2O7标准溶液250mL,应准确称取一定质量的K2Cr2O7(保留4位有效数字,已知M(K2Cr2O7)=294.0g•mol-1
(1)计算配制250mol0.01000mol/L(K2Cr2O7溶液时需要准确计量K2Cr2O7的质量是0.7350g.
(2)配制该标准溶液时,下列仪器中不必要用的有③⑦(用编号表示).
①电子天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦移液管
(3)配制0.01000mol/LK2Cr2O7溶液的操作步骤为(填写空白):计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀.
(4)配制0.01000mol/LK2Cr2O7溶液时,下列操作对配制结果有何影响?
①配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒偏低.
②定容时,仰视刻度线偏低.
(5)配制0.01000mol/LK2Cr2O7溶液;定容时不慎加水超过了刻度线,应如何操作?
(6)用0.01000mol/L的K2Cr2O7溶液滴定20.00mL未知浓度的含Fe2+的溶液.恰好完全反应时消耗10.00mL K2Cr2O7溶液,则溶液中Fe2+的物质的量浓度是多少?(已知:6Fe2++Cr2O72-+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.请用如图的装置设计一个实验,以测定SO2转化为SO3的转化率.

(1)这些装置的连接顺序(按气体从左到右的方向)是a→h→i→b→c→f→g→d→e.(填各接口的编号)
(2)实验时甲仪器的作用与原理是可使分液漏斗与圆底烧瓶压强一致,有利于液体流下.
(3)从乙处均匀通入O2,为使SO2有较高的转化率,实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是先加热,后缓缓滴入浓硫酸.
(4)Ⅳ处观察到的现象是有无色(或白色)晶体(或固体)生成.
(5)在Ⅰ处用大火加热烧瓶时SO2的转化率会减小.(填“填大”“不变”或“减小”)
(6)用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验,当反应结束时,继续通入O2一段时间后,称得Ⅲ处增重 m g,则本实验中SO2的转化率为$\frac{64n-m}{64n}$×100%.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.在无色透明的强酸性溶液中,下列各组离子能大量共存的是(  )
A.NO3-、Cl-、Fe3+、K+B.Cl-、Ag+、NO3-、Na+
C.SO42-、Al3+、Na+、Cl-D.NO3-、HCO3-、Na+、SO42-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.某研究性学习小组在网上收集到如下信息:钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧,他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究:
【实验】将燃烧的钠迅速伸入装满CO2的集气瓶中,钠在其中继续燃烧,反应后冷却,瓶底附着黑色颗粒,瓶壁上粘附着白色物质.
【提出假设】
假设1:白色物质是Na2O.
假设2:白色物质是Na2CO3
假设3:白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物.
【设计实验方案验证假设】该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究:
实验
方案
实验操作实验
现象
结论
方案1取少量白色物质于试管中,加入适量水,振荡,样品全部溶于水,向其中加入无色酚酞试液溶液变
成红色
白色物
质为
Na2O
方案2①取少量白色物质于试管中,加入适量水,振荡,样品全部溶于水,向其中加入过量的CaCl2溶液出现白
色沉淀
②静置片刻,取上层清液于试管中,滴加无色酚酞试液无明显
现象
【思考与交流】
(1)写出金属镁与二氧化碳反应的化学反应方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C.
(2)甲同学认为方案1得到的结论不正确,其理由是Na2CO3溶液显碱性,也会使酚酞变红,且也有可能是Na2O和Na2CO3的混合物.
(3)乙同学认为方案2得到的结论正确,白色物质为Na2CO3
(4)通过方案1和方案2的实验,你认为上述三个假设中,假设2成立.你的理由是方案2①中出现的白色沉淀是CaCO3或Ca(OH)2;方案2②中滴加无色酚酞试液无明显现象,说明燃烧后的白色产物中没有Na2O存在,所以燃烧后的白色产物中仅有Na2CO3,白色沉淀为CaCO3
(5)钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为4Na+3CO2=2Na2CO3+C.
(6)丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠.你是否同意丙同学的观点,并简述理由:不同意,因为反应物中无氢元素,违背质量守恒定律.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.现有五种短周期元素A、B、C、D、E,其原子序数依次增大.A、E同主族,A元素原子半径最小.B元素原子的最外层电子数是内层电子总数的2倍.C元素最高价氧化物的水化物X与其氢化物Y反应生成一种盐.A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物.试回答下列问题:
(1)写出下列元素的元素符号:AH   CN   ENa
(2)写出X与Y反应生成盐的化学方程式:HNO3+NH3═NH4NO3
(3)A、B、D、E四种元素组成的某无机盐受热易分解.写出该反应的化学方程式:2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

17.反应A(g)+B(g)?C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示,下列说法正确的是(  )
A.加入催化剂时,该反应的反应热发生改变
B.升高温度,利于A的转化率增大
C.该反应的正反应为放热反应
D.增大压强,能够加快反应达到平衡状态的速率

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

14.下列混合物分离(或除杂)的方法正确的是(  )
A.Na2SO4溶液中混有少量CuSO4的杂质可用适量的KOH除去
B.Na2CO3固体中含有少量NaHCO3杂质可用加热的方法提纯
C.Fe(NO33中混有少量Fe(NO32的杂质可加入适量的氯水除去
D.可以用分液的方法分离CCl4和水

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.将50g溶质质量分数为w1,物质的量浓度为c1的浓硫酸沿玻璃棒加入到Vml水中,稀释后得到溶质质量分数为w2,物质的量浓度为c2的稀溶液.下列说法中正确的是(  )
A.若c1=2c2,则w1<2w2,V<50 mLB.若c1=2c2,则w1<2w2,V>50 mL
C.若w1=2w2,则c1<2c2,V=50 mLD.若w1=2w2,则c1>2c2,V<50 mL

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