Question

17．硫酸是一种实验室常用的化学试剂．请按要求填空：
（1）浓硫酸试剂瓶上适合贴上的图标是C（图甲）（填写字母标号）．

（2）用图乙所示的实验装置②验证铜与浓硫酸反应生成的气体产物，则装置②、③中试剂依次为下列的A 和C（填写字母标号）
A．品红溶液     B．BaCl₂溶液     C．NaOH溶液     D．AgNO₃溶液
（3）装置①中发生反应的化学方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
若装置①中加入铜6.4g和含有0.2molH₂SO₄的浓硫酸，则产生二氧化硫质量C（填写字母标号）
A．等于6.4克    B．大于6.4克    C．小于6.4克    D．不能确定
（4）若将装置①中的铜片换成木炭，装置②试管内为氢硫酸溶液，装置③试管内为澄清石灰水，则装置①中发生反应的化学方程式为C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；装置②中主要反应的氧化剂和还原剂物质的量之比是1：2；
根据装置③观察到有白色沉淀生成的现象不能（填“能”或“不能”）判断该白色沉淀一定只有CaCO₃．

Answer 1

分析 （1）浓硫酸具有强的氧化性而具有强的腐蚀性，属于腐蚀品；
（2）铜和浓硫酸反应生成二氧化硫，结合二氧化硫的性质解答；
（3）铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，随着反应进行浓硫酸浓度降低，变为稀硫酸与铜不反应；
（4）碳与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水；氢硫酸与二氧化硫反应生成硫和水，依据方程式判断解答；

解答 解：（1）浓硫酸为腐蚀品，应选择：图标C；
故答案为：C；
 （2）铜和浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，可先后品红检验，因二氧化硫有毒，不能排放到空气中，可用氢氧化钠吸收，
故答案为：A；C；
（3）铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；铜6.4g和含有0.2molH₂SO₄的浓硫酸，如果硫酸完全反应则生成二氧化硫质量等于6.4g，但是随着反应进行浓硫酸浓度降低，变为稀硫酸与铜不反应，所有生成二氧化硫的质量小于6.4g，故选：C；
故答案为：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；   C；
（4）碳和浓硫酸在加热条件下发生氧化还原反应生成二氧化碳和二氧化硫，反应的方程式为C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，硫化氢和二氧化硫发生：2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O，由方程式可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：2，反应生成的CO₂和SO₂都可与澄清石灰水反应生成沉淀，则沉淀不一定为CaCO₃，
故答案为：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；    1：2； 不能．

点评 本题考查了浓硫酸性质，熟悉浓硫酸强氧化性是解题关键，注意铜与浓硫酸反应的条件，题目难度不大．