练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    原电池是一种将______能转化为电能的装置．图所示的原电池中，锌片上发生______反应（填“氧化”或“还原”）．

    【答案】分析：原电池是将化学能直接转换为电能的装置，较活泼金属作负极，在负极上发生失电子化合价升高的氧化反应．
    解答：解：原电池是将化学能直接转换为电能的装置，在Zn、Cu、硫酸构成的原电池中，金属锌是负极，本身失电子，发生化合价升高的氧化反应，故答案为：化学能；氧化．
    点评：本题考查原电池的概念和工作原理知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?安徽模拟）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝、杀菌、灭菌、去浊、脱色、除臭为一体的新型、高效、绿色环保的多功能水处理剂．近十几年来，我国对高铁酸钾在饮用水处理中的应用的研究也不断深入，已取得可喜成果．比较理想的制备方法是次氯酸盐氧化法：先向KOH溶液中通入足量Cl2制备次氯酸钾饱和溶液，再分次加入KOH固体，得到次氯酸钾强碱性饱和溶液，加入三价铁盐，合成高铁酸钾．
    （1）向次氯酸钾强碱饱和溶液中加入三价铁盐发生反应的离子方程式：
    ①Fe3++3OH-=Fe（OH）；②
    2Fe（OH）3+3ClO-+10OH-=2FeO2-4+3Cl-+5H2O
    2Fe（OH）3+3ClO-+10OH-=2FeO2-4+3Cl-+5H2O
    ．
    （2）高铁酸钾溶于水能释放大量的原子氧，从而非常有效地杀灭水中的病菌和病毒，与此同时，自身被还原成新生态的Fe（OH）3，这是一种品质优良的无机絮凝剂，能高效地除去水中的微细悬浮物．将适量K2Fe2O4溶液于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO2-4）=1.0mmol?L-1试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c（FeO+2-4）的变化，结果见图．高铁酸钾与水反应的离子反应方程式为
    4FeO2-4+10H2O=4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑
    4FeO2-4+10H2O=4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑
    ，该反应的△H
    ＞
    ＞
    0（填“＞”“＜”或“=”）．
    （3）高铁酸盐还是一类环保型高性能电池的材料，用它做成的电池能量高，放电电流大，能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 
    放电
    充电
    3Zn（OH）3+2Fe（OH）3+4KOH该电池放电时的负极反应式为
    Zn+2OH--2e-=Zn（OH）
    Zn+2OH--2e-=Zn（OH）
    ，若外电路有5.418×1022个电子通过，则正极有
    5.94
    5.94
    g高铁酸钾参与反应．
    （4）测定某K2FeO4溶液浓度的实验步骤如下：
    步骤1：准确量取V mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中
    步骤2：在强碱性溶液中，用过量CrO-2与FeO2-4反应生成Fe（OH）3和CrO2-4
    步骤3：加足量稀硫酸，使CrO2-4转化为Cr2O2-7，CrO-2转化为Cr3+，Fe（OH）3转化为Fe2+
    步骤4：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用c mol?L-1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点，消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液V1mL．
    ①滴定时发生反应的离子方程式为
    6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
    6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
    ．
    ②原溶液中K2FeO4的浓度为
    cV1
    3V
    mol/L
    cV1
    3V
    mol/L
    （用含字母的代数式表示）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013届江西省九江市第一中学高三入学考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （14分）已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：
    （1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体。则A转化为B反应的化学方程式为——————————————。             
    （2）若D是具有氧化性的单质，A属于短周期主族金属单质，则C中阴阳离子个数比为 ------   。
    （3）若D是常见过渡金属，欲将反应B+D→C设计成原电池，正极材料可以采用------ ，
    正极的电极反应式为 ——————            。
    （4）若D是一种常见的温室气体：A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子。则B转化为C的离子方程式为———         。
    （5）若D为氯碱工业的主要产品，B具有两性，则C溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为 ————               。
    （6）若A、B、C均为氧化物，D是一种黑色固态非金属单质，则B分子的结构式为———   。
    （7）若A、B、C均能使湿润的pH试纸变红，且相同条件下颜色依次加深，任写一个工业上采用氨水吸收B时，水溶液中发生的氧化还原反应的方程式 —-。 

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2010年安徽省高三教学质量检测试卷（三）理科综合化学 题型：填空题

    （14分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、
    絮凝、杀菌、灭菌、去浊、脱色、除臭为一体的新
    型、高效、绿色环保的多功能水处理剂。近十几年
    来，我国对高铁酸钾在饮用水处理中的应用的研究
    也不断深入，已取得可喜成果。比较理想的制备方
    法是次氯酸盐氧化法：先向KOH溶液中通入足量
    Cl2制备次氯酸钾饱和溶液，再分次加入KOH固体，
    得到次氯酸钾强碱性饱和溶液，加入三价铁盐，合成高铁酸钾。
    （1）向次氯酸钾强碱饱和溶液中加入三价铁盐发生反应的离子方程式：
    ①Fe3++3OH-=Fe（OH）3；②                                   。
    （2）高铁酸钾溶于水能释放大量的原子氧，从而非常有效地杀灭水中的病菌和病毒，与此同时，自身被还原成新生态的Fe（OH）3，这是一种品质优良的无机絮凝剂，能高效地除去水中的微细悬浮物。将适量K2Fe2O4溶液于pH=4.74的溶液中，配制成c(FeO2-4) =1.0mmol·L-1试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO2-4)的变化，结果见下图。高铁酸钾与水反应的离子反应方程式为   ，该反应的△H      0（填“>”“<”或“=”）。
    （3）高铁酸盐还是一类环保型高性能电池的材料，用它做成的电池能量高，放电电流大，能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：

     
    3Zn+2K2FeO4+8H2O        3Zn（OH）3+2Fe（OH）3+4KOH
    该电池放电时的负极反应式为          ，若外电路有5.418×1022个电子通过，则正极有        g高铁酸钾参与反应。
    （4）测定某K2FeO4溶液浓度的实验步骤如下：
    步骤1：准确量取V mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中
    步骤2：在强碱性溶液中，用过量CrO-2与FeO2-4反应生成Fe（OH）3和CrO2-4
    步骤3：加足量稀硫酸，使CrO2-4转化为Cr2O2-2，CrO-2转化为Cr3+，Fe（OH）3转化为Fe2+
    步骤4：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用c mol·L-1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点，消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液V1mL。
    ①滴定时发生反应的离子方程式为                      。
    ②原溶液中K2FeO4的浓度为                  （用含字母的代数式表示）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江西省九江市高三入学考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：

    （1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体。则A转化为B反应的化学方程式为——————————————。              

    （2）若D是具有氧化性的单质，A属于短周期主族金属单质，则C中阴阳离子个数比为 ------    。

    （3）若D是常见过渡金属，欲将反应B+D→C设计成原电池，正极材料可以采用------ ，

       正极的电极反应式为 ——————             。

    （4）若D是一种常见的温室气体：A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子。则B转化为C的离子方程式为———          。

    （5）若D为氯碱工业的主要产品，B具有两性，则C溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为 ————                。

    （6）若A、B、C均为氧化物，D是一种黑色固态非金属单质，则B分子的结构式为———    。

    （7）若A、B、C均能使湿润的pH试纸变红，且相同条件下颜色依次加深，任写一个工业上采用氨水吸收B时，水溶液中发生的氧化还原反应的方程式 —-。 

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：安徽模拟 题型：问答题

    高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝、杀菌、灭菌、去浊、脱色、除臭为一体的新型、高效、绿色环保的多功能水处理剂．近十几年来，我国对高铁酸钾在饮用水处理中的应用的研究也不断深入，已取得可喜成果．比较理想的制备方法是次氯酸盐氧化法：先向KOH溶液中通入足量Cl2制备次氯酸钾饱和溶液，再分次加入KOH固体，得到次氯酸钾强碱性饱和溶液，加入三价铁盐，合成高铁酸钾．
    （1）向次氯酸钾强碱饱和溶液中加入三价铁盐发生反应的离子方程式：
    ①Fe3++3OH-=Fe（OH）；②______．
    （2）高铁酸钾溶于水能释放大量的原子氧，从而非常有效地杀灭水中的病菌和病毒，与此同时，自身被还原成新生态的Fe（OH）3，这是一种品质优良的无机絮凝剂，能高效地除去水中的微细悬浮物．将适量K2Fe2O4溶液于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO2-4）=1.0mmol?L-1试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c（FeO+2-4）的变化，结果见图．高铁酸钾与水反应的离子反应方程式为______，该反应的△H______0（填“＞”“＜”或“=”）．
    （3）高铁酸盐还是一类环保型高性能电池的材料，用它做成的电池能量高，放电电流大，能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 
    放电
    充电
    3Zn（OH）3+2Fe（OH）3+4KOH该电池放电时的负极反应式为______，若外电路有5.418×1022个电子通过，则正极有______g高铁酸钾参与反应．
    （4）测定某K2FeO4溶液浓度的实验步骤如下：
    步骤1：准确量取V mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中
    步骤2：在强碱性溶液中，用过量CrO-2与FeO2-4反应生成Fe（OH）3和CrO2-4
    步骤3：加足量稀硫酸，使CrO2-4转化为Cr2O2-7，CrO-2转化为Cr3+，Fe（OH）3转化为Fe2+
    步骤4：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用c mol?L-1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点，消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液V1mL．
    ①滴定时发生反应的离子方程式为______．
    ②原溶液中K2FeO4的浓度为______（用含字母的代数式表示）．
    精英家教网

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案