[题目]下列物质的工业生产过程中.其主要反应不涉及氧化还原反应的是( )A.生铁B.硫酸C.烧碱D.纯碱题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】下列物质的工业生产过程中，其主要反应不涉及氧化还原反应的是（）

A.生铁B.硫酸C.烧碱D.纯碱

【答案】D

【解析】

凡是有化合价发生变化的反应均是氧化还原反应，据此分析。

A. 冶炼铁，发生的反应为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，Fe、C元素化合价发生变化，为氧化还原反应，不符合题意，A项错误；

B. 硫酸工业中存在S～SO2～SO3的转化，S、O元素化合价发生变化，为氧化还原反应，不符合题意，B项错误；

C. 工业制取烧碱涉及的反应为：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，该反应中H、Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，C项错误；

D. 氨碱法生产纯碱涉及的方程式为：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，这几个方程式中都没有电子的转移，所以不涉及氧化还原反应，D项正确；

答案选D。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如图所示。

下列说法不正确的是

A.步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥

B.吸收器中生成NaClO2的离子方程式为2ClO2+H2O2=2ClO2－+2H+ +O2↑

C.工业上将ClO2气体制成NaCIO2固体,其主要目的是便于贮存和运输

D.通入的空气的目的是驱赶出ClO2，使其被吸收其充分吸收

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】常温下，将甲针筒内20mLH2S推入含有10 mLSO2的乙针筒内，一段时间后，对乙针筒内现象描述错误的是（气体在同温同压下测定）（）

A. 有淡黄色固体生成

B. 有无色液体生成

C. 气体体积缩小

D. 最终约余15mL气体

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g)2XY(g) △H<0达到甲平衡,在仅改变某一条件后,达到乙平衡，对此条件的分析正确的是（）

A. 图Ⅰ是增大反应物浓度

B. 图Ⅱ可能是加入正催化剂

C. 图Ⅱ可能是增大压强

D. 图Ⅲ是增大压强或升高温度

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某矿物样品（已经剔除其它杂质）含三种氧化物：Al2O3、Fe2O3、CuO，化学兴趣小组欲将三种金属化合物加以分离，最终制得相应的纯净化合物或溶液．实验方案大致如下：

（1）纯Fe2O3、CuO的颜色依次是___色、___色。

（2）写出滤液A的主要溶质成分：___。

（3）由滤液A制AlCl3溶液有①和②两种途径，②与①相比自有其合理之处，理由是：___。

（4）溶液E中含有三种阳离子．向E中分步滴加NaOH溶液，三种阳离子先后与OH﹣结合，其中列第二位的阳离子能使某种试剂变为血红色，这种试剂是___。若矿物样品的质量为m1，所得Fe(OH)3的质量为m2，则样品中Fe2O3的质量分数为___。若使Fe3+沉淀这一步加入的NaOH过量，该测定值将___（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。