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    可用于分离或提纯物质的方法有如下几种：

    A．蒸发　                            B．过滤

    C．结晶                              D．渗析

    在下列横线上用上面方法的编号填出恰当的分离或提纯方法。

    (1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3，用______________________。

    (2)除去蛋白质胶体中混有的(NH4)2SO4，用____________。

    (3)分离KNO3和NaCl的固体混合物，用______________。


    解析：　(1)溶液和悬浊液的分离方法是过滤。(2)胶体和溶液的分离方法是渗析。(3)溶解度不同的固体溶质可用结晶和重结晶法分离。

    答案：　(1)B　(2)D　(3)C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法错误的是(　　)

    A．对于A(s)＋2B(g)3C(g)　ΔH>0，若平衡时C的百分含量跟条件X、Y的关系如图①所示，则Y可能表示温度，X可能表示压强，且Y1>Y2>Y3

    B．已知可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－1 025 kJ·mol－1。若反应物起始物质的量相同，则图②可表示温度对NO的百分含量的影响

    C．已知反应2A(g)B(？)＋2C(？)－Q(Q>0)，满足如图③所示的关系，则B、C可能 均为气体

    D．图④是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，则该反应的正反应是一个气体体积增大的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。

    Ⅰ.已知H2A在水中存在以下平衡：H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。

    (1)常温下NaHA溶液的pH________(填序号)，原因是_________________。

    A．大于7                                  B．小于7

    C．等于7                                  D．无法确定

    (2)某温度下，若向0.1 mol·L－1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L－1KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是________。

    A．c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14

    B．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)

    C．c(Na＋)>c(K＋)

    D．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05 mol·L－1

    (3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq)　ΔH>0。若要使该溶液中Ca2＋浓度变小，可采取的措施有________。

    A．升高温度                              B．降低温度

    C．加入NH4Cl晶体                        D．加入Na2A固体

    Ⅱ.含有Cr2O的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10－3 mol·L－1的Cr2O。为了使废水的排放达标，进行如下处理：

    Cr2OCr3＋、Fe3＋Cr(OH3)、Fe(OH)3

    (1)该废水中加入绿矾和H＋，发生反应的离子方程式为____________________。

    (2)若处理后的废水中残留的c(Fe3＋)＝2.0×10－13 mol·L－1，则残留的Cr3＋的浓度为________。

    (已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某气态有机物X含C、H、O三种元素，已知下列条件，现欲确定X的分子式，所需的最少条件是

    (　　)

    ①X中含碳质量分数　②X中含氢质量分数　③X在标准状况下的体积　④质谱确定X的相对分子质量　⑤X的质量

    A．①②  B．①②④  C．①②⑤  D．③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    纳米涂料是把纳米粉均匀地分散到涂料中，这种分散系(　　)

    ①是溶液　②是胶体　③能产生丁达尔效应　④能透过滤纸　⑤不能透过滤纸　⑥静置后会析出纳米粉沉淀

    A．①④⑥                            B．②③④

    C．②③⑤                            D．①③④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是(双选)(　　)

    A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸

    B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱

    C．化合物电离时，生成金属阳离子(或铵离子)和酸根阴离子的是盐

    D．NH4Cl的电离方程式是：NH4Cl===NH＋Cl－，所以NH4Cl是盐

    E．NaHSO4可以电离出H＋，因此NaHSO4属于酸

    F．非金属元素不可能形成盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    1)下列物质的电离方程式如下：

    HClO4===H＋＋ClO；

    Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－；

    Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO；

    KHSO4===K＋＋H＋＋SO。

    属于酸的物质是________(写化学式，下同)；属于碱的物质是________；属于盐的物质是________。

    (2)化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

    ①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是____________________。

    ②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是____________________。依据是____________________________。

    ③写出纯碱的电离方程式：__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验操作不能达到预期目的的是  (   )

    实验目的

    操作

    A

    欲比较水和乙醇中羟基氢的活泼性

    用金属钠分别与水和乙醇反应

    B

    欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键

    滴加酸性KMnO4溶液，看紫红色是否褪去

    C

    欲确定磷、砷两元素非金属性的强弱

    测定同温同浓度的Na3PO4和Na3AsO4水溶液的pH

    D

    欲除去苯中混有的苯酚

    向混合液中加入NaOH溶液，充分反应后，分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示三套实验装置，分别回答下列问题。

    (1)装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入NaOH溶液，即可观察到铁钉附近的溶液有沉淀，表明铁被________(填“氧化”或“还原”); 向插入石墨棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到石墨棒附近的溶液变红，该电极反应式为________________________________________________________________________。

    (2)装置2中的石墨是________极(填“正”或“负”)，该装置发生的总反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

    (3)装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol·L－1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红。

    ①电源的M端为________极；甲烧杯中铁电极的电极反应式为_________________。

    ②乙烧杯中电解反应的离子方程式为_________________________________。

    ③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重0.64 g，甲烧杯中产生的气体标准状况下的体积为________mL。

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