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(12分)某化学探究学习小组同学在实验室中配制100mL 3.6mol·L1的稀硫酸。

(1)若采用18 mol·L1的浓硫酸配制溶液,需要浓硫酸的体积为              

(2)下列实验步骤是配制溶液所必需的步骤,请使用各步骤的编号按照实验操作时的顺序进行排序(只填各步骤的编号)                                           

①溶解并恢复至室温;②定容;③计算;④转移;⑤量取;⑥洗涤并转移;⑦反复倒转摇匀。

(3)实验中除了需要50mL量筒、烧杯、玻璃棒外,还需要的仪器有                  

                                                      

(4)定容的正确操作是                                                            

                                                                             

(5)该小组在实验室中发现了一张注射用质量分数为5%的葡萄糖(分子式为C6Hl2O6,相对分子质量为180)溶液的标签,如下图所示。

    

则该溶液中含水           g;该溶液的物质的量浓度为           (小数点后保留2位数)。

 

(12分,每空2分)

(1)20.0mL(或20mL,无单位不得分) 

(2)③⑤①④⑥②⑦。

(3)胶头滴管、100mL容量瓶(每答对1个得1分,容量瓶无容积不得分);

(4)向容量瓶中加水至距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管逐滴加水至液面最低处与刻度线相平。

(5) 237.5;   0.28 mol·L1(无单位不得分)

解析:略

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

A、B、C、D分别代表四种不同的元素。A原子的最外层电子排布为ns1,B原子的价电子排布为ns2np2,C原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,D原子的L电子层的p轨道有3个电子。

(1)C原子的电子排布式为       ??       ,若A原子的最外层电子排布为1s1,则按原子轨道的重迭方式判断,A与C形成的化合物中的共价键类型属于    ??  ,A与C所形成的化合物的熔沸点明显高于A与C的同主族元素所形成的化合物的熔沸点,其原因是        ??                                      

(2)当n=2时,B原子的结构示意图为      ??    ,B与C形成的晶体属于          晶体。当n=3时,B与C形成的晶体中,B原子的杂化方式为     ??    ,该晶体中最小的环共有     ??   个微粒构成,微粒间的作用力是         ??         

(3)若A原子的最外层电子排布为4s1,B原子的价电排布为3s23p2,A在元素周期表中的位置是       ??       ,A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是

           ??            (用元素符号表示)。

B.(实验化学,12分)某化学研究性学习小组进行了一系列“带火星的木炭复燃”的实验,实验装置如下图所示。

(1)甲组同学探究“使带火星木炭复燃时O2的体积分数的极限”。将氧气和空气(假定空气中O2的体积分数为20%)按不同的体积比混合得100mL气体A进行实验,实验记录如下:

编号

I

II

III

IV

V

V(O2)/mL

60

40

20

12

10

V(空气)/mL

40

60

80

88

90

 现象

木炭复燃

木炭复燃

木炭复燃

木炭有时燃烧,有时不燃烧

木炭

不复燃

回答下列问题:

①使带火星木炭复燃的O2的体积分数最小约为       ??       

②用带火星木炭检验集气瓶里是否集满O2,若木炭复燃,能否认为集气瓶里的气体一定是纯净的O2?答:        ??      (填“能”或“否”)。

③若按照3∶2的比例混合O2和CO2气体,该混合气体能否使带火星的木炭复燃?

答:     ??    (“能”、“否”或“不一定”)。

(2)乙组同学探究“NO2能否支持燃烧”的问题,设计了如下几组实验,实验记录及结论如下:

编号

制取气体A(下列反应产生的混合气体)

B中的现象

结论

a

在烧瓶中加热适量浓HNO3

4HNO3   △   4NO2↑+O2↑+2H2O↑

充满红棕色气体,木炭不复燃,火星熄灭

NO2不支持燃烧

b

加热AgNO3固体

2AgNO3   △   2NO2↑+O2↑+2Ag

充满红棕色气体,木炭复燃

NO2支持燃烧

c

加热Cu(NO3)2固体

2Cu(NO3)2   △   4NO2↑+O2↑+2CuO

充满红棕色气体,木炭复燃

NO2支持燃烧

你认为a、b、c三个结论是否可靠?说出你的理由。

a.    ??    ,原因是          ??                  

b.    ??    ,原因是          ??                  

c.    ??    ,原因是          ??                   

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科目:高中化学 来源: 题型:

(12分〉某研究性学习小组欲探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀。查阅资料得知常温下BaSO3的KSP,饱和亚硫酸中

(1)将0.1 mol• L—1的BaCl2溶液滴入饱和亚硫酸中,_______(填“能”或“不能”)生成BaSO3沉淀,原因是______________(请写出必要的推断过程)。

(2)浓硫酸的沸点为338°C,酒精灯火焰的温度为400〜5000C,甲同学用装置I进行实验,发现BaCl2溶液中出现白色沉淀,且白色沉淀不溶于盐酸。

①写出加热试管中发生反应的化学方程式:_____________________

②白色沉淀的化学式是_______,请用离子方程式表示生成该白色沉淀的可能原因___________________________________

(3)乙同学认为甲同学的装置不完善,设计了改进装置II进行实验(夹持装置和A中加热装置已略,气密性已检验)。

①打开弹簧夹,通入N2—段时间后关闭弹簧夹

②滴加一定量浓硫酸,加热A,一段时间后C中未见沉淀生成。

操作①的目的是_______,洗气瓶B中的试剂是______________。

(4)丙同学取乙实验后的C中溶液少许,滴加一种无色溶液,也产生不溶于盐酸的白色沉淀,丙滴加的试剂可能是______________。

A. NaOH 溶液    B. Na[Al(OH)4]溶液    C. H2O2 溶液    D.酸性 KMnO4 溶液

 

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年山东省日照一中高一上学期期中考试化学试卷 题型:实验题

(12分)某化学探究学习小组同学在实验室中配制100mL 3.6 mol·L1的稀硫酸。
(1)若采用18 mol·L1的浓硫酸配制溶液,需要浓硫酸的体积为             
(2)下列实验步骤是配制溶液所必需的步骤,请使用各步骤的编号按照实验操作时的顺序进行排序(只填各步骤的编号)                                           
①溶解并恢复至室温;②定容;③计算;④转移;⑤量取;⑥洗涤并转移;⑦反复倒转摇匀。
(3)实验中除了需要50mL量筒、烧杯、玻璃棒外,还需要的仪器有                  
                                                      
(4)定容的正确操作是                                                            
                                                                            
(5)该小组在实验室中发现了一张注射用质量分数为5%的葡萄糖(分子式为C6Hl2O6,相对分子质量为180)溶液的标签,如下图所示。

则该溶液中含水          g;该溶液的物质的量浓度为          (小数点后保留2位数)。

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科目:高中化学 来源:2014届山东省高一上学期期中考试化学试卷 题型:实验题

(12分)在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。某化学探究学习小组选用适当的化学试剂和实验用品,用下图中实验装置,A是制取CO2的装置,D中装有过氧化钠,进行实验来证明过氧化钠可作供氧剂。

(1)填写表中空格:

仪器

加入试剂

加入该试剂的目的

B

饱和NaHCO3溶液

 

C

 

 

E

饱和NaOH溶液

 

(2)若无C装置,可能发生的干扰反应的化学方程式为                                 

(3)试管F中收集满气体并从水中取出后,下一步实验操作是                            

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(每空2分,共12分)某化学研究性学习小组探讨Fe3+和SO32―之间发生怎样的反应,请你一起参与并协助他们完成实验。

⑴提出猜想:

甲同学认为发生氧化还原反应,其反应的离子方程式为                

乙同学认为发生双水解反应,其反应方程式为2Fe3++3SO32―+6H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3H2SO3

⑵实验验证:

丙同学设计了下列实验来探究反应的可能性。

①为了检验所用Na2SO3是否变质,应选用的试剂是                   

②取5mLFeCl3溶液于试管中,逐滴加入Na2SO3溶液至过量,观察到溶液颜色由黄色变为红棕色(无气泡产生,也无沉淀生成)。

③将②溶液分成两等份,其中一份加入稀盐酸至过量,再加入BaCl2稀溶液,有白色沉淀生成;另一份滴入几滴KSCN溶液,溶液变成血红色。

⑶得出结论:

①根据丙同学的实验得出的结论是:                                

②实验③中溶液变成血红色的离子方程式为                        

⑷拓展探究:

①丁同学在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液,观察到红褐色沉淀并且产生无色气体,该反应的离子方程式是                                    

②从形式上看,Na2CO3和Na2SO3相似,但是从上述实验中可以看到,二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大,其可能的原因除SO32水解能力较CO32小外,还有                      

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