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    某气态不饱和链烃与适量氢气混合后，恰好与之反应，转化为烷烃，且生成的烷烃体积为原混合气体体积的
    1
    3
    .4g该不饱和链烃能与含32gBr2的溴水完全反应．则此不饱和链烃是（　　）
    A、丙炔B、乙炔C、乙烯D、环丙烯
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：有机反应
    分析：生成的烷烃体积为原混合气体体积的
    1
    3
    ，则不饱和烃与氢气的物质的量之比为1：2，与溴发生加成时，烃与溴的物质的量之比也为1：2，以此计算．
    解答： 解：生成的烷烃体积为原混合气体体积的
    1
    3
    ，则不饱和烃与氢气的物质的量之比为1：2，含2个碳碳双键或1个三键，所以C、D不选；
    与溴发生加成时，烃与溴的物质的量之比也为1：2，
    4g该不饱和链烃能与含32gBr2的溴水完全反应，
    n（Br2）=
    32g
    160g/mol
    =0.2mol，则M（烃）=
    4g
    0.1mol
    =40g/mol，
    丙炔（C3H4）为12×3+4=40g/mol，符合；
    乙醛为CH≡CH，为12×2+2=26g/mol，不符合，
    故选A．
    点评：本题考查化学反应的计算及不饱和烃的加成反应，把握烃与氢气（或溴）加成时的物质的量之比为解答的关键，注意碳碳双键与氢气以1：1加成生成烷烃，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A、在常温下，22.4L氧气所含的分子总数为NA
    B、在标准状况下，NA个CO2分子与NA个H2SO4分子所占的体积之比为1：1
    C、在1mol Na2O2固体中，含有2NA个O22-离子
    D、在1L 0.1mol/L的碳酸钠溶液中，所含Na+的数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、氨水吸收少量的二氧化硫：NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3-
    B、用两个铜片作电极电解盐酸：Cu+2H+
     电解 
    .
     
    H2↑+Cu2+
    C、钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
    D、铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）
    A、足量的Fe在1molCl2中充分燃烧，转移的电子数为2NA
    B、在标准状况下，11.2L NO与11.2L O2混合后其原子总数为2NA
    C、在O℃101.1kpa条件下，22.4L的乙烷中含有共价键的数目为6NA
    D、铜、锌和稀硫酸构成原电池，当转移电子数为NA时，产生气体的分子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中气体作氧化剂的是（　　）
    A、SO3通入水中：SO3+H2O=H2SO4
    B、Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2+2FeCl2=2FeCl3
    C、HCl通入NaOH溶液中：HCl+NaOH=NaCl+H2O
    D、CO2通入NaOH溶液中：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国是世界上发现和使用铜及铜器最早的国家之一，直到现在铜及其化合物在工农业生产中仍然有着广泛的应用．
    （1）工业上可以用黄铜矿（主要成分CuFeS2）为原料冶炼铜．主要反应如下：
    ①2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO      ②2Cu2S+3O2=2SO2+2Cu2O
    ③Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2
    在③中被氧化与被还原元素原子的物质的量之比为
     
    ；若由3mol CuFeS2生成3molCu，理论上消耗O2 的物质的量为
     
    ．
    （2）常温下Cu2O能溶于稀硫酸，得到蓝色溶液和红色固体，可以利用该性质检验工业上冶炼铜得到的粗铜中是否含有Cu2O，写出此反应的离子方程式
     
    ．
    （3）刻蚀印刷电路的废液中含有大量的CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放将导致环境污染和资源的浪费，为了使FeCl3循环利用和回收CuCl2，现设计如图生产过程：
    ①试剂Y的名称
     
    ；物质X最好是
     
    （填化学式）．
    ②若常温下1L废液中含CuCl2、FeCl2、FeCl3的物质的量浓度均为0.5mol?L-1，则加入Cl2气和物质X使溶液的pH在
     
     范围时（设溶液体积保持不变），铁元素完全转化为Fe（OH）3，而CuCl2 不产生沉淀．
    （ KSP[Fe（OH）3]=1.0×10-38、KSP[Cu（OH）2]=2.0×10-20、lg5=0.7）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、1mol羟基与17gNH3所含电子数都为NA
    B、12.4g白磷（分子式为P4）中含有P-P共价键0.6NA
    C、常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，生成了0.2molO2，转移电子的数目为0.8 NA
    D、适量铜粉溶解于1L0.5mol?L-1稀硝酸中，当生成2.24LNO时，溶液中氮原子数为0.4 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A、15.6 g Na2O2与过量CO2反应时，转移电子数为0.4NA
    B、5.6 g Fe与过量硫粉反应，转移电子数为0.3NA
    C、3.1 g白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为0.1NA
    D、某温度时，pH=6的纯水中含10-6NA个OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可用示意图表示的是（　　）
      反应 纵坐标 甲 乙
     
    A
         		 2molSO2与1 molO2，在相同温度下2SO2+O2?SO3 SO3的物
    质的量    		 10个大
    气压    		 2个大气
    压
     
    B
         		 相同质量氨气，在同一容器中2NH3?N2+3H2；△H＞0 氨气的
    转化率    		 400℃ 500℃
     
    C
         		 体积比1：3的N2、H2，在体积可变的恒压容器中N2+3H2?2NH3； 氨气的浓度 活性高的
    催化剂    		 活性一般
    的催化剂
    D 等质量钾、钠分别与水反应 H2质量 钠 钾
    A、AB、BC、CD、D

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