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    取2mL浓度为2×10-4mol/L的NaNO3溶液于试管，加入约4mL浓度为2mol/L的NaOH溶液，再加入适量铝粉，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体。实验中观察到试管中立即产生大量气泡，一段时间后试纸变蓝，铝粉溶解，溶液澄清不变色。请据以上实验事实分析：
    （1）使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是______________；
    （2）写出NO3-发生反应的离子方程式，配平并填空。
     ①___Al + ___NO3-+ _______ + ___H2O → ___AlO2-+ _______
    ②氧化产物是____________
    （3）为检验某含氮废水中是否含有NO3-，以废水水样2mL代替NaNO3溶液进行上述实验，现象相同，有同学认为无法据此得出“一定有NO3-”的结论，理由是废水中可能存在的_________________ (填离子符号)对实验结果有干扰；
    （4）工业上利用铝粉除去含氮废水中的NO3-，当控制溶液pH在10.7左右时，所得产物中还有氮气。若氮气和氨气的体积比为4:1，则除去0.1mol NO3-，消耗铝______ g。
    （1）NH3
    （2）①8，3，5OH-，2，8，3NH3；②NaAlO2
    （3）NH4+、NO2-
    （4）4.8g
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网某研究性学习小组的同学决定通过实验探究SO2的漂白性是SO2本身具有的还是SO2与水作用的产物具有的，他们查阅资料知品红能溶解在酒精中形成红色溶液．
    （1）甲同学设计了如图所示的装置，并认为由广口瓶中溶液颜色的变化可以达到实验目的，甲作出此判断的依据是
     
    ．
    （2）乙同学通过分析指出甲同学的装置图有两处不合理，并进行了修改，修改的内容：
     
    ．
    按修改后的装置，实验中控制SO2以大约每分钟200个气泡的速率通过品红的酒精溶液，20分钟后溶液仍不褪色，由此知，品红的褪色不是
     
    直接导致的．随后乙同学对SO2使品红溶液褪色的微粒提出了如下三种假设：
    假设一：是HSO
     
    -
    3
    ；
    假设二：是SO
     
    2-
    3
    ；
    假设三：
     
    ．
    （3）为验证自己的假设，乙同学进行了如下实验：取2mL相同浓度的品红的酒精溶液置于两支试管中，再向试管中分别加入少量Na2SO3、NaHSO3固体，振荡静置后发现试管中的液体均褪色，对此他们得出使品红褪色的粒子是HSO
     
    -
    3
    、SO
     
    2-
    3
    的结论，你认为此结论是否正确？
     
    （填“是”或“否”），理由是
     
    ．
    （4）为了进一步进行探究，丙同学又做了如下实验：取相同浓度的品红的酒精溶液各10mL分别置于两个小烧杯中，向两个烧杯中同时一次陛性地加久10mL 0.1mol/L Na2SO3、10mL 0.1mol/LNaHSO3溶液，发现加入Na2SO3溶液的褪色较快．对此他可以得出的结论是
     
    ，理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    常温下，将FeCl3溶液和KI溶液混合，发生如下反应：
    2Fe3++2I-?2Fe2++I2
    某研究小组为了证明FeCl3溶液和KI溶液的反应存在一定限度，设计了如下实验：取5mL 0.1mol?L-1 KI溶液，滴加0.1mol?L-1 FeCl3溶液5～6滴，充分反应后溶液呈黄褐色，加入2mL CCl4溶液，振荡后静置，取上层溶液，滴加KSCN试剂，观察实验现象．
    已知：v（正）=k?cm（I-）?cn（Fe3+）（k为常数）
    根据以上信息回答下列问题：
    （1）能够证明反应存在限度的现象是
     
    ．加入四氯化碳的作用是
     
    ．
    （2）甲同学按上述步骤进行实验，结果并未观察到预期现象，推测可能原因是反应后溶液中Fe3+浓度过低．为此，甲又做了下列对比实验，实验结果记录如下：
    氯化铁溶液用量 10滴 20滴 30滴 2mL 3mL 4mL
    萃取后上层溶液颜色 黄色 黄色 黄色 较深黄色 黄色略带红色 黄红色
    加入KSCN溶液后颜色 不变红 不变红 略变红 偏血红色 血红色 血红色
    分析实验记录，甲认为导致Fe3+浓度过低的原因是
     
    ；乙同学结合平衡移动的知识，认为还有一个原因是
     
    ．
    （3）该反应的平衡常数表达式为
     
    ．
    （4）已知改变I-、Fe3+的浓度，正反应速率对应数值如下表所示：
    c（I-）/mol?L-1 c（Fe3+）/mol?L-1 v/mol?L-1?s-1
    ① 0.20 0.80 0.032k
    ② 0.60 0.40 0.144k
    ③ 0.80 0.20 0.128k
    分析表中数据，I-浓度对反应速率的影响
     
    Fe3+浓度对反应速率的影响（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是（写出计算过程）
     
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    （5）现将反应2Fe3++2I-?2Fe2++I2设计成如图所示的原电池
    ①能说明反应达到平衡的标志是
     
    （填序号）．
    a．电流计读数为零            b．电流计指针不再偏转且不为零
    c．电流计指针偏转角度最大    d．甲烧杯中溶液颜色不再改变
    ②反应达平衡后，向甲中加入适量FeCl2固体，此时
     
    （填“甲“或“乙”）中石墨电极为负极，对应的电极反应方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取2mL浓度为2×10-4mol/L的NaNO3溶液于试管，加入约4mL浓度为2mol/L的NaOH溶液，再加入适量铝粉，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体。实验中观察到试管中立即产生大量气泡，一段时间后试纸变蓝，铝粉溶解，溶液澄清不变色。请据以上实验事实分析：

    （1）使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是______________；

    （2）写出NO3-发生反应的离子方程式，配平并填空。

     Al +  NO3－+  _______ + H2O → AlO2－+ _______ 氧化产物是____________

    （3）为检验某含氮废水中是否含有NO3－，以废水水样2mL代替NaNO3溶液进行上述实验，现象相同，有同学认为无法据此得出“一定有NO3-”的结论，理由是废水中可能存在的_________________ (填离子符号)对实验结果有干扰；

    （4）工业上利用铝粉除去含氮废水中的NO3－，当控制溶液pH在10.7左右时，所得产物中还有氮气。若氮气和氨气的体积比为4:1，则除去0.1mol NO3－，消耗铝______ g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (10分)取2mL浓度为2×10-4mol/L的NaNO3溶液于试管，加入约4mL浓度为2mol/L的NaOH溶液，再加入适量铝粉，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体。实验中观察到试管中立即产生大量气泡，一段时间后试纸变蓝，铝粉溶解，溶液澄清不变色。请据以上实验事实分析：

    （1）使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是______________；

    （2）写出NO3-发生反应的离子方程式，配平并填空。

     Al +  NO3－+  _______ + H2O → AlO2－+ _______ 氧化产物是____________

    （3）为检验某含氮废水中是否含有NO3－，以废水水样2mL代替NaNO3溶液进行上述实验，现象相同，有同学认为无法据此得出“一定有NO3-”的结论，理由是废水中可能存在的_________________ (填离子符号)对实验结果有干扰；

    （4）工业上利用铝粉除去含氮废水中的NO3－，当控制溶液pH在10.7左右时，所得产物中还有氮气。若氮气和氨气的体积比为4:1，则除去0.1mol NO3－，消耗铝______ g。

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