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取2mL浓度为2×10-4mol/L的NaNO3溶液于试管,加入约4mL浓度为2mol/L的NaOH溶液,再加入适量铝粉,加热,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体。实验中观察到试管中立即产生大量气泡,一段时间后试纸变蓝,铝粉溶解,溶液澄清不变色。请据以上实验事实分析:
(1)使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是______________;
(2)写出NO3-发生反应的离子方程式,配平并填空。
 ①___Al + ___NO3-+ _______ + ___H2O → ___AlO2-+ _______
②氧化产物是____________
(3)为检验某含氮废水中是否含有NO3-,以废水水样2mL代替NaNO3溶液进行上述实验,现象相同,有同学认为无法据此得出“一定有NO3-”的结论,理由是废水中可能存在的_________________ (填离子符号)对实验结果有干扰;
(4)工业上利用铝粉除去含氮废水中的NO3-,当控制溶液pH在10.7左右时,所得产物中还有氮气。若氮气和氨气的体积比为4:1,则除去0.1mol NO3-,消耗铝______ g。
(1)NH3
(2)①8,3,5OH-,2,8,3NH3;②NaAlO2
(3)NH4+、NO2-
(4)4.8g
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

精英家教网某研究性学习小组的同学决定通过实验探究SO2的漂白性是SO2本身具有的还是SO2与水作用的产物具有的,他们查阅资料知品红能溶解在酒精中形成红色溶液.
(1)甲同学设计了如图所示的装置,并认为由广口瓶中溶液颜色的变化可以达到实验目的,甲作出此判断的依据是
 

(2)乙同学通过分析指出甲同学的装置图有两处不合理,并进行了修改,修改的内容:
 

按修改后的装置,实验中控制SO2以大约每分钟200个气泡的速率通过品红的酒精溶液,20分钟后溶液仍不褪色,由此知,品红的褪色不是
 
直接导致的.随后乙同学对SO2使品红溶液褪色的微粒提出了如下三种假设:
假设一:是HSO
 
-
3

假设二:是SO
 
2-
3

假设三:
 

(3)为验证自己的假设,乙同学进行了如下实验:取2mL相同浓度的品红的酒精溶液置于两支试管中,再向试管中分别加入少量Na2SO3、NaHSO3固体,振荡静置后发现试管中的液体均褪色,对此他们得出使品红褪色的粒子是HSO
 
-
3
、SO
 
2-
3
的结论,你认为此结论是否正确?
 
(填“是”或“否”),理由是
 

(4)为了进一步进行探究,丙同学又做了如下实验:取相同浓度的品红的酒精溶液各10mL分别置于两个小烧杯中,向两个烧杯中同时一次陛性地加久10mL 0.1mol/L Na2SO3、10mL 0.1mol/LNaHSO3溶液,发现加入Na2SO3溶液的褪色较快.对此他可以得出的结论是
 
,理由是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

常温下,将FeCl3溶液和KI溶液混合,发生如下反应:
2Fe3++2I-?2Fe2++I2
某研究小组为了证明FeCl3溶液和KI溶液的反应存在一定限度,设计了如下实验:取5mL 0.1mol?L-1 KI溶液,滴加0.1mol?L-1 FeCl3溶液5~6滴,充分反应后溶液呈黄褐色,加入2mL CCl4溶液,振荡后静置,取上层溶液,滴加KSCN试剂,观察实验现象.
已知:v(正)=k?cm(I-)?cn(Fe3+)(k为常数)
根据以上信息回答下列问题:
(1)能够证明反应存在限度的现象是
 
.加入四氯化碳的作用是
 

(2)甲同学按上述步骤进行实验,结果并未观察到预期现象,推测可能原因是反应后溶液中Fe3+浓度过低.为此,甲又做了下列对比实验,实验结果记录如下:
氯化铁溶液用量 10滴 20滴 30滴 2mL 3mL 4mL
萃取后上层溶液颜色 黄色 黄色 黄色 较深黄色 黄色略带红色 黄红色
加入KSCN溶液后颜色 不变红 不变红 略变红 偏血红色 血红色 血红色
分析实验记录,甲认为导致Fe3+浓度过低的原因是
 
;乙同学结合平衡移动的知识,认为还有一个原因是
 

(3)该反应的平衡常数表达式为
 

(4)已知改变I-、Fe3+的浓度,正反应速率对应数值如下表所示:
c(I-)/mol?L-1 c(Fe3+)/mol?L-1 v/mol?L-1?s-1
0.20 0.80 0.032k
0.60 0.40 0.144k
0.80 0.20 0.128k
分析表中数据,I-浓度对反应速率的影响
 
Fe3+浓度对反应速率的影响(填“大于”、“小于”或“等于”),理由是(写出计算过程)
 
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(5)现将反应2Fe3++2I-?2Fe2++I2设计成如图所示的原电池
①能说明反应达到平衡的标志是
 
(填序号).
a.电流计读数为零            b.电流计指针不再偏转且不为零
c.电流计指针偏转角度最大    d.甲烧杯中溶液颜色不再改变
②反应达平衡后,向甲中加入适量FeCl2固体,此时
 
(填“甲“或“乙”)中石墨电极为负极,对应的电极反应方程式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

取2mL浓度为2×10-4mol/L的NaNO3溶液于试管,加入约4mL浓度为2mol/L的NaOH溶液,再加入适量铝粉,加热,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体。实验中观察到试管中立即产生大量气泡,一段时间后试纸变蓝,铝粉溶解,溶液澄清不变色。请据以上实验事实分析:

(1)使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是______________;

(2)写出NO3-发生反应的离子方程式,配平并填空。

 Al +  NO3+  _______ + H2O → AlO2+ _______ 氧化产物是____________

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(10分)取2mL浓度为2×10-4mol/L的NaNO3溶液于试管,加入约4mL浓度为2mol/L的NaOH溶液,再加入适量铝粉,加热,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体。实验中观察到试管中立即产生大量气泡,一段时间后试纸变蓝,铝粉溶解,溶液澄清不变色。请据以上实验事实分析:

(1)使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是______________;

(2)写出NO3-发生反应的离子方程式,配平并填空。

 Al +  NO3+  _______ + H2O → AlO2+ _______ 氧化产物是____________

(3)为检验某含氮废水中是否含有NO3,以废水水样2mL代替NaNO3溶液进行上述实验,现象相同,有同学认为无法据此得出“一定有NO3-”的结论,理由是废水中可能存在的_________________ (填离子符号)对实验结果有干扰;

(4)工业上利用铝粉除去含氮废水中的NO3,当控制溶液pH在10.7左右时,所得产物中还有氮气。若氮气和氨气的体积比为4:1,则除去0.1mol NO3,消耗铝______ g。

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