Question

20．某校实验小组的同学利用如图所示实验装置探究氨与氧化铜的反应（图中夹持、固定装置部分均略去）．

（1）按图设计组装好仪器，先检查装置的气密性，再装入药品．
（2）A中分液漏斗内应装浓氨水    B中固体试剂为碱石灰．
（3）打开分液漏斗活塞，加入试剂，点燃c处的酒精灯，一段时间后，观察到，A中氧化铜全部转化成光亮的红色固体，F中集气瓶内收集到一种无色气态单质．写出装置C中反应的化学方程式：2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O
（4）E中浓硫酸的作用是吸收未反应的氨气．．
（5）已知Cu₂O也是红色的．表为实验前后C装置的质量，通过计算可知反应后的产物中有（填“有’’、“无’’、“无法确定”）Cu₂O．

空玻璃管	实验前（样品+玻璃管）	实验后（样品+玻璃管）
59.60g	65.60g	64.64g

Answer 1

分析 （1）制备气体，连接好装置后都应该检验装置的气密性；
（2）实验室用浓氨水逐滴滴加到生石灰或者固体氢氧化钠制备氨气，氨气为碱性气体，应选择碱性干燥剂；
（3）氨气与氧化铜反应生成铜和氮气、水；
（4）浓硫酸与氨气反应，吸收氨气；
（5）依据实验数据计算氧化铜质量，结合2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O，利用差量法计算氧化铜完全生成铜时质量减少了，对比判断解答．

解答 解：（1）制备氨气，连接好装置后都应该先检验装置的气密性；
故答案为：检查装置的气密性；
（2）A中分液漏斗内应装浓氨水，逐滴滴加到生石灰或者固体氢氧化钠制备氨气，氨气为碱性气体，应选择碱性干燥剂，可以选用碱石灰干燥；
故答案为：浓氨水；碱石灰；
（3）氨气与氧化铜反应生成铜和氮气、水，化学方程式：2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O；
故答案为：2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O；
（4）E中浓硫酸的作用是吸收氨气；
故答案为：吸收氨气；
（5）有表中数据可知：实验前氧化铜的质量=65.60g-59.60g=6g；实验后固体质量减少量为：65.60g-64.64g=
0.96g；
依据方程式设氧化铜完全反应生成铜消耗的质量为m则：
2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O△m
     240                  48
      6g                   m
解得m=1.2g；
实际质量减少为0.96g，小于1.2g，说明有氧化亚铜生成；
故答案为：有．

点评 本题考查了氨气的制备和性质的检验，明确氨气制备原理及性质是解题关键，题目难度不大．