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    10．下列物质的颜色按“红、橙、黄、绿、蓝、紫”顺序排列的是（　　）
    ①CuSO4•5H2O   ②AgI      ③溴水           ④FeSO4•7H2O⑤KMnO4溶液         ⑥碱性酚酞溶液．
    A．⑥③②④①⑤B．⑤④③①②⑥C．⑥③①②④⑤D．②③①④⑤⑥

    分析 ①CuSO4•5H2O晶体为蓝色；
    ②AgI 为黄色固体；
    ③溴水为橙红色溶液；
    ④FeSO4•7H2O为浅绿色晶体；
    ⑤KMnO4溶液为紫红色溶液；
    ⑥碱性酚酞溶液为红色．

    解答 解：①CuSO4•5H2O晶体为蓝色；
    ②AgI 为黄色固体；
    ③溴水为橙红色溶液；
    ④FeSO4•7H2O为浅绿色晶体；
    ⑤KMnO4溶液为紫红色溶液；
    ⑥碱性酚酞溶液为红色．
    物质的颜色按“红、橙、黄、绿、蓝、紫”顺序排列的是：⑥③②④①⑤，
    故选A．

    点评 本题考查了物质、溶液的特征颜色，注意知识的积累，掌握基础是解题关键，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．100mL浓度为2mol•L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，用的方法是（　　）
    A．加入适量6mol•L-1的盐酸B．加入少量醋酸钠固体
    C．加入少量铜粉D．加入少量金属钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知298  K，101kPa时，2SO2（g）+O2（g）???2SO3（g）△H=-197kJ•mol-1．在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2mol SO2和1mol O2，达到平衡时，放出热量为Q1，向另一个体积相同的容器中通入1mol SO2，0.5mol O2 和1mol SO3，达到平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是（　　）
    A．Q2＜Q1＜197 kJ•mol-1B．Q2=Q1=197 kJ•mol-1
    C．Q1＜Q2＜197 kJ•mol-1D．Q2=Q1＜197 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．已知：如图1

    其中，R、R′表示原子或原子团．
    A、B、C、D、E、F分别代表一种有机物，F的相对分子质量为278，其转化关系如图2所示（其他反应物、产物及反应条件略去）：
    请回答下列问题：
    （1）中含氧官能团的名称是醛基
    （2）A反应生成B需要的无机试剂是NaOH的水溶液．上图所示反应中属于加成反应的共有3个．
    （3）B与O2反应生成C的化学方程式为CH2OHCH=CHCH2OH+O2OHCCH=CHCHO+2H2O．
    （4）F的结构简式为．
    （5）写出含有HCC、氧原子不与碳碳双键和碳碳叁键直接相连、呈链状结构的C物质的所有同分异构体的结构简式：、HC≡CCOOCH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．铜的氯化物是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂．
    实验室中以粗铜（含杂质Fe）为原料，某种制备铜的氯化物的流程如图1．
    按要求回答下列问题：
    （1）在进行操作①之前，要确认溶液中杂质已经完全沉淀，检验的具体操作和现象是充分搅拌，静置；取少许上层清液于试管中再滴加KSCN溶液，若无变化即杂质被完全除掉  ．
    （2）上述流程中，所得固体1需要加稀盐酸溶解，其理由是抑制氯化铜、氯化铁水解 ；
    （3）溶液1可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的（填序号）cd．
    a．NaHCO3     b．NH3•H2O     c．CuO     d．Cu2（OH）2CO3
    （4）现用如图2所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹省略）．
    ①按气流方向连接各仪器接口顺序是：a→d、e→h、i→f、g→b．
    ②为了防止生成氧化铜，实验时在大试管加热前要进行一步重要操作，其操作是先通入氯气赶走装置中的空气，当试管中充满了黄绿色气体后再加热．
    ③实验过程中，饱和食盐水中出现少许浑浊的现象，请用化学相关原理和知识解释原因：
    Na+（aq）+Cl-（aq）?NaCl（s），饱和食盐水吸收HCl气体，使溶液中C（Cl-）增大，平衡向沉淀方向移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．如图所示反应I、反应II和反应III均是工业生产中常见的反应．其中A、B为化合物，C是温室气体之一，D和K均可用做干燥剂，H常温下为液态化合物，J是一种具有漂白作用的盐，反应III和E与G反应的原理相同．

    （1）反应II的离子方程式是2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑；
    （2）J久置后，即便不接触水、空气，本身也逐渐分解生成K，并放出气体，该反应的化学方程式是Ca（ClO）2=CaCl2+O2↑；
    （3）工业上测定反应III产品的有效成分J的含量，先将一定量产品的溶液中加入过量的KI溶液和稀硫酸，使之反应生成I2，然后用标准Na2S2O3溶液滴定I2，计算出结果．
    ①用Na2S2O3标准溶液滴定I2时选用的指示剂是淀粉；
    ②生成I2的反应的离子方程式是ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O；
    （4）已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-．若将0.1mol E通入100mL FeBr2溶液中，溶液中有三分之一的Br-被氧化成Br2，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为 1.2mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关化学反应的说法正确的是（　　）
    A．在氧化还原反应中，阴离子只能发生氧化反应
    B．碳酸钠溶液显碱性：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
    C．有些吸热反应不需要加热也能进行
    D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．一定条件下，碳单质和二氧化碳气体可以反应生成一氧化碳气体，该反应的类型为（　　）
    A．吸热反应B．离子反应C．复分解反应D．非氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（　　）
    A．H+、Ca2+、Cl-、CO32-B．Cl-、ClO-、K+、H+
    C．Na+、Fe3+、SO42-、OH-D．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

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