Question

下列各组物质中，按熔点由低到高排列的是（　　）

• A、O₂、I₂、Hg
• B、CO₂、KCl、SiO₂
• C、Na、K、Rb
• D、NaCl、KCl、RbCl

Answer 1

分析：A．根据物质的状态来解答；
B．一般情况下，不同类型的晶体，熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；
C．同主族金属从上到下原子半径逐渐增大，金属的熔点逐渐降低；
D．对于离子化合物来说，决定于离子的半径，半径越小键能越大，熔点越高．

解答：解：A．O₂为分子晶体，常温下为气体，熔点最低，I₂常温下为固体，Hg常温下为液体，故A错误；
B．干冰为分子晶体，熔点最低，KCl为离子晶体熔点较高，SiO₂为原子晶体熔点最高，它们的熔点依次升高，故B正确；
C．Na、K、Rb为同主族元素所形成的金属晶体，晶体的熔点依次降低，故C错误；
D．对于离子化合物来说，决定于离子的半径，半径越小键能越大，熔点越高：RbCl＜KCl＜NaCl，故D错误；
故选：B．

点评：本题考查晶体点的比较，题目难度不大，注意把握影响不同晶体熔沸点高低的因素，当然也可以依据物质在常温下的状态来比较，学习中注重相关基础知识的积累．