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    18．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．红热的铜丝可以和乙醇发生置换反应产生氢气
    B．苯和乙烯都能使溴水褪色，但原理不同
    C．淀粉和乙酸乙酯在一定条件下都能发生水解反应
    D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别

    分析 A．Cu与乙醇不反应，Cu被氧化生成CuO，CuO可氧化乙醇生成乙醛；
    B．苯与溴水发生萃取，乙烯与溴水发生加成反应；
    C．淀粉为多糖，最终水解产物为葡萄糖，乙酸乙酯含-COOC-可水解生成乙酸、乙醇；
    D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯分别与饱和Na2CO3溶液混合的现象：无现象、气体生成、分层．

    解答 解：A．铜丝和乙醇不反应，灼烧的铜丝氧化生成CuO，CuO可氧化乙醇生成乙醛混合水，故A错误；
    B．苯与溴水发生萃取，乙烯与溴水发生加成反应，则褪色原理不同，故B正确；
    C．淀粉为多糖，最终水解产物为葡萄糖，乙酸乙酯含-COOC-可水解生成乙酸、乙醇，则均可发生水解反应，故C正确；
    D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯分别与饱和Na2CO3溶液混合的现象：无现象、气体生成、分层，现象不同，可鉴别，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物性质的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．13g苯和乙炔（C2H2）的混合物中含有的碳原子数为NA
    B．过量铁与标准状况下5.6LCl2充分反应，转移电子数为0.75NA
    C．0.5mol乙烷中含有的共价键数为3NA
    D．2L0.5mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志，硝酸应选用的标志是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．对下列实验事实的解释或结论不正确的是（　　）
    选项操作、现象解释或结论
    A向饱和Na2CO3溶液中通入少量CO2无浑浊出现生成NaHCO3量少未使溶液饱和
    B用NaOH标准溶液滴定未知浓度盐酸，滴定终点时俯视读数测定盐酸浓度偏低
    C向氯化钡溶液通入过量SO2无明显现象，再①通氯气②通氨气，两种操作均会产生白色沉淀白色沉淀①为硫酸钡，②为亚硫酸钡
    D向1ml 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀在相同条件下，溶解度Mg（OH）2＞Fe（OH）3
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．水污染是由有害物质造成水的使用价值降低或丧失．水体污染的主要来源有工业废水和生活污水．
    （1）生活污水中的磷（主要以H3PO3和H3PO4形式存在）是藻类生长需要的一种关键元素，是造成湖泊发生富营养化和海湾出现赤潮的主要原因．
    已知：亚磷酸H3PO3是一种二元中强酸，具有较强还原性，可用于化学镀．
    ①H3PO3中磷元素的化合价为+3价．
    ②写出H3PO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式H3PO3+2OH-=HPO32-+2H2O．
    ③H3PO3可以将溶液中的Ni2+还原，从而用于化学镀镍，写出该反应的离子方程式H3PO3+Ni2++H2O=H3PO4+Ni+2H+．
    （2）工业废水中包括多种重金属离子、氨氮化合物、CN-等．
    已知：HCN的电离常数K=5×10-10．
    ①NaCN溶液呈碱性，其原因是CN-+H2O?HCN+OH-（用离子方程式表示）．
    ②若将2mol/L HCN溶液与1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH约为9.3（已知lg5=0.7 ）．
    ③NaCN有剧毒，含NaCN的废水必须达标排放．确定废水中NaCN的含量是否达到排放标准，可用AgNO3溶液滴定，滴定时AgNO3溶液应盛放在酸式滴定管（填仪器名称）．已知：2CN-+Ag+═Ag（CN）2-，I-+Ag+═AgI↓，其中AgI呈黄色且CN-优先与Ag+反应，若实验中使用KI做指示剂，达到滴定终点时的现象是有黄色沉淀生成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关叙述中不正确的是（　　）
    A．将SO2通入Ba（OH）2溶液中，有白色沉淀生成，加过量的稀盐酸后沉淀消失
    B．将SO2通入BaCl2溶液中，有白色沉淀生成，加稀盐酸后沉淀消失
    C．将SO2通入Ba（OH）2溶液中，有白色沉淀生成，加过量的稀硝酸后沉淀不消失
    D．将SO2通入硝酸酸化的BaCl2溶液中，有白色沉淀生成，加稀盐酸后沉淀不消失

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列各澄清溶液中离了能大量共存，且加入（或滴入）X试剂后发反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    选项离子组X试剂离子方程式
    ANa+、K+、ClOˉ、SO42ˉ少量SO22ClOˉ+SO2+H2O═2HClO+SO32ˉ
    BNH4+、Fe3+、Brˉ、SO42ˉ过量H2S2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
    CNH4+、Na+、Fe3+、AlO2-过量铜粉Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+
    DNa+、K+、HCO3-、AlO2-少量HClH++AlO2-+H20═Al（OH）3↓
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．相同物质的量的CO2和O2，其分子数之比为1：1，原子数之比为3：2，电子数之比为11：8；质量相同的CO2和O2，其物质的量之比为8：11．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．实验室有一瓶溶液，标签上标有“BaCl2 0.2mol•L-1”的字样，下面是某同学对该溶液的叙述，正确的是（　　）
    A．配制500mL该溶液，可将0.1 mol BaCl2溶于500mL水中
    B．Ba2+和Cl-的物质的量浓度都是0.1 mol•L-1
    C．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c（Cl-）为0.2 mol•L-1
    D．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.1 mol•L-1

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