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【题目】20183月南京理工教授制出了一种新的全氮阴离子盐—AgN5,目前已经合成出钠、锰、铁、钴、镍、镁等几种金属的全氮阴离子盐。

(1)基态Ni3+的价电子排布式为________;银与铜位于同一族,银元素位于元素周期表的________区。

(2)[Mg(H2O)6]2+[(N5)2(H2O)4]2-的晶体结构如图1所示:

OMg元素的前3级电离能如下表所示:

元素

I1/kJmol-1

I2/kJmol-1

I3/kJmol-1

X

737.7

1450.7

7732.7

Y

1313.9

3388.3

5300.5

Z

1402.3

2856.0

4578.1

XYZ中为N元素的是________,判断理由是________

②从作用力类型看,Mg2+H2O之间是________N5-H2O之间是________

N5-为平面正五边形,N原子的杂化类型是________。科学家预测将来还会制出含N4-N6-等平面环状结构离子的盐,这一类离子中都存在大π键,可用符号表示,其中m代表参与形成大键的原子数,n代表参与形成大键的电子数如苯分子中的大键可表示为,则N4-中的大键应表示为________

(3)AgN5的立方晶胞结构如图2所示:

Ag+周围距离最近的Ag+________个。若晶体中紧邻的N5-Ag+的平均距离为anmNA表示阿伏加德罗常数的值,则AgN5的密度可表示为________gcm-3用含aNA的代数式表示

【答案】3d7 ds Z X最外层为2个电子,X为镁,N2p轨道处于半充满的稳定结构,故失去第一个电子较难,I1较大,则Z是氮元素 配位键 氢键 sp2

【解析】

(1)镍的原子序数为28,则基态Ni3+的价电子排布式为3d7;银与铜位于同一族,银元素位于元素周期表的ds区;

(2)X最外层为2个电子,X为镁,N2p轨道处于半充满的稳定结构,故失去第一个电子较难,I1较大;

②镁离子与水之间是水分子中的氧原子提供孤电子对,镁离子提供空轨道,形成配位键,N5-H2O之间NH-O氢键;

N5-为平面正五边形,N原子的杂化类型是sp2

(3) 根据晶胞粒子的排布,确定晶胞中微粒的个数,根据ρ=计算

(1)镍的原子序数为28,则基态Ni3+的价电子排布式为3d7;银与铜位于同一族,银元素位于元素周期表的ds区;

(2)X最外层为2个电子,X为镁,N2p轨道处于半充满的稳定结构,故失去第一个电子较难,I1较大,则Z是氮元素,Y是氧元素;

②镁离子与水之间是水分子中的氧原子提供孤电子对,镁离子提供空轨道,形成配位键,N5-H2O之间NH-O氢键;

N5-为平面正五边形,N原子的杂化类型是sp2N4-中每一个氮原子的sp2杂化轨道有2个形成σ键,一个是孤电子对,还有一个垂直于氮原子形成平面的p轨道,只有1个电子,p轨道间形成1个大π键,N4-得到1个电子,故电子数是5个,则N4-中的大π键应表示为

(3)Ag+周围距离最近的Ag+12个。1个晶胞中含有4Ag+4N5-1个晶胞的体积为(2a×10-7)cm3,则AgN5的密度可表示为

练习册系列答案
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B. 产物为a、b、c,其分子个数比为abc=121

C. 产物为ac,其分子个数比为ac=12

D. 产物为bc,其分子个数比为bc=21

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②多原子分子中各原子若在同一平面,且有相互平行的p轨道,则p电子可在多个原子间运动,形成离域,如分子中存在离域,则im分子中存在的离域______

4为立方晶系晶体,该晶胞中原子的坐标参数为

C0

Si

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2)尿素分子中键的数目之比_____

3)目前发现的铝原子簇的性质与卤素相似,则原子簇属于____晶体.存在的化学键有_____填字母

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4)已知:,反应后,__________增加减少

5)多原子分子中各原子若在同一平面,且有相互平行的p轨道,则p电子可在多个原子间运动,形成离域,如分子中存在离域,可表示成,则咪唑中的离域可表示为_________

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B. 水电离程度:e>d>c>b>a

C. b点:2c(Na)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)

D. d点:c(OH)=c(CH3COOH)+c(H)

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