Question

7．已知25℃下，Ka（HCOOH）=1.78×10-4，Kb（NH₃•H₂O）=1.79×10^-5．保持25℃不变，向一定体积0.1mol•L^-1 的氨水中滴加0.1mol•L^-1 的甲酸溶液．在滴加过程中（　　）

• A． 水的电离常数先增大后减小
• B． 当氨水和甲酸溶液体积相等时，c（HCOO^-）=c（NH₄⁺）
• C． c（NH₃•H₂O）与c（NH₄⁺）之和始终保持不变
• D． $\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）c（HCO{O}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）c（HCOOH）}$始终保持不变

Answer 1

分析 A．电离常数只与温度有关；
B．弱电解质的电离常数越大，其离子的水解程度越小；
C．溶液的体积增大，c（NH₃•H₂O）与c（NH₄⁺）之和减小；
D．根据NH₃•H₂O和HCOOH的电离常数分析．

解答 解：A．电离常数只与温度有关，向一定体积0.1mol•L^-1 的氨水中滴加0.1mol•L^-1 的甲酸溶液，由于温度不变，水的电离常数不变，故A错误；
B．弱电解质的电离常数越大，其离子的水解程度越小，当氨水和甲酸溶液体积相等时，恰好生成甲酸铵，甲酸的电离常数大，则甲酸根离子的水解程度小，则c（HCOO^-）＞c（NH₄⁺），故B错误；
C．向一定体积0.1mol•L^-1 的氨水中滴加0.1mol•L^-1 的甲酸溶液，溶液的体积逐渐增大，氨水的总浓度减小，则c（NH₃•H₂O）与c（NH₄⁺）之和减小，故C错误；
D．一水合氨的电离常数Kb=$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）•c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$，HCOOH的电离常数Ka=$\frac{c（HCO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（HCOOH）}$，则$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）c（HCO{O}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）c（HCOOH）}$=$\frac{Ka×Kb}{Kw}$，则$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）c（HCO{O}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）c（HCOOH）}$始终不变，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了弱电解质的电离，根据电离平衡常数、酸根离子水解程度之间的关系来分析解答，灵活运用守恒思想分析，题目难度中等．