亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂.已知:①NaClO2的溶解度随温度升高而增大.适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O.②ClO2的沸点为283K.纯ClO2易分解爆炸.③HClO2在25℃时的电离程度与硫酸的第二步电离程度相当.可视为强酸.如图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图: (1)C1O2发生器中所发生反应的离子方� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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亚氯酸钠(NaClO₂)是一种重要的消毒剂。已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂·3H₂O，②ClO₂的沸点为283K，纯ClO₂易分解爆炸，③HClO₂在25℃时的电离程度与硫酸的第二步电离程度相当，可视为强酸。如图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

(1)C1O₂发生器中所发生反应的离子方程式为，发生器中鼓入空气的作用可能是 (选填序号)。

A．将SO₂氧化成SO₃增强酸性 B．稀释C1O₂以防止爆炸

C．将NaClO₃氧化成C1O₂

(2)在该实验中用质量浓度来表示NaOH溶液的组成，若实验时需要450ml

l60g／L的NaOH溶液，则在精确配制时，需要称取NaOH的质量是 g，

所使用的仪器除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须有

(3) 吸收塔内的温度不能超过20℃，其主要目的是 _，吸收塔内发生反应的化学方程式为。

(4)在吸收塔中，可代替H₂O₂的试剂是 (填序号)。

A．Na₂O₂ B．Na₂S C．FeCl₂ D．KMnO₄

(5)从滤液中得到NaClO₂·3H₂O晶体的实验操作依次是（填操作名称）

A．蒸馏 B．蒸发浓缩 C．灼烧 D．过滤 E、冷却结晶

【知识点】工艺流程题A1 D2 D3 J1 J2

【答案解析】

（1）2ClO₃^—+SO₂=2ClO₂+SO₄^2— B （2）80.0 500ml容量瓶,胶头滴管

（3）温度升高，H₂O₂易分解 2ClO₂+H₂O₂ +2NaOH=2NaClO₂+2H₂O+O₂

（4）A （5）BED或ED(2分)

(方程式及(5) 2分，其余每空1分)

解析：（1）分析流程图知ClO₃^-→C1O₂，Cl元素的化合价降低，即发生器中所发生反应是ClO₃^-氧化二氧化硫，反应离子方程式为SO₂+2ClO₃^-=2C1O₂+SO₄^2-；根据纯ClO₂易分解爆炸知发生器中鼓入空气的作用应是稀释ClO₂，以防止爆炸。

（2）（3）根据ClO₂→NaClO₂知吸收塔内的反应是ClO₂氧化H₂O₂，即2ClO₂+H₂O₂ +2NaOH=2NaClO₂+2H₂O+O₂，而温度高H₂O₂会分解。

（4）在吸收塔中，可代替H₂O₂的试剂是还原性与其接近的，可选Na₂O₂，不能选用还原性太强的Na₂S、FeCl₂，否则得不到NaClO₂，而且用FeCl₂可能引入杂质。

（5）由于NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，因此可通过冷却结晶、过滤得到晶体，若溶液浓度偏小，可先蒸发浓缩，后冷却结晶、过滤。

【思路点拨】仔细审题获取信息是解题的关键，如本题的“NaClO₂的溶解度随温度升高而增大”、“纯ClO₂易分解爆炸”、“C1O₂发生器”、隐含信息如“温度高H₂O₂会分解”、反应前后物质所含元素的化合价等。

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某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe（NO₃）₃溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对饰刻银的原因进行了如下探究：

【实验】

制备银镜，并与Fe（NO₃）₃溶液反应，发现银镜溶解。

（1）下列有关制备银镜过程的说法正确的是　　　　。

a.边振荡盛有2%的AgNO₃溶液的试管，边滴入2%的氨水，至最初的沉淀恰好溶解为止

b.将几滴银氨溶液滴入2 mL乙醛中

c.制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热

d.银氨溶液具有较弱的氧化性

e.在银氨溶液配制过程中，溶液的pH增大

【提出假设】

假设1：Fe³^＋具有氧化性，能氧化Ag。

假设2：Fe（NO₃）₃溶液显酸性，在此酸性条件下NO能氧化Ag。

【设计实验方案，验证假设】

（2）甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe²^＋，验证了假设1成立。请写出Fe³^＋氧化Ag的离子方程式：________。

（3）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示：NO在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）。

【思考与交流】

（4）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立，则丙同学由此得出结论：Fe（NO₃）₃溶液中的Fe³^＋和NO都氧化了Ag。

你是否同意丙同学的结论，并简述理由：_________________________。

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FeCl₃(aq)与KSCN(aq)混合时存在下列平衡：

Fe³⁺(aq)＋SCN^-(aq) Fe(SCN)²⁺(aq)。已知平衡时，物质的量浓度c[Fe(SCN)²⁺]与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是

A．FeCl₃(aq)与KSCN(aq)反应的热化学反应方程式为

Fe^3＋(aq)＋SCN^—(aq) Fe(SCN)^2＋(aq)　ΔH ＞0

B．温度为T₁、T₂时，反应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁＜K₂

C．反应处于D点时，一定有υ_正＞υ_逆

D．A点与B点相比，A点的c(Fe^3＋)大

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科目：高中化学 来源： 题型：

N_A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是(　　)

A．1 mol Na₂O₂固体中含离子总数为4N_A

B．将含0.1 mol FeCl₃的饱和溶液制成胶体后，生成0.1N_A个Fe(OH)₃胶粒

C．高温下，0.3 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H₂分子数目为0.4 N_A

D．1 mol FeI₂与足量氯气反应时转移的电子数为2N_A

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N_A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是(　 )

A．O₂和O₃共32 g混合物中氧原子的个数为2N_A

B．78 g苯含有C=C 键的数目为3N_A

C．1 mol Na₂O₂固体中含离子总数为4N_A

D．足量Fe与1 mol 氯气反应时转移的电子数为3N_A

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汽车尾气里含有的NO气体是由内燃机燃烧时产生的高温引起氮气和氧气反应所致：N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)

已知该反应在 2404℃时，平衡常数 K＝6.4×10^－³^{。请回答下列问题。}

(1)该反应的平衡常数表达式为。

⁽²⁾^{该温度下，向}^{2 L}^{密闭容器中充入}^N2^和^O2^各^{1 mol}^{，平衡时，}^N2^{的转化率是}^%(^保留整数⁾^。

⁽³⁾^{该温度下，某时刻测得容器内}^N2^、^O2^、^NO^{的浓度分别为}2.5×10^－1mol·L^－1、4.0×10^－2mol·L^－1和3.0×10^－3mol·^L－1^{，此时反应}^________(^{填“处于化学平衡状态”、“向正方向进行”或“向逆方向进行”}⁾^，理由是^_______^。

⁽⁴⁾^将^N2^、^O2^{的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是}^_________^。

⁽⁵⁾^{向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的}^N2^和^O2^{，达到平衡状态后再向其中充入一定量}^NO^{，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中}^NO^{的体积分数}^_________(^{填“变大”、“变小”或“不变”}⁾^。

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X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可化合生成气体G，其水溶液pH>7；Y的单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。Y、Z分别与钠元素可形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO₃溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。

请回答下列问题：

(1)M固体的晶体类型是________。

(2)Y基态原子的核外电子排布式是________；G分子中X原子的杂化轨道类型是________。

(3)L的悬浊液中加入Q的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是________________________。

(4)R的一种含氧酸根RO具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是________________________。