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    根据所学知识判断，下列反应中，在任何温度下都不自发进行的

    A．2O3（g）═3O2（g）△H＜0

    B．2CO（g）═2C（s）+O2（g）△H＞0

    C．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0

    D．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H＞0

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    科目：高中化学 来源：2016届重庆市高三上学期期中考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    [化学与技术]（15分）由黄铜矿（主要成分是CuFeS2）炼制精铜的工艺流程示意图如下：

    （1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转化为低价氧化物。该过程中两个主要反应的化学方程式是 、 ，反射炉内生成炉渣的主要成分是 ；

    （2）冰铜（Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量为20%～50%。转炉中将冰铜加熔剂（石英砂）在1200℃左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式是 、 ；

    （3）粗铜的电解精炼如图所示。

    在粗铜的电解过程中，粗铜板是图中电极 （填图中的字母）；在电极d上发生的电极反应为 ；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河南省三门峡市高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子形式存在。实验室从海藻中提取碘的流程如下：

    （1）指出提取碘的过程中有关实验操作的名称：

    ①为 ，③为 ；过程②中有关反应的离子方程式是 。

    （2）提取碘的过程中可供选择的有机溶剂是( )

    A．甲苯、酒精 B．四氯化碳、苯

    C．汽油、醋酸 D．汽油、酒精

    （3）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、 集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网，以及必要的夹持装置、物品，尚缺少的玻璃仪器是 。

    （4）从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。指出下图所示的实验装置中的错误之处： ① ，② 。

    （5）海藻灼烧时需要的主要仪器是 （填写仪器名称）

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    2005年有科学家在《Science》上发表论文，宣布发现铝的超原子结构Al13和Al14，并在质谱仪检测到稳定的Al13- ……等。Al13、Al14的性质很像现行周期表中某些主族元素，已知当这类超原子具有40个价电子时最稳定（价电子指最外层电子）。下列说法不正确的是

    A．Al13与卤素原子(ⅦA族)性质相似，能形成稳定的Al13-

    B．Al14与HI反应的化学方程式为：Al14+2HI═Al14I2+H2↑

    C．Al13超原子中Al原子间是通过离子键结合的

    D．Al14超原子共有42个价电子，容易失去2个电子形成稳定的Al142+

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年重庆市高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下表是几种电解质的电离常数(25℃)

    电解质的强弱判断正确的是

    A．e最弱

    B．b最强

    C．由强到弱的顺序为a> b> d >e >c

    D．无法确定

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省无锡市四校高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化学方程式或离子方程式正确的是

    A．1一氯丙烷中加入氢氧化钠溶液并加热：

    CH3CH2CH2Cl＋NaOH CH3CH=CH2↑＋NaCl＋H2O

    B．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：

    2C6H5O－ ＋ CO2 ＋ H2O → 2C6H5OH ＋CO32－

    C．乙醛溶液中加入新制碱性Cu(OH)2悬浊液并加热

    CH3CHO+2 Cu(OH)2+OH－ CH3COO－+ Cu2O↓+3H2O

    D．向小苏打溶液中加入醋酸： CO32－＋2CH3COOH === CO2↑＋H2O＋2CH3COO－

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省济宁市兖州区高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （2013秋•兰山区期中）二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）被称为21世纪的新型燃料．以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：

    请填空：

    （1）一定条件下，反应室1中发生反应CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H＞0．其它条件不变，只降低温度，逆反应速率将 （填“增大”、“减小”或“不变”）．

    （2）图1中反应室3（容积可变的密闭容器）中0.2mol CO与0.4mol H2在催化剂作用下发生可逆反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示，则：

    ①P1 P2 （填“＜”、“＞”或“=”）．

    ②在压强P1下，100℃时反应达到化学平衡，反应室3的容积变为2L，此时CO平衡常为 ， 若温度不变，再加入1.0mol CO后重新达到平衡，CO的平衡转化率 （填“增大”、“不变”或“减小”）．

    ③保持容积为2L不变，温度100℃不变，向反应室3中再通入0.2mol CO与0.4mol H2，CO的平衡转化率 （填“增大”、“不变”或“减小”）．

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁省高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将反应Cu(s)＋2Ag＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计(G)指针偏转方向如图所示，下列有关叙述正确的是：

    A、KNO3盐桥中的K＋移向Cu(NO3)2溶液

    B、Cu作负极，发生还原反应

    C、电子由AgNO3溶液通过盐桥移向Cu(NO3)2溶液

    D、工作一段时间后，AgNO3溶液中c(Ag＋)减小

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省盐城市高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    K4[Fe(CN)6]强热可发生反应：3 K4[Fe(CN)6]2 (CN)2↑+12 KCN +N2↑+ Fe3C + C

    （1）K4[Fe(CN)6]中Fe2+的配位数为 （填数字）；Fe2+基态核外电子排布式为 。

    （2）(CN)2分子中碳原子杂化轨道类型为 ；1mol(CN)2分子中含有键的数目为 。

    （3）O与CN互为等电子体，则O的电子式为 。

    （4）Fe3C的晶胞结构中碳原子的配位数为6，碳原子与紧邻的铁原子组成的空间构型为 。

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