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    3．氢化锂（LiH）在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧．某活动小组准备使用下列装置制备LiH固体．

    甲同学的实验方案如下：
    （1）仪器的组装连接：上述仪器装置接口的连接顺序为e接a，b接f，g接d，加入药品前首先要进行的实验操作是检验装置气密性（不必写出具体的操作方法）；其中装置B的作用是除去H2中的H2O和HCl．
    （2）添加药品：用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂（固体石蜡密封），然后在甲苯中浸洗数次，该操作的目的是除去锂表面的石蜡，然后快速把锂放入到石英管中．
    （3）通入一段时间氢气后加热石英管，在加热D处的石英管之前，必须进行的实验操作是收集c处排出的气体并检验H2纯度．
    （4）加热一段时间后停止加热，继续通氢气冷却，然后取出LiH，装入氮封的瓶里，保存于暗处．采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险．（反应方程式：LiH+H2O=LiOH+H2↑），分析该反应原理，完成LiH与无水乙醇反应的化学方程式LiH+CH3CH2OH=CH3CH2OLi+H2↑．
    （5）准确称量制得的产品0.174g，在一定条件下与足量水反应后，共收集到气体470.4mL（已换算成标准状况），则产品中LiH与Li的物质的量之比为10：1．
    （6）乙同学对甲的实验方案提出质疑，他认为未反应的H2不能直接排放，所以在最后连接了装置E用来收集H2，请将E装置补充完整．

    分析 （1）氢气和锂发生反应生成LiH，制备LiH固体需要制备氢气，LiH在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧，所以制备得到的氢气必须干燥纯净，利用A装置制备氢气，用装置B中的碱石灰除去氢气中的氯化氢和水蒸气，通入装置D中加热和锂反应生成氢化锂，最后连接装置C，防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置D和生成的氢化锂发生反应；
    制备气体装置，加入药品前首先要进行的实验操作是：检验装置气密性；
    （2）石蜡是有机物，易溶解于有机溶剂甲苯；
    （3）使用前应通入一段时间氢气，排尽装置内的空气，防止加热时氢气不纯发生爆炸危险；
    （4）LiH与H2O发生水解反应，锂离子结合氢氧根离子，氢负离子与氢离子结构生成氢气，LiH与乙醇反应类似，羟基提供H原子与LiH反应生成氢气，另外部分结合生成CH3CH2OLi；
    （5）设LiH与Li的物质的量分别为xmol、ymol，根据方程式表示出生成氢气的物质的量，再根据二者总质量、氢气总体积列方程计算解答；
    （6）装置E用来收集H2，利用的是在烧瓶中收集氢气，所以根据排水量气法设计装置，导气管短进长出．

    解答 解：（1）氢气和锂发生反应生成LiH，制备LiH固体需要制备氢气，LiH在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧，所以制备得到的氢气必须干燥纯净，利用A装置制备氢气，用装置B中的碱石灰除去氢气中的氯化氢和水蒸气，通入装置D中加热和锂反应生成氢化锂，最后连接装置C，防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置D和生成的氢化锂发生反应，装置连接顺序为：e接a，b接f，g接d；
    制备气体装置，加入药品前首先要进行的实验操作是：检验装置气密性；
    装置B中碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，氧化钙与水可反应，氢氧化钠可作干燥剂，且与盐酸能反应，所以该装置的作用是吸收水蒸气和部分氯化氢气体，
    故答案为：e接a，b接f，g接d；检验装置气密性；除去H2中的H2O和HCl；
    （2）取出一定量金属锂（固体石蜡密封），然后在甲苯中浸洗数次，利用石蜡是有机物易溶解于有机溶剂甲苯中，操作的目的是除去锂表面的石蜡，
    故答案为：除去锂表面的石蜡；
    （3）使用前应通入一段时间氢气，排尽装置内的空气，防止加热时氢气不纯发生爆炸危险，在加热D处的石英管之前，必须进行的实验操作是：收集c处排出的气体并检验H2纯度，
    故答案为：收集c处排出的气体并检验H2纯度；
    （4）LiH与H2O发生水解反应，锂离子结合氢氧根离子，氢负离子与氢离子结构生成氢气，LiH与乙醇反应类似，羟基提供H原子与LiH反应生成氢气，另外部分结合生成CH3CH2OLi，反应方程式为：LiH+CH3CH2OH=CH3CH2OLi+H2↑，
    故答案为：LiH+CH3CH2OH=CH3CH2OLi+H2↑；
    （5）设LiH与Li的物质的量分别为xmol、ymol，则：
    LiH+H2O=H2↑+LiOH
    xmol    xmol
    2Li+2H2O=2LiOH+H2↑
    ymol          0.5y mol
    则$\left\{\begin{array}{l}{8x+7y=0.174}\\{22.4（x+0.5y）=0.4704}\end{array}\right.$
    解得x=0.02、y=0.002
    故LiH与Li的物质的量之比为0.02mol：0.002mol=10：1，
    故答案为：10：1；
    （6）装置E用来收集H2，利用的是在烧瓶中收集氢气，所以根据排水量气法设计装置，导气管短进长出，装置图为，故答案为：．

    点评 本题考查化学实验制备方案，理解原理是解题关键，涉及对装置及操作的分析评价、气体收集、化学方程式的计算等，题目难度中等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．由软锰矿制备高锰酸钾的主要反应如下：
    Ⅰ．熔融氧化    3MnO2+KClO3+6KOH$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O
    Ⅱ．加酸歧化法3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
    或电解法      2K2MnO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2KMnO4+2KOH+H2↑
    （1）在实验室进行“熔融氧化”操作时，应选用铁棒、坩埚钳和cd（填字母）．
    a．蒸发皿          b．瓷坩埚          c．铁坩埚          d．泥三角
    （2）加酸时不宜用盐酸的原因是盐酸具有还原性，会被氧化，降低产品的量；
    （3）写出采用电解法时的阳极反应式MnO42--e-═MnO4-；与加酸歧化相比，电解法的明显优势为K2MnO4中的锰元素可以完全转化到KMnO4中，提高利用率；
    （4）草酸钠滴定法分析高锰酸钾纯度步骤如下：
    ①称取0.80g 左右的高锰酸钾产品，配成100mL溶液．
    ②准确称取0.2014g左右已烘干的Na2C2O4，置于锥形瓶中，加入少量蒸馏水使其溶解，再加入少量硫酸酸化．
    ③将瓶中溶液加热到75～80℃，趁热用①中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点．记录消耗高锰酸钾溶液的体积，计算得出产品纯度．滴定过程中反应的离子方程式为2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合，测得反应液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图，其原因可能为生成的Mn2+作催化剂，随着Mn2+浓度增加，反应速率越来越快；加热温度大于90℃，部分草酸发生分解，会导致测得产品纯度偏高．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．1.92g Cu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积为（　　）
    A．504 mLB．168 mLC．224 mLD．336 ml

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列反应对应的离子方程式正确的是（　　）
    A．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
    B．大理石与醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
    C．碳酸氢钙溶液中加入石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O
    D．明矾溶于水：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关物质分类或归类正确的一组是（　　）
    ①碱石灰、CuSO4•5H2O、水玻璃、氨水均为混合物
    ②CO2、NO、NO2、SO2、SO3均为酸性氧化物
    ③Na2O、Na2O2、Fe3O4、CaO均为碱性氧化物
    ④CaO、CH3COOH、NH3•H2O、CaCO3均为电解质
    ⑤SO2、Cl2、乙醇、蔗糖均为非电解质．
    A．④B．④⑤C．①④⑤D．②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．硝酸铝[Al（NO3）3]是一种常用媒染剂．工业上用铝灰（主要含Al、Al2O3、Fe2O3等）制取硝酸铝晶体[Al（NO3）3•9H2O]的流程如图甲：

    （1）写出反应Ⅰ的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（或Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O）（任写一个）．
    （2）若在实验室中完成反应Ⅱ，为避免铝的损失，需要解决的问题是如何控制反应终点（或硝酸的用量），可采取的措施为将加入稀硝酸改为通入过量CO2．
    （3）上述流程中采用减压蒸发，并控制反应Ⅲ中加入的稀硝酸稍过量，其目的是抑制硝酸铝水解．
    （4）温度高于200℃时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体（其体积比为4：1），该反应的化学方程式是4Al（NO3）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Al2O3+12NO2↑+3O2↑．
    （5）若用图乙所示实验装置制取Al（NO3）3，通入水蒸气的作用是提高温度、搅拌，加快反应速率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．工业上用辉铜矿（主要成分Cu2S，含Fe3O4、SiO2杂质）为原料，生产硫酸铜晶体的工艺流程如下：

    已知：①固体B为氧化物组成的混合物  ②[Cu（NH3）4]2+（aq）═Cu2+（aq）+4NH3（aq）
    （1）气体X是SO2，高温下在过量空气中煅烧辉铜矿时，Cu2S发生反应的方程式为：Cu2S+2O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CuO+SO2．
    （2）固体B酸溶时加入稀硫酸和H2O2，目的是溶解CuO、Fe3O4，并将Fe2+氧化为Fe3+，不用浓硫酸的原因是浓硫酸与Fe2+反应会生成对环境有污染的SO2．
    （3）鉴别溶液D中Fe3+完全除尽的方法是取少量D溶液于试管中，滴入KSCN溶液，若溶液未出现血红色，则证明Fe3+
    完全除尽．滤液G的主要溶质是（NH4）2SO4（填化学式）．
    （4）由溶液E获得硫酸铜晶体的实验操作I的方法是蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、烘干．
    （5）用“间接碘量法”测定所制备的CuSO4•5H2O（不含能与I-反应的氧化性杂质）的纯度．取a g试样配成100mL溶液，取25.00mL该溶液，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成，滴加KI溶液至沉淀不再产生为止，然后用硫代硫酸钠标准溶液滴定生成的I2，发生反应的化学方程式为I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，消耗c mol•L-1  Na2S2O3溶液的体积为V mL．
    ①写出CuSO4与KI反应的离子方程式2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．
    ②计算试样中CuSO4•5H2O的纯度$\frac{100cV}{a}$%（用a、c、V表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．如图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．已知：I是地壳中含量最多的金属元素形成的单质；L是无色气体，K是一种红棕色气体，且L与K含有的元素种类相同；G为日常生活中常见的金属单质，能形成多种氧化物；M的溶液呈浅绿色．

    请填写下列空白：
    （1）在周期表中，组成单质G的元素位于第四周期Ⅷ族．
    （2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2．
    （3）在②、③、④、⑤、⑥中属于氧化还原反应的是②④（填序号）
    （4）反应④的离子方程式是：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
    （5）将化合物D与KNO3、KOH加热共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O．该反应的化学方程式是：Fe2O3+3KNO3+4KOH$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2K2FeO4+3KNO2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．经研究发现白蚁信息素有：（2，4-二甲基-1-庚烯），（3，7-二甲基-1-辛烯），家蚕的性信息素为：CH3（CH2） 8CH═CH-CH═CH（CH2）8CH3．下列说法不正确的是（　　）
    A．2，4-二甲基-1-庚烯的分子式为C9H18
    B．以上三种信息素均能使溴的四氯化碳溶液褪色
    C．2，4-二甲基-1-庚烯与3，7-二甲基-1-辛烯互为同系物
    D．1 mol家蚕的性信息素与1 mol Br2加成，产物只有一种

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