【题目】氮化钙(Ca3N2)是一种重要的化工试剂，遇水剧烈水解。实验室可由氮气和钙加热制得氮化钙，实验装置如下图(省略部分固定装置)。
(1)氮化钙中所含的化学键有(填“共价键”或“离子键”)_________。
(2)球形干燥管中的干燥剂可选用(至少写一种)_________，结合化学方程式解释其作用_________。
(3)制备过程中末端导管必须始终插入试管A的水中，目的是①便于观察N2的流速；②_________。
(4)制备氮化钙的操作步骤：①按图示连接好实验装置；②_________；③打开活塞K并通入N2；④点燃酒精灯，进行反应；⑤反应结束后，熄灭酒精灯，继续通N2，使装置冷却至室温；⑥拆除装置，取出产物。
(5)上述步骤中③和④_________(填“能”或“不能”)交换，理由是_________。
(6)氮气不足会影响实验制得Ca3N2的纯度。为测定氮化钙的纯度，实验结束后取一定量的固体混合物于足量水中，微热使气体完全逸出，收集到气体共6.72 L(已折算到标准状况)，将该气体通入装有足量灼热CuO的硬质玻璃管中充分反应，测得硬质玻璃管中固体质量减轻6.4 g。则Ca3N2的纯度为_________(用百分数表示，保留一位小数)(注：氨气能被灼热氧化铜氧化，生成一种对环境无污染气体)。
【答案】离子键 碱石灰、无水氯化钙等 防止水蒸气进入硬质玻璃管与Ca3N2发生反应Ca3N2+6H2O=3Ca(OH)2+2NH3↑，导致产物不纯 防止空气中的水蒸气和氧气进入硬质玻璃管跟金属钙反应 检验装置气密性，加入药品 不能 后通入氮气会导致装置中的氧气与钙反应，生成杂质CaO 78.7%
【解析】
(1)活泼的金属与活泼的非金属通过离子键结合；
(2)要防止Ca3N2潮解，从干燥管中干燥剂要是固态物质分析；
(3)钙是活泼金属，容易与空气中的氧气机水蒸气反应；
(4)有气体参加的化学反应，在反应前首先要检查气密性是否良好，然后才可以加入药品进行实验，否则会导致实验失败；
(5)在加热时金属钙会与空气中的氧气反应；
(6)氮气不足，得到的固态中含有Ca和Ca3N2，加入水，金属钙反应产生Ca(OH)2和H2，Ca3N2产生Ca(OH)2和NH3，产生气体与CuO反应，CuO+H2
Cu+H2O；3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O，固体减少的质量就是CuO中O元素的质量，利用反应中物质关系得到H2、NH3的物质的量进而可得金属Ca、Ca3N2的质量，最后计算得到物质的纯度。
(1)活泼的金属Ca与活泼的非金属N的原子通过电子得失形成阳离子Ca2+、阴离子N3-，然后离子间通过离子键结合形成离子化合物Ca3N2；
(2)氮化钙(Ca3N2)遇水剧烈水解, Ca3N2与水会发生反应：Ca3N2+6H2O=3Ca(OH)2+2NH3↑，从而导致产物不纯，所以制取氮化钙时要预防其潮解。由于盛放干燥剂的是干燥管，只能使用固体干燥剂，可利用碱石灰、无水氯化钙、硅胶等固态干燥剂；
(3)在硬质玻璃管中氮气与金属钙反应制取氮化钙，在装置的末端导管必须始终插入试管A的水中，一个目的是便于观察N2的流速；另一个目的是防止空气中的水蒸气和氧气进入硬质玻璃管跟金属钙反应；
(4)该实验目的是用氮气与金属钙反应制取氮化钙，所以在按图示连接好实验装置后，首先要检查气密性，然后再加入药品进行实验，若不检查气密性，则会导致实验失败；
(5)该实验目的是制取氮化钙，若不先通入氮气驱赶装置内的空气，加热时一部分金属钙就与氧气反应，得到氧化钙，使制取的氮化钙不纯，所以③和④两步顺序不能颠倒；
(6)若氮气不足制得Ca3N2中含有金属Ca，向固体中加入水时，会发生反应：Ca3N2+6H2O=3Ca(OH)2+2NH3↑；Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑；n(H2)+n(NH3)=6.72L÷22.4L/mol=0.3mol，将得到的气体干燥够通过装有足量灼热CuO的硬质玻璃管中，发生反应：CuO+H2Cu+H2O，3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O。可见充分反应后，固体减少的质量就是CuO中O元素的质量，根据方程式可知n(CuO)=n(O)=6.4 g÷16g/mol=0.4mol；根据方程式中CuO与气体反应时的物质的量关系可得：n(H2)+
n(NH3)=0.4mol，解得n(NH3)=0.2mol，n(H2)=0.1mol，再根据Ca3N2+6H2O=3Ca(OH)2+2NH3↑可知，n(Ca3N2)=
n(NH3)=0.1mol,m(Ca3N2)=0.1mol×148g/mol=14.8g；根据Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑可知：n(Ca)= n(H2)=0.1mol，m(Ca)= =0.1mol×40g/mol=4.0g，所以Ca3N2的纯度为
=78.7%。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氯碱厂电解饱和食盐水制取氢氧化钠的工艺流程示意图如下：
依据上图，完成下列填空：
（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为_______________________，与电源负极相连的电极附近，溶液pH值_____________（选填：不变、升高或下降）
（2）工业食盐含Ca2＋、Mg2＋等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为_______________________，_______________________。
（3）如果粗盐中SO42－含量较高，必须添加钡试剂除去SO42－，该钡试剂可以是___________（选填a、b、c，多选扣分）
a、Ba(OH)2 b、Ba(NO3)2 c、BaCl2
（4）为有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO42－，加入试剂的合理顺序为____________（选填a，b，c多选扣分）
a、先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
b、先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
c、先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过__________、冷却、___________（填写操作名称）除去NaCl
（6）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和
，相应的化学方程式为______________________。
（7）电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2____________(填“>”、“=”或“<”)2L，原因是_____________________。
（8）实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：Zn＋H2SO4→ZnSO4＋H2↑、MnO2＋4HCl(浓) 
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
据此，制备并收集干燥、纯净Cl2的装置是______（填代号）。
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【题目】四氯化锡可用作媒染剂。利用如图装置可以制备四氯化锡（部分夹持装置已略去）。
有关信息如下表：
化学式 |
|
|
摩尔质量（ | 190 | 261 |
熔点 | 246 | -33 |
沸点 | 652 | 144 |
其他性质 | 无色晶体，易氧化 | 无色液体，易水解 |
回答下列问题：
（1）装置甲中仪器
的名称为_____________。
（2）用装置甲制取氯气，
被还原为
，该反应的离子方程式为___________。
（3）将如图装置连接好，先检查装置气密性，再慢慢滴入浓盐酸，待观察到___________（填现象）后，开始加热装置丁，锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热装置丁，此时继续加热装置丁的目的是：①促进氯气与锡反应；②_________________________。
（4）如果缺少装置乙，可能发生的副反应的化学方程式为_______________；装置己的作用是______（填字母代号）。
A.除去未反应的氯气，防止污染空气
B.防止空气中
气体进入装置戊
C.防止水蒸气进入装置戊的试管中使产物水解
D.防止空气中
进入装置戊的试管中使产物氧化
（5）某同学认为丁装置中的反应可能产生
杂质，以下试剂中可用于检测是否产生的是______（填字母代号）。
A. 
溶液 B. 
溶液（滴有
溶液） C. 
溶液
（6）反应中用去锡粒
，反应后在戊装置的试管中收集到
，则
的产率为_____（保留3位有效数字）。
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【题目】实验表明新型钠离子聚合物电池正负极材料均表现出较快的电极反应动力学，使得电池具备高功率性能。其放电时的工作原理如图，下列说法正确的是
A. 放电时，高聚物发生还原反应
B. 充电时，阳极的电极反应式为 3I- +2e-=I3-
C. 充电时，电极A接电源负极
D. 放电时，当转移0.5 mol电子，NaI溶液中增加0.5NA个Na+
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【题目】A、B代表不同的物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合。要求：相同浓度时，A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度；相同浓度时，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度。（说明： 
不稳定，不考虑）
请填写下列空白：
（1）写出化学式：A1___________、A2__________、B1___________、B2___________。
（2）已知， 
，则
和
等体积混合组成溶液中离子浓度由大到小的顺序为______________________。
（3）B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，原因是_________________。
（4）常温下，若B1、B2两种溶液的pH＝5，则两溶液中由水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为________。
（5）常温下， 
的
溶液的
，则
的电离平衡常数Ka_______________。
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【题目】把3molP和2.5molQ置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P（g）+Q（g）
xM（g）+2N（g），5min后达到平衡，生成N1mol，经测定M的平均速率是0.1mol/（Lmin），下列叙述错误的是（ ）
A. P的平均反应速率是0.15mol/（Lmin）
B. Q的转化率是25%
C. Q的平衡浓度是1mol/L
D. x的值为2
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【题目】【化学―选修5：有机化学基础】
苯并环己酮是合成萘（
）或萘的取代物的中间体。由苯并环己酮合成1-乙基萘的一种路线如下图所示：
己知：
回答下列问题：
（l）萘的分子式为_______；苯并环己酮所含官能团是_______（填名称）。
（2）Y的结构简式为_________。
（3）步骤Ⅲ的反应属于_________（填反应类型）。
（4）步骤Ⅳ反应的化学方程式为____________（标明反应条件）。
（5）苯并环己酮用强氧化剂氧化可生成邻苯二甲酸。邻苯二甲酸和乙二醇经缩聚反应生成的高分子化合物的结构简式是________。
（6）1-乙基萘的同分异构体中，属于萘的取代物的有_______种（不含1-乙基萘）。W也是1 -乙基萘的同分异构体，它是含一种官能团的苯的取代物，核磁共振氢谱显示W有三种不同化学环境的氢原子，且个数比为1:1:2,W的结构简式为_________。
（7）仍以苯并环己酮为原料，上述合成路线中，只要改变其中一个步骤的反应条件和试剂，便可合成萘。完成该步骤：__________（表示方法示例：A 
B）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g) 
2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断正确的是( )
A. c1∶c2＝1∶3
B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3
C. X、Y的转化率不相等
D. c1的取值范围为0 mol·L－1<c1<0.14 mol·L－1
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应：
CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g）△H>0。当反应达平衡时，测得容器中各物质均为n mol，欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时，下列措施可以采用的是
A．升高温度 B．加入催化剂
C．再加入n molCO和n molH2O D．再加入2n molCO2和2n molH2
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